影响化学反应速率的因素.ppt
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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,1、化学反应速率的表示:,单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)等,对化学反应:mA (气) + nB(气)= pC(气)+ qD(气),通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,【知识回顾】,注意: 化学反应速率只取正值。, 该化学反应速率指一段时间的平均速率,而不是 瞬时速率。, 固体物质和纯液体的浓度为常数,一般用气体 或溶液的浓度变化来表示反应速率。,讨论2:在2L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol,在前10sA 的平均反应速率为
2、0.12mol/(Ls),则10s时,容器中B的物质的量为 。,3.2mol,讨论1:已知4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),若反应 速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示,则正确的 关系是( ) A. 4v(NH3)5v(O2) B. 5v(O2)6v( H2O) C. 2v(NH3)3v( H2O) D. 4v(O2)5v( NO),讨论3:可逆反应A(g)2B(g) C(g)D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是() Av(A)0.15 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)
3、 Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(D)0.02 mol/(Ls),讨论4:一定温度下,向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气,3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,0.1mol/(Lmin),H2,NH3,0.5mol/(L min ),化学反应速率可通过实验测定:,(1)直接观察的某些性质,(2)依靠仪器测量的性质,实验【2-1】中,还能根据反应速率相关量的那些变化来 测定该反应的反应速率?,讨论5:在锌与某浓度的硫酸起反应的实验中,学生得到下面 的结果:,则下列说法正确的是( ) t1=75 s t22
4、00t3 单位时间内消耗的锌的质量 mFmGmB A. B. C. 只有 D. 全部正确,C,AOE段表示的平均反应速率最大 BEF段,用盐酸表示该反应的平均速率为0.2 mol /(Lmin) COE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率 之比为267 DG点表示收集的CO2的量最多,D,讨论6:用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( ),第二节 影响化学反应速率的因素,【知识回顾】,1、有效碰撞理论,普通 分子,活化能,活化 分子,合理取向的 碰撞,有效 碰撞,新物质,能量,2、化学
5、反应速率与活化能,化学反应的速率大小,单位时间内有效碰撞的次数多少,单位体积内反应物中活化分子的多少,反应的活化能的大小,反应物的性质,内因,外界条件,外因,浓度、压强、温度、催化剂、其他:颗粒大小、溶剂等。,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,一、浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时, 增大反应物的浓度,化学反应速率增大。 减小反应物的浓度,化学反应速率减小。,
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- 影响 化学反应 速率 因素
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