化学《金属的化学性质》教案范例.docx
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1、化学金属的化学性质教案化学金属的化学性质教案1教学目标:1、学问目标1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2)初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。3)能用金属活动依次表对有关的置换反应进行推断,并能利用金属活动依次表说明一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1)相识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。2)初步学会运用视察、试验等方法获得信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。3、情感与价值观1)激发学习化学的爱好2)培育勤于思索、严谨求实、勇于实践
2、的科学精神。3)了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点:金属活动性依次教学难点:对金属活动性依次的初步探究教学方法:试验探究多媒体课时:一课时教学过程:复习提问:什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入:拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上,皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵,都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具,你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是一国元首。)讲授新课:一、金属与氧气的反应1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4高温2Cu+O2=2CuO3、金在
3、高温时也不能与氧气反应结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应高温金属镁锌铁铜现象(A组)稀盐酸溶解,反应猛烈有较多气泡产生,反应较猛烈有少量气泡产生反应的化学方程式(A组)稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2有大量气泡产生生,金属Fe+2HCl=FeCl2+H2无明显现象四位先生的表情:结论:金属活动性MgZnFeCu活动与探究铁、铜、银的金属活动性依次原理:活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索:通过试验1、2、3,你可分别得出什么结论?能否据此得出铁、铜、银的金属活动性依次?回答:试验1
4、说明铁的活动性强于铜。试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论:金属活动性依次为铁铜银.三、金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱思索:你能看出以下反应有何特点?+四、置换反应单质化合物化合物单质定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式:置换反应A+BC=B+AC反应类型的比较化合反应A+B+=AB分解反应AB=A+B+置换反应A+BC=AC+B推断:由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应?回答:不是,例如:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+
5、N2金属活动性依次的应用1、位置越靠前,活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习:1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并推断它们是否为置换反应。(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像,你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗?回答:用火烧变黑的为铜,2Cu+O2=2CuO放入稀盐酸中,有气泡产生的是黄铜,Zn+2HCl=ZnCl2+H2放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag化学金属的化
6、学性质教案2教学目标学问与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。2.初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.相识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。2.课堂中,老师组织、引导和点拨学生通过试验探究和探讨沟通,相识金属的化学性质。3.初步学会运用视察、试验等方法获得信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、看法与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的视察,激发学生的新奇心和求知欲,发展学习化学
7、的爱好。2.培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3.了解化学与日常生活和生产的亲密关系,提高学生解决实际问题的实力。4.在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问,体验到学习的欢乐。教学重难点重点:探究常见金属的化学性质。难点:初步运用金属的化学性质,驾驭新的化学反应及反应类型。教学工具多媒体课件;试验用具:镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。教学过程一、学问回顾铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师:铝和铁相比较,具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市
8、场能用黄铜冒充黄金进行诈骗,为什么有些人会上当?可用什么方法来鉴别它们呢?生甲:黄铜与黄金的密度不同,测一下它们的密度即可区分。生乙:黄铜与黄金的硬度不同,把它们相互刻画,硬度大的为黄铜,小的为黄金。生丙:“真金不怕火炼”。用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金。师:甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质,丙方法利用的是金属的化学性质。师:要想更好地运用金属,就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和探讨了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。板书课题2 金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质板书一、金属与氧气的反应课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生视察其
9、表面颜色。师:是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?生:是空气!师:准确地讲,是空气中的氧气。步骤:1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中,过一段时间视察并记录现象。2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热,视察并记录现象。现象:1.镁条、铝片表面变暗,铜无改变。2.镁条在空气中猛烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。结论:金属可与氧气发生化学反应。学生活动请三位同学上黑板书写:2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO师:铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应的化学方程式。板书3Fe+2O2Fe3O4师:依据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质
10、?生:金属能与氧气发生化学反应。探讨大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和猛烈程度相同吗?生:镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。讲解金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外,还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能,就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的缘由,那就是铝的抗
11、腐蚀性能好。师:铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?生:铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝爱护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品,简单把氧化铝薄膜除掉,从而起不到爱护作用。师:我们平常所说的“电化铝”事实上就是用特别方法使铝表面形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。化学金属的化学性质教案3金属钠与水的反应试验一、试验教学目标1、 学问与技能目标驾驭金属钠与水的反应过程,了解钠的性质。2、 过程与方法目标通过视察并分析试验,培育学生的试验探究实力,视察描述实力和思维实力。3、 情感看法与价值观目标培育学生重视试验的科学看
12、法和对学科试验的爱好,培育与人合作的精神。二、试验教学重点难点重点:钠与水的反应现象及其分析。难点:钠与水的反应现象及其分析,促进学生探究学习。三、试验打算试验用品:小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。四、试验教学方法试验法、问题探究法、讲解法五、试验教学过程同学们,通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习,已经对钠有了一个初步的了解,那么本次金属钠与水的反应试验将会让大家与金属钠有深度的熟识。 出示金属钠保存在煤油中的样品(学生视察现象,得出结论:钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应) 用镊子取一小块金属钠,并用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,视察表面的颜色
13、;将其放置在空气中,视察表面颜色的改变。(同学视察并说出现象,以及能得到哪些结论?)结论: 钠质软,银白色。向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液,然后切一小块金属钠投入烧杯中,视察试验现象。(学生探讨现象,老师归纳)浮钠浮在水面上, 小于水的密度;熔钠熔化成银白色的小球;反应放热 ,熔点低;游小球在水面到处游动;有气体产生;响水面上有嘶嘶的声音;有气体产生;红烧杯中的溶液变红 ;有碱生成,NaOH。这节课我们跟大家一起探讨了钠的物理性质、化学性质、保存方法等,总结如下:1.物理性质:色状: 银白色固体;熔点低;硬度小,质软;密度 小于水而大于煤油。2.化学性质:金属钠与水反应方程式2Na +
14、2H2O=2NaOH+ H2化学金属的化学性质教案4一、教学目标能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。通过试验操作和视察试验现象,初步学会从试验的角度探究和相识物质的化学性质;通过试验发觉化学问题,探究金属的性质和金属的原子结构的关系,学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象,感受化学世界的奇妙改变,提高学习化学的爱好。二、教学重难点钠在不同条件下和氧气的反应。通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析,深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。三、教学过程环节一:新课导入大家还记得我们学过哪些
15、金属吗?它们有哪些性质?学习过铁、铜等金属,具有的性质:固体、有金属光泽、不透亮,具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习金属与非金属的反应。环节二:新课教学1.钠与O2的反应学生展示保存在煤油中的钠,供应小刀、滤纸等试验用品。取出一小块金属钠,用滤纸吸干煤油,用刀切开,视察新切面的颜色及改变。通过视察与试验,能够总结出钠的哪些性质?保存在煤油中是为了隔绝空气,也说明钠的密度比煤油小;可以用小刀切开说明松软;断面的颜色很快发生变更,说明常温下,金属钠在空气中就会发生改变,说明钠比铁等金属活泼许多;银白色的光泽变暗是
16、为什么呢?性质发生了改变是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?有白色物质生成,化学方程式为4Na+O2=2Na2O。把一小块金属钠放在坩埚里并加热,请学生视察现象。钠先熔化成银白色小球后燃烧,火焰呈黄色,最终生成淡黄色的固体。钠是一种活泼金属,简单与氧气发生反应,条件不同时,生成的物质不同。在加热的状况下,会与O2猛烈反应,生成过氧化钠(Na2O2)。能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?2.铝与O2的反应活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松,不能爱护内层金属,如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密,可以爱护内层金属不被接着氧化,如镁、铝等表面的氧化膜。
17、在做镁条与氧气的反应试验时,在点燃镁条之前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更加简单一些,这是为什么?除去镁条表面的氧化膜。铝的状况是怎样的?分别加热未打磨和已打磨的铝箔,视察有何现象?分析缘由?加热未打磨的铝箔,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下。加热已打磨的铝箔,铝箔也发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜,因此与未打磨过的铝箔现象一样。我们视察到熔化的铝并不滴落,似乎有一层膜兜着,这是什么缘由?阅读教材回答。铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3),形成一层薄膜爱护铝,构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点,包在铝的外面,因此熔化了的液态铝不会滴落
18、下来。铝表面的氧化膜比较致密,阻挡了铝的燃烧,我们平常用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜,才得以广泛的应用,同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由,下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?3.金属性质与原子结构之间的关系为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。金属元素的最外层电子数较少,最外层的电子简单失去,单质往往表现出还原性,当遇到氧化剂时,就会发生氧化还原反应。常见的这些金属,除了能被氧气氧化外,还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。环节三:巩固提高小明家中有一只20世纪50年头初的铝锅,至今仍保存完好。该铝锅
19、未锈蚀的主要缘由是( )。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物简单发生还原反应D.铝易被氧化,但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用D。环节四:小结作业师生共同总结这节课的收获。布置作业:课后习题;课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。四、板书设计化学金属的化学性质教案5一、教学目标(一)学问与技能1初步相识常见金属与盐溶液的置换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。2能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断,并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。(二)过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应,推断金属活动性依次。(三)情感看法与价值
20、观 在试验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学看法,激发学习化学爱好二、教学重点1金属和化合物溶液反应2探究金属活动性依次三、教学难点推断金属活动性强弱四、教学打算教学设备(投影仪,计算机)、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液五、教学过程老师活动新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习,你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢?学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应,回答鉴别真假黄金的方法。设计意图复习旧学问,引入新学问。新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应,那么铁能和其他金属化合物的溶液反
21、应吗? 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗?老师在学生试验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应,说明白什么?展示金属和酸反应,金属和化合物溶液反应的方程式,从中找出共同点,得出置换反应的定义。 学生猜想并设计试验探究金属和化合物溶液的反应。试验结束后,依据现象填写试验报告。 学生探讨得出金属和化合物溶液能够反应,说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应,金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培育学生猜想实力、试验操作实力、视察实力及分析问题的实力。 体会试验探究的一般过程,体验探究学习的乐趣。 在试验探究活动中,体验到互助、合作的欢乐。在沟通和表达中提高学生的语言沟通实力。经过大
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