2022年高考新课标理综全国卷化学 .pdf
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1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第 I 卷一、选择题:7下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 8、下列说法中正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的
2、NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA 10分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A. 5 种B.6种C.7种D.8 种11已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下, 将浓度为 a mol L-1的一元酸HA 与 b mol L-1的一元碱 BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A. a=bB.混合溶液的PH=7
3、C.混合溶液中,c(H+)=-1mol LwkD.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26 项应为()1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子
4、的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B. W、 X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有 W 与 X组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y组成的化合物的沸点三、非选择题(一)必考题:26 (14 分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。( 1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。 可用离子交换和滴定的方法。实验中称
5、取0.54g 的 FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱, 使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后, 流出溶液的OH-用 0.40mol L-1的盐酸滴定, 滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中X值( 2)现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合样品, 采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中, FeCl2可用铁粉和 _反应制备, FeCl3可用铁粉和 _反应制备( 3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_ ( 4)高铁
6、酸钾( K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ 与 MnO2-Zn电池类似, K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 _,该电池总反应的离子方程式为_。27 (15 分)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与 Cl2在活性碳催化下合成。( 1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页( 2
7、)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与 CO2进行高温重整制备CO,已知 CH4、H2、和 CO的燃烧热( H)分别为 -890.3kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1和-283.0 kJ mol-1,则生成 1 m3(标准状况) CO所需热量为 _;( 3) 实验室中可用氯仿 (CHCl3) 与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为_;( 4)COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ mol-1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出) :
8、1计算反应在地8min 时的平衡常数K=_;2比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度T(8)的高低: T(2)_ T(8)(填 “ ” 、“ ” 或“=” ) ;3若 12min 时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=_mol L-1 4比较产物CO在 2-3min 、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示 的大小 _;5比较反应物COCl2在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小:v(5-6)_ v(15-16)(填 “ ” 、“ ”或“=”) ,原因
9、是 _ 28 (14 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:苯溴溴苯密度 /g cm-30.88 3.10 1.50 沸点 / C 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶( 1)在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是 _;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页( 2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:1向 a中加入 10mL 水,然后
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