课时作业(二十三).docx
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1、课时作业(二十三)弱电解质的电离一、选择题(此题包括10小题,每题只有1个选项符合题意)L (2021浙江6月选考,2)以下物质属于弱电解质的是()B. H2OA. CO2C. HNO3D. NaOHB解析:CO2是非电解质;HNO3是强酸,NaOH是强碱,都是强电解质;丛0是弱 电解质。2.(2021山东滨州期末)以下物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是()A. CuSO4=Cu+2+SO;2+ B. NH3 H2ONH4 +OHC. H2S2H+S2-D. NaHSO4=Na+HSO;B解析:CuSO4是强电解质,在水中电离产生CM卡和SO,A错误;H2s是二元 弱酸,分两步电离,电
2、离方程式为H2SWHS + H+、HS -S2 +H+, C错误;NaHSCh是强酸的酸式盐,在水中电离生成Na+、H+和SO, D错误。3.(2021 海南省海南中学检测)醋酸铅(CH3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖”,它 有毒性但能入药。(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反响的离子方程式为Pb2+ +2CH3COO =(CH3COO)2Pbo以下有关说法不正确的选项是() A.“铅糖”是弱电解质B. “铅糖”是强电解质C. 0.1 mol/L “铅糖”中 c(Pb2+)V0.1mol/LD. 0.1 mol/L “铅糖”溶液的导电能力很弱B解析:(CH3coO)2Pb
3、可溶于水,必定难以电离,才能使溶液中离子浓度减小,反 应Pb2+2CH3COCT=(CH3COO)2Pb才能发生,故“铅糖”是弱电解质,A正确,B错 误;“铅糖”是弱电解质,局部电离,故0.lmoI/L “铅糖”中以Pb2+)V0.1 mol/L,溶液导 电能力很弱,C、D正确。4.(2021天津滨海七校联考)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液 的导电能力变化如下图。以下有关说法正确的选项是()导电能力导电能力“加水量A.三点溶液中 c(CH3c00一): abcB.三点溶液中醋酸的电离程度:bacC.三点溶液用等浓度的KOH溶液中和,消耗KOH溶液的体积:abcD.假设使力点
4、溶液的pH增大,可采取的措施是稀释溶液或加入ClhCOONa固体D解析:溶液中离子的浓度越大,溶液的导电能力越强,由图可知,导电能力:ba c,那么溶液中c(CH3CO(T): bac9 A错误;加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,电 离程度增大,故醋酸的电离程度:abHYHZB.反响HZ+Y=HY + Z一能够发生C.相同温度下,0.lmoI/L的HX、HY、HZ溶液,HX溶液的c(H+)最大D.相同温度下,Imol/LHX溶液的电离常数大于O.lmol/LHX溶液B解析:相同温度下,酸的电离常数越大,对应酸的酸性越强,那么酸性:HZHYHX, A错误;根据较强酸制取较弱酸的规律,反响HZ+Y
5、=HY+Z一能够发生,B正确;等 物质的量浓度时,酸性越强,电离产生c(H+)越大,那么HZ溶液中c(H+)最大,C错误;电 离常数与HX溶液的浓度无关,只与温度有关,D错误。6. (2021辽宁营口 二模):常温时 a(HCIO)=3.0X10-8, Ka(HF)=3.5X W4O 现 将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释,pH随溶液体积的变化如下 图所示。以下表达中正确的选项是()溶液体积A.曲线I为次氯酸溶液稀释时的pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和等体积、等浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸溶液的体 积较小C.取等体积a点的两种酸溶液,分别加入等量锌粒(外表积相同)
6、,起始时与氢氟酸溶 液反响的速率大D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小B 解析:常温时Ka(HClO)VKa(HF),那么HF的酸性强于HC1O;相同pH的两种酸溶 液加水稀释相同倍数时,HF溶液的pH变化大,故曲线I代表HF溶液稀释时的pH变化 曲线,A错误;由于HF的酸性强于HC1O,那么pH相同时,酸的浓度:c(HF)K(H2co3), CH3COOH 溶液中加入少量NaHCCh固体,二者发生反响:CH3COOH + NaHCO3=CH3COONa+CO2 t +H2O,使CH3COOH的电离平衡向右移动,其电离程度 增大,B正确;新制氯水中含有HC1和HC1O,由于H
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