2022年高中化学选修知识点总结:第二章烃和卤代烃 .pdf
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1、精品文档第二章烃和卤代烃、几类重要烃的代表物比较烷烃烯烃炔烃通式CnH2n + 2(n 1)CnH2n (n2)CnH2n-2(n2)代表物CH4CHZ=CHT1ClfeCII结构特点全部单键;饱和链烃; 正四面体结构含碳碳双键;不饱和链烃;平面形分子,键角120 含碳碳三键;不饱和链烃;直线形分子,键角180 化 学 性质取代 反应光照,卤代加成反应能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮带黑烟燃烧火焰明亮,带浓黑烟不与酸性KMnO 4溶液 反应酸性KMnO 4溶液褪色酸性KMnO 4溶液褪色加聚反应不能发生能发生能发生鉴别溴水不褪色;酸性KMnO
2、 4溶液不褪色溴水褪色;酸性KMnO 4溶液褪色2?物理性质(1)状态:常温下含有1?4个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。(2)沸点:碳原子数的增多,沸点逐渐升高。同分异构体之间,支链越多,沸点越低。(3)在水中的溶解性:均难溶于水。3、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂( 如KMnO4)等一般不起反应。化反应甲烷在空气中安静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。与卤素单质Br2加成:CH2= CH2+ Br2T CH2BrCH2Br 催化剂- * 与H2 加成:CH2= CH2+ H2 CH3CH3 与卤化氢加成:CH2= CH2+ HXT CH3C
3、H2X 、催化剂与水加成:CH2= CH2 + H20 CH3CH2OH (工业制乙醇的方法) 氧化反应常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。占愕取代反应: (注意:条件为光照 ) CH4 (g) +202 (g)CO2 (g) +2H2O (l)第一步:CH4+CI2 光CH3CI+HCI 第二步:CHCI+ C2 - 光CH2CI2+HCI 第三步:CH2CI2+ CI2 常温下,只有CH3CI是气态,其余均为液态,卡韦光照再如:CH3CH3+ CI2 - CH3CH2CI + HCI (2) 乙烯加成反应光CHC3+HCI 第四步:CHC3+CI2 - CHC3俗称
4、氯仿,CC4又叫四氯化碳CC4+HC1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - 精品文档点燃CH2= CH2+ 302 2CO2+2H2O现象(火焰明亮,伴有黑烟)(口诀:双键变单键,两边添横线,横线加括号,“n ”右下边)催化剂n CH2 = CH2 - (3 )烯烃的顺反异构?顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,易燃烧:加聚反应例如 : 同所产生的异构现象。号, 导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不H3C CH. /
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