【步步高】(新课标)2021-2021学年高中化学 第2章 第3节 第2课时 配位键对点训练 鲁科版选修3.doc
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1、第2课时配位键学习目标1.掌握配位键的形成条件、表示方法,并知道配位键与共价键的区别和相似之处。2.知道一些常见的配合物的组成和结构。一、配位键1概念单方提供_,另一方提供_所形成的化学键。2形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供_的原子,另一方(如B)是具有能够接受_的空轨道的原子。3表示方法若A提供孤对电子,B提供空轨道,则配位键表示为_。如Ag(NH3)2OH中的配位键可表示为_,Cu(NH3)4SO4中的配位键可表示为_。4配位键与共价键的相似之处与区别相似之处:都是原子间通过共用电子形成的化学键。区别:配位键的共用电子对是由_,不是由_的。二、配合物由_的原子或离子,与含有_的分
2、子或离子通过_构成的化合物。1下列不属于配合物的是()ACu(NH3)4SO4H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2ODNaAl(OH)42在Cu(NH3)42离子中NH3与中心离子Cu2结合的化学键是()A离子键 B非极性键C极性键 D配位键3向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是()A先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先
3、出现白色沉淀后又消失4已知Zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形5气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。 练基础落实知识点一配位键1下列物质中,存在的化学键的种类最多的是()ANaOH BHClOCMgCl2 DNH4Cl2以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部知识点二配位键的形成条件3下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BH2O、HCC
4、o3、CO DAg、H4下列微粒中,不含孤对电子的是()AH2O BNHCCl DNH3知识点三配合物5下列物质不属于配位化合物的是()ACuSO45H2O BFe(SCN)2Cl2CNH2Cl DAg(NH3)2OH6下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用练综合拓展7下列物质不能溶于浓氨水的是()AAgCl BCu(OH)2CAgOH DFe(OH)38在NH中存在4个NH共价
5、键,则下列说法正确的是()A4个共价键的键长完全相同B4个共价键的键长完全不同C原来的3个NH键的键长完全相同,但与由配位键形成的NH键不同D4个NH键的键长相同,但键能不同9下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN,出现红色B向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变深D向AlCl3溶液中逐滴加入NH3H2O溶液至过量,出现白色沉淀10.NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3。(1)配位键的形成条件是_。(2)NH3BF3中_原子提供孤对电子,_原子提供空轨道。11已知Ti3可形成配位数为6
6、的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl36H2O,为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;(2)分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;(3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3,则绿色晶体配合物的化学式为_,该配合物中的配位体为_,含有的化学键类型是_。12水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常
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