金属与酸和盐反应练习(1).doc
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1、_1、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,其反应情况如图 (1)三种金属的活动性有强到弱的顺序为 (2)三种金属的相对原子质量大小由大到小为 2.等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应,都生成2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图1,下列结论正确的是( )A. 相对原子质量:M大于N B. 相对原子质量:N大于M C. 金属M比N活泼 D. 金属N比M活泼3.向等质量的Mg、Al、Zn、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸,产生氢气的质量随时间变化的曲线是( )4.等质量且过量的Mg
2、、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应,产生的氢气质量随时间的变化曲线是( ) 5.Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量(m)与所用的金属质量(M)之间的关系图,其中正确的是 ( )6.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图12是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A消耗铁粉的质量B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量 D生成氢气的质量7.如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是( )A X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 B X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C X表示滴加稀硫酸
3、的质量,Y表示生成氢气的质量D X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量8.将相等质量的锌粒(X)与锌粉(Y)投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中,充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是( )金属与盐溶液反应的优先反应规律:在金属活动性中距离越远,反应越易进行应用:判断金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分在实际应用中可分别取滤液和滤渣进行实验来推断其成分(1)滤渣加盐酸产生气泡 (2)滤渣加盐酸不产生气泡 (3)滤液加盐酸产生沉淀 (4)滤液加盐酸不产生沉淀 (5)滤液为蓝色 (6)滤液为无色分别推断滤液和滤渣的成分9、在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3
4、的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,则滤液中一定有,可能有;滤渣中一定有,一定没有 ,可能有 。10、把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中,充分反应后,铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是( )A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+11、在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是( )A 若无锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+。B若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+C若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+D 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。
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