2022年高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习1新人教版选修3 .pdf
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1、- 1 - 第一章 原子结构与性质第二节原子结构与元素性质( 1)原子结构与元素周期表1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( ) A 四周期 B 族B 五周期 B 族C 六周期 B 族D 六周期 B 族2 原子序数小于18 的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X 元素应属()A A 族B A 族C A 族D A 族3某周期 A族元素的原子序数为x,则同周期的族元素的原子序数是( ) A 只有 x+1 B 可能是 x+8或x+18 C 可能是 x+2 D 可能是 x+1或x+11或 x+25 4下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li
2、 、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5短周期元素X、 Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()A、X 与 Y 不可能位于同一主族B、X 与 Y 一定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物XYD、X 与 Y 可能形成离子化合物XY 6周期表中16 号元素和4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4 倍的是 ( ) A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数7下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合
3、价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( ) A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 9.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p 区:, 最后的电子填在上 , 包括族元素 , 为非金属和少数金属; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页- 2 - 3) d 区: , 最后的电子
4、填在上, 包括族元素 , 为过渡金属4) ds区: , (n-1)d 全充满 , 最后的电子填在上, 包括, 过渡金属(d 和 ds 区金属合起来 ,为过渡金属 ); 5) f 区: , 包括元素 , 称为内过渡元素或内过渡系. 10周期表中最活泼的金属为,最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素,其元素符号为。1周期表前20 号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。12.看表填空。族元素周期A A A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (
5、10) (A)写出 (1)(10)号元素的元素符号:(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共价键的元素有_种。(B) (1)、 (5)、 (9)号元素,相互化合时可形成_化合物, 但溶于水后也可以电离出_离子和 _离子。(C)(8)、(10)号元素化合时,可通过_键形成 _化合物。(D)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中,既有_键,又有 _键,它的俗称有 _、_、_。(E) 可形成双原子分子的单质有(写化学式) : _、 _、 _、 _、 _,原子间以 _键结合。(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是_。(G)(1)、(4)号
6、元素形成的气态氢化物溶于水后,溶液呈_性, (1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。(H) (3)、 (5)、 (7)号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_, 但属于 _类物质。(I)分子中含有18 个电子的气态氢化物有_种,分别写出化学式_,将分子中含10 个电子的气态氢化物的化学式分别写出:_、_、_、_。(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_和 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页- 3 - (K)10 种元素中化学性质最不活泼的是_。(L)(3)、(7)、(9
7、)三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱的顺序是_。第二节原子结构与元素性质(2)元素周期表与元素周期律:原子半径班级学号姓名等第1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和可能为()A 5ZB 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8 3最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空
8、间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是()A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII 族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属5根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是()A.离子半径: S2-Cl- Ca2+B.原子半径: CaSCl C.热稳定性: HCl H2S H2Se D.酸性: HClO4HBrO4 HIO46X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是A
9、.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多()B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来7下列叙述正确的是()A. 同周期元素中,VIIA 族元素的原子半径最大B.VIA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等A B C D E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页- 4 - 8在第 n 电子层中,当它作为原子的最外层时,容
10、纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多 10 个,则对此电子层的判断正确的是()A. 必为 K 层B. 只能是 L 层C. 只有是 L 层D. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114 号的稳定同位素114298X,试根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)114X 元素位于元素周期表第_周期 _族,为 _元素(金属、非金属) 。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、 _,并估计后者为_(酸、两性、碱)(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。(05 年上海)(A) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界
11、线 根据 NaH 的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA 族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p 亚层上有5 个电子,乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是_(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_ 。(B) 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。( a)A (b)B (c)C (d)D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素, 而是另一种短周期元素,请你精选学习资料 - - - - - - - -
12、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页- 5 - 根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_(填名称),可以验证该结论的实验是_ 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的
13、稳定性第二节原子结构与元素性质(3)电离能,电负性班级学号姓名等第1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?()A Be B B C C D N 2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( ) A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是()A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4已知 X、Y 元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是( ) A X 与 Y 形成化合物是,X 可以显负价,Y 显正价B 第一电离能可能Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸
14、性:X 对应的酸性弱于于Y 对应的D 气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HmX 元素周期表第二周期Li 到 Ne 原子的电离势总的趋势是怎样变化的( ) A 从大变小B 从小变大C 从 Li 到 N 逐渐增加,从N 到 Ne 逐渐下降D 没有多大变化6.对 Na、 Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A碱性:()2()3第一电离能:电负性:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页- 6 - 还原性:元素电负性随原子序数的递增而增强的是()、. 原子半径的大小取决于二个相反因素:一是,另一个因素是。第一电离能I1;
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