化学人教版选修4自主练习:第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析(4页).doc
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1、-化学人教版选修4自主练习:第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析-第 4 页自主广场我夯基 我达标1.下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用思路解析:汽油等石油产品是不可再生资源;海水中有大量电解质,钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀,腐蚀速度加快;废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用;食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等,某些食品添加剂经长期
2、实践证明对人体几乎没有毒性,可以安全使用。答案:C2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.Fe3e-=Fe3+思路解析:金属铁只能在强氧化剂条件下才能生成Fe3+。答案:D3.为防止轮船船体的腐蚀,应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的( )A.铜块 B.铅块 C.锌块 D.钠块思路解析:船身是钢铁制造的,要想保护船身不被腐蚀,应选择比铁活泼性大的金属,C、D均可以,但钠可与水进行反应。答案:C4.下列叙述不正
3、确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应思路解析:A中锌与CuSO4发生置换反应后,铜附着在锌的表面上,浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池,负极锌被氧化而加速反应,故A正确。B中镀锌铁构成原电池时锌为负极,铁为正极,铁被保护;镀锡铁构成原电池时铁作负极,锡作正极,铁失电子加速了铁的腐蚀,故B不正确。C中钢铁的锈蚀主要是吸氧腐蚀,其电极反应为:负极(Fe):2Fe4e-=2Fe2+;正极(C):2H2O+O2
4、+4e-=4OH-,形成Fe(OH)2。在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,久置后2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,所以铁锈的成分是Fe2O3nH2O,故C也正确。D中钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,负极反应相同,都是Fe2e-=Fe2+,但正极反应不同,分别析出氢气和吸收氧气,D也正确。答案:B5.如图4-22各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )图4-22A. B. C. D.思路解析:Sn和Cu的活泼性都比Fe差,都能加快Fe的腐蚀,但Cu与Fe的差别比Sn大,因此Cu更能加快Fe的腐蚀,Zn比Fe的活泼性强,能保护Fe不被腐蚀。答案:C6.
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