2022年第四章第三节硫和氮的氧化物 .pdf
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1、通 SO2通 SO2通 Cl2通 Cl2教学目的3:1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教学课时:2.5 课时知识体系3 4. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(1:40),是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应, H2SO3为中强酸 ) SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染) SO2 + CaSO3 + H2O
2、= Ca(HSO3)2氧化性: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 还原性: 2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制 H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括 Cl2、Br2、I2) 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2使 KMnO4(H+)、Br2水,褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性。SO2的漂白性 SO2与某些有色物质(如品红 )结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水( Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有
3、色物结合成不稳定无色物Cl2与 H2O 反应生成HClO 具有强氧化性,将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定,加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱 2硫酸 硫酸的物理性质:纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质: 稀硫酸具有酸的通性。能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应生成盐和水;名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
4、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 能和碱反应生成盐和水;能使酸碱指示剂变色;能和某些盐反应。 浓硫酸的特性:吸水性:将物质中含有的水分子夺去。如:使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。脱水性:将别的物质中的H、O 按原子个数比2:1 脱出生成水。如:强氧化性:a) 活泼性在 H 以后的金属反应: (条件: )Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O b) 与非金属反应: (条件: )C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2 + 2H2O c) 冷的浓 H2SO4使 Fe、C
5、r、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“ 钝化 ” ;d) 与其他还原性物质反应:2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O “ 黑面包实验 ” 中,硫酸体现出的性质:脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)。5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合: N2 +O22NO(无色,有毒,与血红蛋白结合)NO 易被氧化: 2 NO + O2 = 2 NO2(红棕色,有毒,刺激呼吸器官)NO2易溶于水: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO(NO2不是 HNO3的酸酐)NO、NO2是大
6、气污染物,NO2能造成光化学烟雾。6. 硝酸、 氨1硝酸 物理性质:无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质 特性 不稳定性 保存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处。4HNO3或光照2H2O + 4NO2 + O2 强氧化性与金属(除Au、Pt)反应:Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟硝酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
7、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 与非金属反应非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2+ CO26HNO3 + SH2SO4 + 6NO2+2H2O 2氨 物理性质:无色、有刺激性气味气体;易液化,液氨作致冷剂;极易溶于水(1:700) 。 化学性质:与水的反应:NH3 +H2O NH3 H2O NH4+ + OH-(一水合氨的水溶液即氨水,显弱碱性)NH3 H2O NH3 + H2O(一水合氨不稳定)与酸的反应:NH3 + HCl =NH4Cl;2NH3 + H2SO4 =
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