2022年高中化学无机推断题小结 .docx
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1、精品_精品资料_高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型. 它以无机物的结构、 性质和相互转化为载体, 不仅能全面检查同学对元素及其化合物、 物质结构、 元素周期律等基础学问的把握情形, 检查同学敏捷运用学问的才能,而且能考查同学抽象、求异、发散、收敛,规律推理,学问迁移,信息处理等方面的才能,也能很好的与化学试验、运算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机学问等学科内综合考查. 一 无机推断解题思路和步骤:读题 明白大意 审题 查找明显条件、挖掘隐含条件与所求 解题 抓突破口 推断 紧扣特点与特殊 得出结论正向求证检验读题 :读题的主要任务是先明白题目大意,查找关键词、句,
2、猎取表象信息.切勿看到一点熟识的背景资料就匆忙答题,轻易下结论,这样很简单落入高考试题中所设的陷阱.审题 :对读题所获信息提炼、加工,查找明显的或潜在的突破口,更要留意挖掘隐含信息“题眼”.“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等. 审题最关键的就是找出”题眼”.解题: 找到“题眼”后,就是挑选合适的解题方法.解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、运算法、试验法等.通常的思维模式是依据信息, 大胆猜想, 然后通过摸索, 验证猜想. 摸索受阻, 重新阔整思路, 作出新的假设, 进行验证.一般来说,先考虑常见的规律性的学问,再考虑不常
3、见的特殊性的学问,二者缺一不行.验证 :不管用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证.假如与题设完全吻合,就说明我们的结论是正确的.最终得到正确结论时仍要留意按题目要求标准书写,如要求写名称就不要写化学式.解题的关键是认真审题,依物质的特性或转移特点来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断 借助推断题的形式表示如下 .结构特点推明显条件反应特点推断可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_断题隐藏条件抓关键突破口 现象特点其他特点结论检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 二, 推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题 1:依据以下图
4、所示的关系,确定A、B、C、D、E、F 的化学式,并写有关方一程式.A 为B为C为_D为E为F为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【题型二】 解题突破口是特点反应现象例题 2: A、B、 C、D、四种元素原子核电荷依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:1、写出 B、D 形成化合物电子式 2、写出以下有关物质化学式:EJ 3、写出 C单质与 H水溶液反应的离子方程式 【题型三 】解题突破口是特殊的反应及变化关系例题 3:以下关系图中, A 是一种正盐, D 的分子式比 C 的大 16,E 是酸,当 X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系:当 X 是强酸时, A
5、 、B、C、D、E 均含同一元素. 当 X 是强碱时, A 、B、C、D、E 均含另一元素.答复以下问题用化学式1、A 是 , Y 是 , Z 是 2、当 X 是强酸时, E 是 3、 当 X 是强碱时, E 是 【题型四 】解题突破口是特殊提示信息例题 4:以下图 - 分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质, 已知 - 和 - 中分别含有同一种元素,反应+O2 的反应条件未标出,填写空白:1、写出以下有关物质化学式: 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、写出反应的离子方程式 3、写出 + +反应的方程式 4、写出反应的方程式 【题型五 】解题突破口是特殊反
6、应条件例题 5:物质 A F 有如下转化关系,反应均是高温下进行, 必要时要用催化剂 A是常见金属单质, B 是最常见溶剂, E 分子与 N2 电子数相同.1、写出化学方程式 : 2、写出化学方程式 : 3、写出一个 B 作为复原剂的方程式 4、写出一个 F 作为氧化剂的方程式 【题型六 】 解题突破口是特殊数据例题 6:已知甲、乙、丙为常见单质, A、B、C、D、X、 Y、Z 为常见的化合物, Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16,乙、丙的摩尔质量相同, B 的摩尔质量比 D 的小, B、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下:1、写出以下有关物质化学式: 丙B2、写出 YZ反应化学方程式
7、三 必备学问点一、 据特殊的物理性质1. 常见的有颜色的物质:固体 淡黄色或黄色: S 黄、 FeS2 黄、 Na2O2 浅黄、 AgBr 浅黄、AgI黄、 Au 黄、 CuFeS2 黄、 TNT 淡黄等.红色或红棕色:Cu 紫红、 Cu2O 红、 Fe2O3 红棕等.黑色: C金刚石无色、C石墨黑、 CuS、Cu2S 黑、 FeS 黑、 MnO2 黑、FeO黑、 Fe 3 O4 磁性物质黑色晶体、CuO 黑、 PbS 黑、 Ag2O 棕黑等.紫黑色: I 2 紫黑、 KMnO4 紫黑白色腊状固体:白磷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-2+3+-2-可编辑资料 - - -
8、欢迎下载精品_精品资料_溶液Cu 蓝、 MnO4紫红、Fe浅绿、Fe棕黄、FeSCN3 血红、NO2浅黄、CuCl 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_黄、2+Cu H2O4蓝.氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕、I2 的有机溶液紫红气体 Cl 2 黄绿、 NO2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、 I 2 蒸气紫色、 N2O3 暗蓝2. 物质的状态、气味硬度等: 呈液态的金属单质: Hg呈液态的非金属单质:Br 2常温呈气态的单质: H2、 O2、 Cl 2、N2、F2、稀有气体等.臭鸡蛋气味的气体: H2S刺激性气味的气体: Cl 2SO 2HClNH3的壳中
9、元素的含量: O SiAlFe 硬度最大的单质:C金刚石 形成化合物种类最多的元素:C3. 依据焰色反应判定元素:Na黄、 K浅紫通过蓝色钴玻璃、Cu 绿、Li紫红、 Rb紫、 Ca 砖红、 Ba黄绿、 Rb紫、 Sr 洋红.二、特殊的试验现象:(1) 遇酚酞显红色或潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3碱性气体(2) 遇空气变为红棕色的气体:NO2+(3) 加碱产生白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe-3+(4) 加苯酚显紫色或加SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe2+2(5) 遇 BaCl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO4、Ag 、 SO3+2223223(6)
10、 遇 HCl 生成沉淀,可能是:Ag 、 SiO、AlO、S O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24233(7) 遇 H SO 生成沉淀,可能是: Ba2+、Ca2+、S O2、SiO、 AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2(8) 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、 O2、SO2、NO2(9) 电解时阳极产生的气体一般是:Cl 2、O2,阴极产生的气体是:H2(10) 能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl 2、SO2 .加热复原原颜色的是SO2,不复原的是 Cl 2能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO、CaClO 2 等次氯酸盐、氯水、过氧化
11、钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的:碘单质12遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:Cl 2、 NO 2、 Br2 蒸气、 I 2 蒸气三、特殊的反应条件和特点反应:1. 与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 单质2 Al2 NaOH2 H 2O2 NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱Si2 NaOHH 2ONa2 SiO32 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2铵盐:NH 4NH 3H 2
12、O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 与酸反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1HClH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓 H 2 SO 4SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HNO 3NO 2、 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓 H 2 SO 4C浓 HNOSO 2、 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属3浓 H 2 SO 4NO 2SO 2、 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S浓 HN
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