盐类的水解市级公开课教案.doc
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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date盐类的水解市级公开课教案第一节 化学实验基本方法(一)第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解(第一课时教案)【教学目标】知识目标:能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律,正确判断盐溶液的酸碱性; 能用化学平衡原理解释盐类水解的实质;初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标:通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性,继而分析CH3C
2、OONa溶液呈碱性的原因,感悟科学探究的过程与方法;通过实验比较不同盐溶液酸碱性,培养学生实验观察能力和动手能力情感目标:体验科学探究方法,感受自主学习和合作学习的乐趣;在实验探究过程中,使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦,增强学习的信心。【重点、难点】 重点:盐类水解反应的概念、规律 难点:盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】【温故知新】常见的强弱电解质:1、常见的弱电解质弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱:NH3.H2O等盐:少数盐 水2、常见的强电解质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr等 强碱:Na
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- 盐类 水解 公开 教案
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