2022年浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳,推荐文档 .pdf
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1、第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号 : 用符号能简单明了地表示事物,可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。(常见的符号有电路元件符号,交通符号,物理量符号,天气现象符号等)2、水在三态变化中,分子没有发生变化;分子间的距离发生了变化。3、建立模型的意义: 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。第 2 节物质的微观粒子模型1、 分子和原子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可再分。由分子构成的物质中,保持物质化学性质的最小微粒是,由原子构成的物质中,保持物质化学性质的最
2、小微粒则是。原子是化学变化中最小微粒。2、 化学变化的实质:分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。化学反应中,一定发生改变的是分子种类(物质种类),一定不发生改变的是原子的种类和数目,可能发生改变的是分子的数目。3、化学变化和物理变化的本质区别:在变化中,物质的分子变成了其它物质的分子,就是。在变化中,物质的分子还是原来的分子,只是分子间的距离发生了变化,就是。 (填“物理变化”与“化学变化”)4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。5、原子直接构成的物质:金属和固体非金属(硫、碳、磷、硅)及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小与质量(1)分子
3、和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在 1010米。原子的质量也非常小,数量级在10 26千克。 (2)不同质量的原子质量不同,体积也不同。第 3 节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿实心球原子结构发现原子2、汤姆森“葡萄干面包模型”:原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电荷的电子嵌在中间。发现电子3、卢瑟福“核式(行星绕太阳)模型”:电子绕原子核运行发现带正电荷质量很大的原子核粒子轰击金属箔实验4、波尔“分层模型”:电子在固定的轨道上运动5、 “电子云模型质子 (带正电 ) 夸克二、原子的结构:1、原子:原子核: ( 带电) 中子 ( 不带电 ) 夸
4、克(不显电性)核外电子: ( 带电)(1)原子中,核电荷数质子数核外电子数。(2)中子数不一定等于质子数。(3)原子内可以没有中子。(4)质子不同 , 原子种类一定不同。( 5)电子质量很小,在整个原子的质量中所占的比例极小,可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。(6)原子不显电性:原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。三、 1、具有相同的核电荷数(即)的同一类原子的总称为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 4 页 - - - - - - -
5、 - - 2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为。3、元素是同位素原子的总称,同位素原子是一种元素中的不同种原子。4、元素表示物质的宏观组成,只讲种类,不讲个数四、带电的原子或原子团离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象:剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成大量白烟。钠原子失去电子形成正电荷的钠离子(阳离子);氯原子得到电子形成负电荷的氯离子(阴离子)所以,离子就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。第 4 节组成物质的元素1、110 多种,包括人造元素。元素分类:和(包括稀有气体元素:在自然界含量极少, 性质非常稳定)金属元
6、素中文名带 “钅”字旁(汞,也叫水银, 常温下是液态。 ) ;非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态,带“气”字头的为气态,带“氵”字旁为液态。2、 由多种物质组成叫。由一种物质组成叫。纯净物分为和:由同种元素组成的纯净物。举例:氧气、金属铁等。:由不同种元素组成的纯净物。举例:二氧化碳、水等。3、元素在地壳的分布是不均匀的,地壳主要由氧(O) 、硅( Si ) 、铝( Al ) 、铁( Fe) 、钙( Ca ) 、钠( Na) 、钾( K) 、镁( Mg ) 、氢( H)等元素组成。其中含量最高的是氧(O) ,其次是硅(Si ) ,然后是铝( Al ) 。金属元素中含量最高
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