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1、2021级高中化学竞赛预赛本试卷共150分,考试时间120分钟一、选择题单项选择,此题包括12小题,每题3分,共36分N0为阿佛加德罗常数,以下对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是 。A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2.以下化合物中键的极性最弱的是 。33453.以下各组离子在溶液中能大量共存的是 。3+、Na+、Cl、I 2+、K+、NO3、S22、K+、NO3、OH 2+、H+、Cl、SO424.以下说法正确的选项是 。12 g 12 g12 g D.1 mol 12C的
2、质量是12 g5.以下反响的离子方程式正确的选项是 。A.亚硫酸钠溶液中参与氢氧化钠溶液:H+OHH2OB.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2 H2OC.硫酸氢钠溶液中参与碳酸氢钠溶液:H+HCO3CO2H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2 MnO45 S216 H+2 Mn2+5 S8 H2O6.以下分子或离子中,构型不为直线型的是 。3+32 27.苯可被臭氧分解,发生如下化学反响:二甲苯通过上述反响可能的产物为:假设邻二甲苯进展上述反响,对其反响产物描绘正确的选项是 。A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c,其
3、分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是 。A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 2O9.工业上消费SO2的方法主要是 。210.以下配离子中,复原实力最强的是 。A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类自然化合物。对M的性质表达错误的选项是 。A.1mol M在常压下催化氢化可汲取2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可及2 mol
4、CH3COOH反响C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反响D.1 mol M可及1 mol HBr氢溴酸反响12.以下化合物均为自然萜类化合物:对这些萜类化合物表达错误的选项是 。二、填空题此题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分13. 配平以下反响方程式:PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4 。14. 用电子式表示金属镁及氯气加热形成氯化镁的过程。 。15. 写出将稀硫酸参与到硫化钠及亚硫酸钠的混合液中,发生反响的离子方程式。 。16. 有等摩尔浓度的五种溶液: CH3COONa、 CH3COONH4、 CH3COOH、 NH3H2O、 NH4Cl。1按溶液pH由大
5、到小排列的依次写序号为: 。2按溶液中离子总浓度的大小关系排列依次写序号为: 。17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸C6H3(NH2)2CO2H脱羧生成二氨基苯C6H4(NH2)2的反响。1均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。2脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。3脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。18. 常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反响式。1负极: 。2正极: 。19. 路易斯酸碱电子论的概念是能承受电子对的为酸,能赐予电子对的为碱。请推断以下离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:H+、F、OH、Cu2+、C2O4
6、2、BF3、H2O、SO3。1路易斯酸; 。2路易斯碱: 。20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ,其硬度大于金刚石的主要缘由是 。21. 1化合物A的分子式为 。2由A转化为B可通过三步反响完成。第一步是将A通过 反响获得中间体X。第二步是X及Br2反响得到另一中间体Y,写出Y的构造简式:Y: 。第三步是Y及 反响得到产物B。三、简答题此题包括7小题,共60分22.6分将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液,给出试验现象及相应的反响方程式。23.9分物质A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸。A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气
7、体C标准状态下,密度为1.96 g/L。假设将C通入B的溶液中得到化合物D,D在空气里枯燥转化至化合物E,E经加热又可得到A。1化合物A、E的化学式:A: ;E: 。 2将C通入B的溶液发生反响的方程式: 。3化合物A能溶于什么酸? 。溶解反响的方程式为: 。24.4分麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其构造式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中参与CuSO4溶液,再参与NaOH溶液,可产生蓝紫色物质PC20H28N2O2Cu。写出P的构造。25.12分某协作物Co(NH3)3(en)(H2O)Cl2en:乙二胺1命名: 。2配离子的几何构型为 ;磁性顺磁或反磁为
8、 。3图示配离子的几何异构体不包括旋光异构。26.6分简要说明为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。27. 16分碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体AC6H10O3可进展如下反响反响框图:对框图中某些化合物性质说明:室温下A不及NaHCO3溶液反响,但可及Na反响放出H2;B可及NaHCO3溶液反响放出CO2;C可及Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不及NaHCO3溶液反响,也不及Na作用放出H2。1写出A、C、D、E的构造简式。A: C: D: E: 2写出及B所含官能团一样的B的同分异构体: 。3B在浓H2SO4存在下及甲
9、醇反响的产物在肯定条件下聚合,写出这个聚合物的构造简式: 。4写出FG的化学反响方程式: 。28.7分正溴丁烷的制备主要反响如下:主要试验步骤为:将正丁醇及肯定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流,反响肯定时间后冷却,对反响混合物进展蒸馏,蒸出粗正溴丁烷和水,用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗,分出的油层用无水CaCl2枯燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反响的正丁醇外,还含有少量反响的有机副产物。1写出制备中有机副产物的构造简式: 。2操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去 杂质用文字表述。四、计算题此题包括2小题,共18分29.
10、8分将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内,在肯定温度和催化剂存在的条件下,反响达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。1SO2和O2反响的方程式: 。2初始混合气体中:SO2的浓度为 mol/L,其转化率为 ;O2的浓度为 mol/L,其转化率为 。3假设将O2的起始浓度增加至6 mol/L,测得一样试验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol,那么SO2的转化率为 ;O2的转化率为 。30.10分氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后参与过量浓NaOH溶液,加热使产生的氨气导入40.
11、00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被汲取。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸,消耗NaOH标液20.11 mL。1写出滴定反响方程式: 。选用的指示剂是 。2滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。3汲取氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。4氮肥试样中氮相对原子量14的质量分数为 。2021级高中化学竞赛预赛标准答案本试卷共150分,考试时间120分钟一、选择题单项选择,此题包括12小题,每题3分,共36分题号123456答案BDCDCA题 号789101112答 案ACBDBC二、填空题此题包括9小题,含18个空,每空2分,共36分13. 11
12、、15、24、5、6、1514.15. 2 S2SO326 H+ = 3 S3 H2O16. 1 ;2 17. 16;22;3318. 1Zn2 OH2e = Zn(OH)2 2Ag2OH2O2e = 2 Ag2 OH19. 1路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3各分,共2分2路易斯碱:F、OH、C2O42、H2O各分,共2分20. 原子晶体;N原子半径C原子,即键长C-NC-C,键能C-NC-C。21. 1C18H22O2;2水解; ;HBr三、简答题此题包括7小题,共60分22. O3氧化I至I2,使溶液由无色变蓝,颜色由浅至深。O32 I2 H+ = I2O2H2O当O3过量后,I2
13、可被氧化至无色的IO3,溶液蓝色由深变浅,最终褪至无色。5 O3I2H2O = 2 IO35 O22 H+2分23. 1A:SiO2; E:H2SiO3 2CO2Na2SiO32 H2O = H4SiO4Na2CO33氢氟酸; SiO24 HF = SiF42 H2O24.25. 1二氯化三氨一水一乙二胺合钴II 2八面体; 顺磁3各3分,共6分26. PCl5分子是三角双锥形,键的偶极矩互相抵消,使分子的正、负电重心重合,所以PCl5为非极性分子。O3分子为角形折线,端氧原子四周电子密度及中心氧原子不同。分子的非对称性及氧原子四周电子密度不同造成正、负电重心不重合,所以O3分子具有极性。28.1CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O 2正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题此题包括2小题,共18分29. 12SO2(g)+O2(g )2SO3(g)25; 60%; 2.5; 60%380%; 33.3%30. 12 NaOHH2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红23.218; 32.407; 416.85%
限制150内