2022年高中化学第四章第四节硫酸、硝酸和氨学案新人教版必修 3.pdf
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1、- 1 - 硫酸、硝酸和氨(第3 课时)【学习目标】1. 了解硝酸物理性质,掌握硝酸的化学性质。2. 认识硝酸在生产中的应用。【学习过程】1. 浓硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,打开瓶盖瓶口有白雾。密度为1.5027g/cm3,沸点是83,常用浓硝酸质量分数为69% ,98% 以上的硝酸叫发烟硝酸。2. 浓硝酸的不稳定性:4HNO3(浓)或光照2H2O + 4NO2 + O2温馨提示:硝酸越浓越易分解,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。3. 强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。(1)与金属Cu的反应:浓硝酸和Cu反应剧烈,生
2、成红棕色气体,溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu 反应较慢,需加热加快反应速率,生成无色气体,当松开气球后,瓶口处变红棕色,溶液变成蓝色。Cu + 4HNO3 ( 浓) = C u( NO3)2 +2NO2+2H2O 3Cu +8HNO3( 稀) = 3C u( NO3)2 +2NO +4H2O 温馨提示:浓硝酸与铜反应N原子只得到1 个电子,而稀硝酸与铜反应N原子得到 3 个电子,不能说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强。因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈;氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少。(2)HNO3与金属反应规律:常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化;Au和 Pt 不能被浓 HNO3溶解,却可以溶解在王
3、水中(王水是浓硝酸和浓盐酸按1:3 的体积比配制成的的混和溶液)。Au + HNO3 + 4HCl =H+NO +2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl =3H2 +4NO+ 8H2O 硝酸与金属反应不放出氢气。氧化性:浓硝酸 稀硝酸(均比浓硫酸强)。一般情况下浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO 。位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律,但对于一些较活泼的金属,如Mg 、Zn等金属跟不同浓度的 HNO3反应,可将HNO3还原为 N2O ,甚至于 NH3。Ag +2 HNO3( 浓) = AgNO3 + NO2 +H2O Ag + 4HNO3( 稀)
4、= 3AgNO3+NO +2H2O Fe + 4HNO3( 稀) = Fe( NO3)3+ NO +2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - - 2 - 3Fe + 8HNO3( 稀) = 3Fe( NO3)2+ 2NO +4H2O 4Zn10HNO3 =4Z n( NO3)2 + N2O +5H2O 4Zn+10HNO3 = 4Z n( NO3)2 + NH4NO3 +3H2O 金属浓硝酸金属硝酸盐NO2 H2
5、O:反应中,表现氧化性( 被还原 ) 的 HNO3占12;表现酸性生成硝酸盐的HNO3占12;金属稀硝酸 金属硝酸盐 NO H2O :反应中,表现氧化性 ( 被还原 ) 的 HNO3占14;表现酸性生成硝酸盐的HNO3占34。(3)与非金属单质反应:HNO3不仅可以氧化金属,还可以氧化非金属,它可以和C、P、S 等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。浓HNO3与非金属反应时,还原产物一般是 NO2,而非金属一般被氧化成最高价氧化物。C + 4HNO3 ( 浓) 2H2O +4NO2+CO2S+6HNO3( 浓) H2SO4 +6NO2+2H2O (4)与还原性化合物的反应:浓、稀HNO
6、3都可将含I、S2、SO32、Fe2等还原性物质发生氧化还原反应。6HI+2HNO3 ( 稀) = 3I2 +2NO+4H2O 2Na2SO3 +2HNO3( 稀) = 2Na2SO4+ 2NO +H2O 4. 硝酸的用途:用于制炸药、染料、塑料、硝酸。【当堂检测】1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( ) A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大2. 相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中( 必要时可加热) ,充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( ) 浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A
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