2021_2021学年高中化学第三章水溶液的离子平衡弱电解质的电离练习新人教版选修4.doc
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1、第三章 水溶液的离子平衡 弱电解质的电离1概念在一定条件(如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶液中_的速率和_的速率相等,电离过程就达到了平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率,用v表示离子结合成弱电解质分子的速率。 3电离平衡的特征(1)电离过程是_热的。(2)_、_共存。(3)电离都是_。一般来说已电离的分子是_数的,绝大多数以_形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,c(H)大约在103 mol/L左右。(4)多元弱酸_电离,电离程度逐步_。1电离成离子离子结合成分子3(1)吸(2)分子离子(3)微弱的极少分子(4)分步减弱提示:
2、一定条件下,弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离,只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。1表示方法对于ABAB,K_。2K的意义表明了弱电解质的_能力。一定温度下,K值越大,弱电解质的电离程度_。多元弱酸只考虑_。3影响因素K只与电解质的_和_有关,对同一弱电解质,温度一定,电离常数_;温度升高时,电离常数_。1.2电离越大第一步电离3性质温度一定增大2.在“变式应用”第2题中条件的改变对电离常数各有什么影响?提示:除降低温度,电离常数会减小外,其余条件的改变均不影响电离常数,即电离常数不变。基础训练1(2014广东执信中学高二期中考)下列各式中,属于正确的电离方程式的是()AHCO
3、= COHBHCOOH=H2OCOCNH3H=NHDNH3H2ONHOH解析:A.HCO的电离,连接符号为可逆号,HCOCOH,错误;B.HCOOH=H2OCO为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式,错误;C.NH3H=NH为氨气与强酸反应的离子方程式,错误;D.NH3H2ONHOH为一水合氨的电离方程式,正确。答案:D2(2014潮州市高二期末考)用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量解析:A.氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3H2ONHOH,稀释促进电离,因此NH3H2O的物质的量减少,NH、OH的物质的量增加
4、,但它们的浓度均减小,所以逐渐减小,故A正确;B.逐渐增大,故B不正确;C.水的离子积常数只与温度有关系,则温度不变,c(H)和c(OH)的乘积不变,故C不正确;D.只有OH的物质的量增加,故D不正确,答案选A。答案:A3(2015衡阳市八中高二期中测试)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡逆向移动B加入少量NaOH固体,平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)不变D加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动解析:加入水时,稀释时促进水的电离,平衡向正向移动,A错;
5、加入少量NaOH固体,中和了H,平衡正向移动,B正确;加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)增大,C错;加入少量CH3COONa固体,溶液中c(H)减小,平衡逆向移动,D错;故答案为B。答案:B4室温下,对于0.10 molL1的氨水,下列判断正确的是()A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后,溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的pH13解析:A项,一水合氨属于弱碱,在离子方程式中不能拆成离子形式,正确写法是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH;B项,氨水的电离平衡常数,一般只受温度的
6、影响,加水不会改变化学平衡常数,加水稀释后,氨水浓度变小,则溶液中c(NH)c(OH)变小;C项,完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐,溶液显酸性;D项,一水合氨属于弱电解质,不能完全电离,故电离出的c(OH)小于0.1 mol/L,所以pH13。答案:C5已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s) 解析:分析Cl2H2OHClHClO;加入HCl,平衡左移,c(HClO)减小;加入水,平衡右移但c(HClO)减小;加入NaOH,H及HClO均与OH反应,平衡右移但c(HCl
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