2022年高考化学“电化学”知识点总结.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、原电池:2022 年高考化学“电化学”学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(一)概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池.(二)组成条件:1. 两个活泼性不同的电极2. 电解质溶液3. 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路(三)电子流向:外电路:负极导线正极内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液.(四)电极反应:以锌铜原电池为例:负极:氧化反应: Zn2eZn2(较活泼金属)正极:仍原反应: 2H
2、 2e H2(较不活泼金属)+2+总反应式: Zn+2H=Zn +H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(五)正、负极的判定:1. 从电极材料:一般较活泼金属为负极.或金属为负极,非金属为正极.2. 从电子的流淌方向:负极流入正极3. 从电流方向:正极流入负极4. 依据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向正极,阴离子流向负极5. 依据试
3、验现象:( 1)溶解的一极为负极( 2)增重或有气泡一极为正极二、化学电池(一)电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池(二)化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置(三)化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池1. 一次电池常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2. 二次电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -( 1)二次
4、电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池.( 2)电极反应:铅蓄电池放电:负极(铅): Pb2e-PbSO4正极(氧化铅): PbO24H+2e-PbSO4 2H2O充电:422阴极: PbSO2H O2e- PbO4H+阳极: PbSO42e-Pb两式可以写成一个可逆反应:PbO2Pb 2H2SO4.2PbSO4 2H2O( 3)目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池3. 燃料电池( 1)燃料电池:是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池( 2) 电极反应:一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物
5、相同, 可依据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件.负极发生氧化反应, 正极发生仍原反应, 不过要留意一般电解质溶液要参加电极反应.以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性.2当电解质溶液呈酸性时:负极: 2H4e-=4H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极: O2 4e-+4H+=2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
6、_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -22当电解质溶液呈碱性时: 负极: 2H4OH- 4e- 4HO22正极: O 2HO4e-4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷 燃料 和氧气 氧化剂 .电极反应式为:2-负极: CH410OH 8e- CO3 7H2O.-正极: 4H2O2O2 8e-8OH.电池总反应式为: CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O( 3)燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低4. 废弃电池的处理:回收利用三、电解池(一)电解原理1. 电解池:把电能转化为化学能的装置,也叫电
7、解槽.2. 电解:电流 外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应 被动的不是自发的 的过程.3. 放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程.4. 电子流向:(电源)负极(电解池)阴极(离子定向运动)电解质溶液(电解池)阳极(电源)正极.5. 电极名称及反应:阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -
8、 - - - - - - - -阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生仍原反应6. 电解 CuCl2 溶液的电极反应:2阳极: 2Cl -2e-=Cl 氧化阴极: Cu2+2e-=Cu仍原总反应式: CuCl2=Cu+Cl2 7. 电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程规律总结:电解反应离子方程式书写:放电次序:阳离子放电次序: Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+2+2+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的) PbSnFeZnAl 3+MgNaCaK可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
9、品资料_阴离子的放电次序:2-2-是惰性电极时: S I Br Cl OHNO3 SO4 等含氧酸根离子 F是活性电极时:电极本身溶解放电* 注先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极(Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液.如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式.电解质水溶液电解产物的规律:类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质电解质电离出的阴阳离子分别在两极HCl电解质减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 11
10、页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -型放电CuCl2放 H2 生成碱阴极:水放 H2 生碱NaCl电解质和水生成新电解质型阳极:电解质阴离子放电放氧生酸型阴极:电解质阳离子放电阳极:水放 O2 生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极: 4H+4e-=2H2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极: 4OH -4e-=O2+2H2ONa2SO4水增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上述四种类型电解质分类:( 1)电解水型:含
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