高中化学选修三试卷.doc
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1、高中化学选修三试卷选三试卷1下列有关电负性的说法中正确的是A主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价2下列说法中正确的是( )A分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间不能形成共价键 C水分子可表示为HOH,分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463 kJ 3下列化学用语表示正确的是( )A甲基的电子式:B氮原子的轨道表示式:C氯离子的最外
2、层电子排布:3s23p6D硫离子的结构示意图: 4有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的单质晶体熔点高,硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是( )AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 5(双选)下列描述中正确的是( )ACS BClO2为V形的极性分子 3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和S
3、O3的中心原子均为sp3杂化 6有关晶体的下列说法中正确的是( )A分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏 7(2010安徽安庆联考)下列各晶体熔、沸点高低的比较,正确的是( )A硅金刚石金刚砂 BCsClKClNaCl CSiO2CO2Hg DH2ONH3H2 8有关化学用语正确的是 ACl 的电子排布式:1s2s2p63s23p6 B 乙醇的结构简式:C2H6OC硫离子的结构示意图: D 四氯化碳的电子式:10.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷
4、化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键 11.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 12.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s
5、22s22p63s23p413.下列分子中,所有原子都满足8电子结构的是A六氟化硫 B光气(COCl2) C二氟化氙 D三氟化硼14.下列说法中正确的是 A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道 C同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 15.下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的是A丙烯分子有8个键,1 个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 16.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小
6、有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键 17.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4 CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P3 18.白磷分子如右图所示,则31g白磷分子中存在的共价键数目是: (NA表示阿佛加德罗常数的值)P-31A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA19某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34
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- 高中化学 选修 试卷
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