2022年高三化学二轮复习教案:专题_离子方程式 .pdf
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1、专题 8-2 离子方程式【专题目标】理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。【经典例题】例 1、(2007 年上海高考题 ) 下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A过量的NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应: NH4+OH=NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2: C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl解析: B项漏写 HCO3-的反应的, D项中的 Br-只是部分被氧化。解题
2、回顾: 离子方程式正误判断自1995 年以来每年必考,它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应,溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查,及对微溶物化学用语的处理,近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断,又增强了思维严密性的考查。例 2、(2003 年江苏高考题 ) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3+H2C硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S+2OH-D碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+
3、=H2O+CO2解析: B项电荷不守恒,C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用,D项碳酸镁不能拆成CO32-。解题回顾: 离子方程式正误判断: 1.查反应是否真实;2. 查化学式是否该拆;3. 查电荷是否守恒;4. 查, 使用; 5. 查漏写离子反应;6. 查离子配比 ( 用量 )。例 3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A. 向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O B. 向 Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag+2
4、NH3H2O= Ag(NH3)2+2H2O D. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合:NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH3 2H2O 解析: 注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2 反应的; B项中电荷不守恒;D项中等物质的量反应, OH-只和 HSO4-反应。解题回顾: 以下两物质间的反应与其用量有关,解题中应注意: Na2CO3+HClAlCl3+NaOH NaAlO2+HCl Fe+HNO3NaOH+CO2Ca(ClO)2+CO2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整
5、理 - - - - - - - 第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - 例 4: (1997 年上海市高考题)下列离子方程式书写正确的是 ( C ) A. 在氯化铝溶液中加入过量的NaOH 溶液: Al3+3OH-=Al(OH)3B. 在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液: Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:材 OH-+CO2=HCO3- D. 在 Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 解析: 防止忽视过量的CO2使 CaCO3Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多,其根本原
6、因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比这里是指 Ca(HCO3)2中 Ca2+与 HCO3-微粒之比为12来决定离子方程式的书写,因此,D 的正确离子方程式为:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-;至于 A 显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH 溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为: Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 。解题回顾: 对酸式盐与碱的反应,可根据“量少全反应”,把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。【规律总结】一、离子方程式的书写1、
7、书写条件:水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)2、 发生条件:反应物某些离子浓度的减少3、 书写规则:(1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)(2)保留化学式的规则:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。4、 配平规则:同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。5、 反应类型:离子反应类型发生的条件实例离子互换反应气体H+ +HCO3= CO2+H2O 沉淀Ag+ + Cl= AgCl 弱电解质H+ + F= HF 氧化还原反应氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2络合反应比简单离子更稳定的络
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