初中化学各单元知识点小结(7页).doc
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1、-初中化学各单元知识点小结-第 7 页初中化学各单元知识点小结第一单元:走进化学世界化学史-原子分子论-近代化学基础道尔顿和阿伏加德罗 第一单元 元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫 化学实验基本操作 ( 要求:认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果)第二单元:空气 组成:N2:78%、O2:21% 空气的组成 氧气含量测定方法和原理点燃 (空气中:水蒸气、二氧化碳等气体的测定)点燃 4P+5O2 = 2P2O5 条件都是点燃、氧气化学性质较活泼点燃性质:C+O2= CO2点燃S+O2= SO2点燃第二单元: 3Fe+2O2= Fe3O4点燃4P+5O2= 2P2O5MnO22M
2、g+3O2= 2MgOMnO2记住反应条件制法:2H2O2=2H2O+O22KClO3= 2KCl+3O22KMnO4= K2MnO4 +MnO2+O2氧气用途 ( 掌握学习气体物质的思路和方法) 2.氧气的物性和化性要熟练掌握(性质实验操作、现象、方程式) 3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法(实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理)(学习气体物质的思路和方法从性质、制法、用途三方面掌握)第三单元:自然界的水通电水的组成测定方法和原理(电解水) 2H2O=2H2 + O2 一、水 水的存在和物理性质 自来水的净化过程和净化原理 水的净化-水的两种软化方法 水的污染-三大污染源 分子
3、概念 三个基本性质(一小二动三间隔)二 分子和原子 影响因素(温度、压强) 区别与联系 概念 原子 三个基本性质(一小二动三间隔) (知道影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的因素)要求:1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子 3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象 4.能用分子原子(微观角度)解释物理变化和化学变化第四单元 物质构成的奥秘 1.原子的构成(质子、中子、电子) (核电荷数=核内质子数=核外电子数) (相对原子质量-不是原子的实际质量) 2.元素(由质子数决定) 概念、存在(地壳、空气、人体中)物质构成的奥秘 3.元素周期表(能看懂元素周期表)要求:1.知道原子是
4、由质子、中子、电子构成的 3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数;金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。 4.知道元素符号的意义(两种)质子数不同 单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物 7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确 (记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律)第五单元:化学方程式 1.概念(反应物和生成物前后质量不变)质量守恒定律 2.原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)守恒定律的测定方法(称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和)(有气体参加或生成应在密封容器中)2.质量守恒定律适用任何化学反应3.能用质量守恒定律解释化学
5、变化4.会运用质量守恒定律的本质(三不变)推断反应前后元素的种类及某物质的化学式第六单元 碳和碳的氧化物高温 碳单质-金刚石、石墨和C60 (物性有较大的差异原因-碳原子排列方式不同)1.C+金属氧化物=金属+CO2 CO2的制取:发生装置和收集装置高温碳和碳的氧化物 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCO3=CaO+CO22和CO的性质CO2+H2O=H2CO3点燃CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO2CO+金属氧化物=金属+CO2要求:1.掌握碳的化学性质的化学方程式(稳定性、可燃性和还原性) 3.二氧化碳的用途-灭
6、火、致冷剂、温室气体肥料(原理) 4.一氧化碳性质的化学方程式(可燃性、还原性、毒性)2.一氧化碳的毒性(原因、检验和尾气处理方法)3.二氧化碳的检验(石灰水或小木条)4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分(CaCO3)第七单元燃料及应用1.燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应。注意:燃烧都是氧化反应 可燃物 跟氧气(空气)接触 温度达到着火点注意:燃烧条件的探究实验爆炸:可燃物在有限空间内发生急剧燃烧,可引起爆炸爆炸的条件:有限空间内、发生急剧燃烧原理:破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止,常用的灭火器你知道有哪些吗?5.燃料燃烧的方法:(1)有足够的空气(氧气)(2)增大与空
7、气(氧气)接触面积二、化石燃料(煤、石油、天然气)注意:沼气的制取和燃气的安全使用常识三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇注意:1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低,燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少3.工业酒精中因含有甲醇,有剧毒第八单元 金属和金属材料 金属材料-包括金属和合金 (合金都是混合物) 金属的共性:有金属光择,有延展性,能传热导电,密度较大,熔点较高等 合金:金属和金属或金属和非金属的混合物 金属和金属材料 合金的优点:颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大改变 生铁和钢:主要成份都是铁,但是含碳量不同 (记住:生铁含碳量比钢高) 钛合金:熔点高
8、、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等要求:1. 知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的 大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 跟酸的反应(金属活动顺序表的用途) 2.掌握金属的化学性质 (酸为盐酸HCl和稀硫酸H2SO4;铁为十2价) .跟盐溶液的反应(置换规律) (注意:钾、钙、钠除外;铁为十2价)高温 3.金属在地壳、海洋、人体中的存在高温高温 4.铁的冶炼原理:CO+金属氧化物=金属+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 5.冶炼顺序:铜、铁、铝。为什么? 6.记住铁生锈的条件 7.钛和钛合金:熔点高,密度小,可塑性强,机械性能
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