九年级化学下册导学案.doc
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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流九年级化学下册导学案【精品文档】第 29 页第九单元 溶液课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系,知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象,了解物质溶解的过程以及温度的变化。【学习过程】一、自主学习1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的 ,叫做溶液(2)溶液的基本特征:溶液具有 性、 性、是混合物。(3)溶液的组成:溶液由 和 组成。 叫做溶质(可以是固
2、体、 、 )。 叫做溶剂(一般指 )。(4)、溶液的质量= + 的质量(5)、请举例说明溶液的用途: ; ; 等。乳浊液: 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液,起乳化作用。通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时,溶液的温度显著升高; 溶于水时,溶液的温度显著升降低。三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂:蔗糖溶液 、稀盐酸 、氯化钠溶液 、稀硫酸 、 高锰酸钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。四、总结归纳 请谈谈本节课你有什么收获?还有什么疑问?五、检测反馈5、下列物质中,属于纯净物的是 ( )A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶6、下列物质中
3、,不属于溶液的是 ( )A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用 ( )A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水8、下列各组物质充分混合后,能得到溶液的是 ( ) A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是 ( ) A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加人水中10、在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到 色的溶液,其中的溶质是 ,溶剂是 。11、把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,常用作 液。12、分别将NaCl、
4、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是 ,明显降低的是 。13、下列物质中,不属于溶液的是( ) A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水14、下列“水”中,属于纯净物的是( ) A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是( ) A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水16、把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,俗称 ,常用于检验 气体。17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是 ,溶剂
5、是 。18、吃饭时,不小心新衣服上沾上了油污,你有什么办法清除掉油污,使衣服依旧亮丽如新?19、请设计一个简单的实验,说明矿泉水是溶液,蒸馏水是纯水。课题2 溶解度【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法,能说出溶解度曲线表示的意义及应用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。【学习过程】 一、自主学习 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示,在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时,你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习,你认为溶解度曲线可以表示哪些意义?有哪些应用?(提示:可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择
6、上等方面进行归纳)3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液,你可采用哪些方法? 二、合作探究 在我国内蒙古自治区的盐湖地区,广泛流传“冬捞碱,夏晒盐”之说,试用你所学的相关知识解释其中的道理。 三、巩固练习 1、下列说法中正确的是( ) A.100g水中最多能溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40g B.4时,溶质N的饱和溶液120g中含N 20g,所以4时,溶质N的溶解度为20g C.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时,50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g2、10时,50g水里最多溶解甲物质10
7、g,20时,100g水里最多溶解乙物质20g,则甲乙两物质的溶解度是( ) A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较 3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在t1时,甲、乙两物质的溶解度相等 C在t2时,N点表示甲物质的不饱和溶液0 t1 t2 温度/溶解度/gMN甲乙25 D在t1时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A 烧开水时,水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时,容易打嗝 C 打开啤酒时,有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘
8、里的鱼常跃出水面 5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁),下列说法错误的是( ) A溶液变浑浊 B溶液变为不饱和C溶液仍饱和 D溶质质量变小 6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示:(1)A物质在温度为t1时的溶解是 ;(2)欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可_温度(填“升高”或“降低”); (3)我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似;请你解释原因:“夏天晒盐” (4)固体A中
9、混有少量固体B,若要将他们加以分离,可以采用 结晶的方法(填“蒸发”或“降温”) (5)由图还可获得的信息有: (只须答一条) 四、反思与交流 通过本节课得学习,你有哪些收获? 五、当堂达标检测 1、在一个大萝卜上挖个坑,向其中注入饱和食盐水,一定时间后将食盐水倒出,在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液 ( )A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低 2、利用海水来制盐的原理是( )。A通过化学反应,产生沉淀而制食盐 B升高温度,降低食盐在水中的溶解度C利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D降低温度,减小食盐的溶解度3、(选做题)A、B
10、两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明( ) A30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C温度对固体A的溶解度的影响比较大 D温度对固体B的溶解度的影响比较大4题图 4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线,温度为t时,将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中,充分搅拌后只得到一种饱和溶液,该饱和溶液中的溶质是( ) 甲 乙0 20 30 温度/25溶解度/g5题图 A甲 B乙 C丙 D丁 5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右
11、图所示,下列说法中正确的是( ) A30时,50 g水可以溶解25 g甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C20时,甲、乙两种物质的溶解度相同 D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)从表中可得到的一条信息是_ 。(2)在20时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的_(填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60时,溶液的质量为_g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。课题3 溶质的质量分数【学习目
12、标】 1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤;(重难点) 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算(重难点) 3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习过程】一、自主学习 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤: 问题1:现欲配制200g 20 的NaCl溶液,问: (1)需要纯净的NaCl g,水 g (2)需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。 (4)实验中,若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。(填“偏低”“偏高”或“不变”) (5)量取水的体积读数时,若俯视刻度线,则溶质的质量分数将 。(填“偏低
13、” “偏高”或“不变”)二、变式训练 1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程: 请找出上图中的错误: _;_;_ _。 如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点): _;_;_。三、讨论交流配制溶液过程中,计算要精确,称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行,否则会造成误差和实验的失败。那么,在配制溶液过程中,实验操作要注意些什么?对托盘天平的使用中要注意哪些?对量筒的使用中要注意哪些?四、反思交流通过本节课的学习,你获得了哪些收获?五、当堂测试 1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是( )
14、A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒 2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.31,正确的操作顺序是 ( ) A、 B、 C、 D、 3、 配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 4、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( ) A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90ml水时
15、,俯视读数 C为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签 5、(选做题)过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。六、课后拓展 某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应,求 (1)生成氢气的质量;(2)原硫酸溶液的溶质质量分数。第十章 常见的酸和碱 课题1.常见的酸和碱(第1课时)【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方
16、法和酸的化学性质。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂(1)观察实验填写表格(分组实验探究完成)加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液(2)阅读课本P49(自学完成)酸碱指示剂的定义: 2、盐酸是_气体的水溶液,纯净的浓盐酸是_色、_气味的_体,具有_性,有腐蚀性。3、下列说法不正确的是 ( )A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变
17、化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性:腐蚀性,吸水性(物理性质),使木条纸张等炭化2、稀释方法:正确稀释浓硫酸的方法是:一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。练习:1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体,具有很强的 性,常用作某些气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:边稀释,边搅动溶液;将水沿器壁加入到浓硫酸中;稀释操作
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