2022年人教高中化学选修测试卷 .pdf
《2022年人教高中化学选修测试卷 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年人教高中化学选修测试卷 .pdf(5页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第 1 页 共 5 页2014-2015 高二第一学期第三次月考化学试卷(平行班)(时间: 90 分钟满分: 100 分)可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32 一、选择题(18 3=54 分)1. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的 NaOH 溶液中加入下列物质:稀醋酸;稀硝酸;浓硫酸,恰好完全反应。其焓变 H1、 H2、 H3的关系是 ( )A H1 H2 H3B H1H3 H2C H1=H2 H3D H1 H2
2、H32. 下列说法正确的是 ( )A在一定温度下,固定体积为2L 密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,当 v(SO2)= v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态B H0, S 0 的反应都是自发反应, H 0, S0 的反应任何条件都是非自发反应;C已知: P4(g)6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJ mol1P4(g)10Cl2(g)4PCl5(g) H b kJmol1P4具有正四面体结构,PCl5中 PCl 键的键能为c kJ mol1,PCl3中 PCl 键的键能为 1.2c kJ mol1,由此计算ClCl 键的键能D常温下,物质的量浓度均
3、为0.1mol L- 1Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32-) 3. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为 Kh;水的离子积为 Kw;则三者关系为: Ka KhKw反应 2A (s) + B (g) 2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应H 一定大于 0 在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32
4、-) pH2 的盐酸和 pH1 的醋酸, c(H)之比为 21。pH1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。反应 A(g)2B( g); H,若正反应的活化能为Ea kJ mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ mol-1,则 H =(EaEb)kJmol-1。其归纳正确的是 ( )ABCD4. 一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热 (与外界没有热量交换) 密闭容器、 、 ,在中充入1 mol CO 和 1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和 1 mol H2,在中充入2 mol CO和 2
5、mol H2O,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A容器、中反应速率相同B容器中的CO 是容器中的2 倍C容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1 D容器、中反应的平衡常数相同5. 在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将 3molA 和 2molB 在一定条件下反应,达平衡时C 的体积分数为a;、若起始时A、B、C 投入的物质的量分别为n(A) 、n(B) 、n(C),平衡时 C 的体积分数也为a。下列说法正确的是()A. 若达平衡时,A、B、C 各增加 1mol,则 B 的转化率将一定增大B.若向平衡体系中再加入3molA 和
6、2molB ,C 的体积分数若大于a,可断定x4 C.若 x=2,则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 D. 只要体系起始物质的量满足n(A) :n(B )=3:2,平衡时C的体积分数一定为a 6. 常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是()ApH7 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO) c(Na+)B0.1mol/L 稀醋酸 pHa,0.01mol/L 的稀醋酸pHb,则 a+1b C0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性:c(CH3COOH) c(CH3COO) 2c(OH)c(H+) D已知酸性HFCH3
7、COOH ,pH 相等的 NaF 溶液与 CH3COOK 溶液中:c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO) 7. 下列说法正确的是( ) A图 (a)中,随着电解的进行,溶液中H的浓度越来越小B图 (b)中, Mg 电极作电池的负极C图 (c)中,发生的反应为CoCd2= CdCo2D图 (d)中, K 分别与 M、N 连接时, Fe 电极均受到保护8. 以铬酸钾为原料, 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右图,电解过程中存在下列可逆过程:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 说法不正确的是()(黄色)(橙色)A. 在阴极室 , 发生的电极反应为: 2H+2e-H2B.通
8、电后, K+由阳极室向阴极室移动,且阳极室pH 不断增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 第 2 页 共 5 页C该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2 +O2D测定阳极液中K 和 Cr 的含量 , 若 K 与 Cr 的物质的量之比(nK/nCr)为 d, 则此时铬酸钾的转化率为( 2-d) 1009.如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g
9、)2C(g);H0.68 时,氧化性AsO43- I214. 可逆反应()2()2()X gY gZ g垐 ?噲?、 2( )( )( )M gN gp g垐 ?噲 ?分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:恒温降温1234512451245反应开始平衡(I)平衡(II )隔板1 mol X2 mol Y2 mol M隔板X Y Z隔板M N PX Y ZM N P32.82.63下列判断正确的是:()A反应的逆反应是放热反应B在平衡( I)和平衡( II)中的气体摩尔体积相同C达平衡( I)时 X的体积分数为5
10、/11 D达平衡( I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:1115. 缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH 的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH 稳定在 6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是()A. 加入少量强碱,发生反应H2PO4+ OH- HPO42+H2OB. 加入少量强酸,发生反应HPO42+ H+ H2PO4C. c(Na+) + c(H+)= c(OH) + c(H2PO4) + 2c(HPO42) + 3c(PO43)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年人教高中化学选修测试卷 2022 年人教 高中化学 选修 测试
限制150内