2022年高二化学上学期期末考试试题 30.pdf
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1、- 1 - 20162017 学年度第一学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量:C:12 O :16 Cu :64 Ag :108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分,共 50 分)1. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ mol-1表示 A.碳和水反应吸收131.3kJ 能量B.1 mol碳单质和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C.1 mol 固态碳单质和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸收131.3kJ D.1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热 131.3kJ 2. 如图
2、所示,能表示人体大量喝水时,胃液的 pH变化的图像是3. 设 C(g)+CO2(g)2CO(g) H0 的反应速率为v1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和 v2的变化情况为 A.均增大 B.均减小 C.增大,减小 D.减小,增大4. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO25. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0” ,而调在“ 2.40 ”滴定达终点时,视线高于滴定管内液体
3、的凹面的最低点A. B. C. D.6. 下列装置不可以组成原电池的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 2 - 7. 向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAg2S C. AgCl AgIAg
4、2S D. AgIAgClAg2S 8. 用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后 (溶质足够),再加入一定质量的另一种物质(括号内),所得溶液能与原来溶液完全相同的是 A.CuCl2CuO B.NaOHNa2O C.NaClHCl D.CuSO4Cu(OH)2 9. 如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. B. C. D.10. 从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表:化学键NN NH HH 键能 /(kJ mol-1) 942 391 b 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的反应热 H
5、=-93kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算b 的数值为 A.551 B.160 C.558 D.437 11. 已知: HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) H=-12.1kJ mol-1,HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.3kJ mol-1;则 HCN在水溶液中电离的H等于 A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1C.+45.2kJ mol-1 D. +69.4 kJmol-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
6、名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 3 - 12. 一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) ,下列能表示该反应已达平衡状态的是 A.2v正(B)=v逆(D) B.混合气体的密度保持不变C.气体总物质的量不随时间变化而变化D.混合气体的压强不随时间变化而变化13. 同温度同浓度的下列溶液中,C(NH4+)最大的是 A.NH4Al(SO4)2 B.CH3COONH4C.NH4Cl D.NH3H2O 14. 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B. 电池反
7、应为Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中,电子从Cu极流向 Zn 极D.盐桥中的K+移向 ZnSO4溶液15. 某同学用如图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质,部分导线未画出),下列说法正确的是 A.a应与 c 相连接, b 应与 d 相连接B.电解一段时间,b 与 d 两极析出物质的物质的量相等C.电解一段时间,b 极附近溶液的pH减小D.电解过程中,Y装置中 Cu2+的浓度始终不变16. 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是A.负极反应为Zn
8、-2e-=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H+2e-=2MnOOH D.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-17. 常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 4 - A.水电离产生的c(H+)=1 10-12molL-1的溶液: Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-B.含有大量Fe3+的溶
9、液: K+、Na+、AlO2-、SO42-C.能使 pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3-、HCO3-D.含有大量S2-的 溶液: Na+、ClO-、Cl-、CO32-18. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应的速率(v)随时间 (t) 变化的关系, t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t1时 Z 的体积分数最大B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t5时可能增大了生成物Z 的浓度19. 反应: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 2NO
10、2(g)N2O4(g) 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a% 。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A.均不变 B.增大,不变,减小C.均增大 D.减小,不变,增大20. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.II为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度21. 一定温度下,用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA ,随稀释进行,下列数值一定增大的是(KW
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