2022年高中化学高考总复习专项突破《碳、硅及其化合物-无机非金属材料》重难点考点名师归纳汇编含解析.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,专题十六碳、硅及其化合物无机非金属材料考纲展现命题探究考点一碳、硅单质的性质1 碳、硅元素的原子结构与存在2 碳、硅单质的性质物质碳硅颜色、状态无色 金刚石 或黑色 石墨 固体有金属光泽的灰黑色固体熔点 3550 金刚石 、3652 3697 石墨 1410物理沸点 48272355性质3.51 金刚石 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_密度 g/cm 32 25 石墨 2.32 2.34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1可编辑资料 - - - 欢迎下载精
2、品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,溶解性难溶于一般溶剂难溶于一般溶剂硬度硬度很大硬度较大续表物质碳硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与非金属单质反应与氧化物反应化学性质与酸反应与水或碱反应点燃C O2=CO2点燃2C O2=2CO高温C 2CuO=C=O2 2Cu高温3C Fe2O3=3CO2Fe电炉2C SiO2=2CO Si与浓硫酸、浓硝
3、酸反应:C 2H2SO4 浓 =CO2 2SO2 2H2OC 4HNO3 浓=CO2 4NO2 2H2 O与碱不反应高温C H2Og=CO H2学霸巧学卡Si O2=SiO2Si 2F2=SiF4与 FeO反应:高温Si 2FeO=S=iO2 2Fe只与氢氟酸反应:Si 4HF=SiF 4 2H2与 NaOH溶液反应:Si 2NaOH H2 O=N2aSiO3 2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硅的仍原性比碳的强,但碳能置换出SiO2 中的硅.这是由于碳元素和硅元素位于元素周期表中第A 族,碳的原子半径比硅的小,失电子才能比硅的弱,所以硅的仍原性比碳的高温强.但反应2C S
4、iO2=Si 2CO是在高温条件下进行的,且生成物CO为气体,从反应电炉体系中逸出,有利于反应向右进行.3 硅的工业制法(1) 制取粗硅工业上,用焦炭在电炉中仍原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅.高温SiO2 2C=S=i 2CO.(2) 粗硅提纯高温Si 2Cl 2=SiCl 4,2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,高温Si
5、Cl 4 2H2=Si 4HCl.250300 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si 3HCl=Cu粉或 Ag粉SiHCl 3 H2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11001200 SiHCl 3H2=Si 3HCl.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_晶体硅用途:作半导体材料,制芯片,制太阳能电池.学霸巧学卡(1) 用焦炭仍原SiO2,产物是CO而不是 CO2.(2) 粗硅中含碳等杂质, 与 Cl 2 反应生成的SiCl 4 中也含 CCl4 等杂质,经过分馏提纯SiCl 4后,再用H2 仍原,得到
6、高纯度硅.1. 思维辨析(1) 晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料.(2) 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_丁丁下转化关系:甲 乙甲丙.如甲为焦炭,就丁可能是O2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 高温下用焦炭仍原SiO2 制取粗硅. (4) 常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应.(5) 加热到肯定温度,硅能与氧气、氯气等非金属反应.(6) 晶体硅可用作光导纤维材料.答案1 2 3 4 5 6 2以下关于碳、硅的表达正确选项A碳、硅都是A 族元素,它们在自然界中都以化合
7、态形式存在B二氧化碳、二氧化硅的物理性质相像 C二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成相应的盐 D高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料答案C解析碳元素的存在既有游离态也有化合态,A 项错误.用于制造半导体材料的物质应是晶体硅,应选C. 考法综述 结合生活和生产实际,考查硅的用途和制单质硅的原理,同学们需记得硅的主要物理性质、化学性质及硅的工业制法.命题法 1硅的主要性质和用途典例 1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页
8、 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,素A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳固 解析 由已知信息可知该非金属元素为硅.硅剧烈亲氧, 在自然界硅元素是以氧化物或复杂硅酸盐形式存在,不存在单质硅,A 正确.硅单质能用作半导体材料而不能用作光导纤维,制造光导纤维是用二氧化硅,B 错误.SiO2 能与氢氟酸反应: SiO2 4HF=SiF4 2H2O,C错误.非金属性:CSi ,故 SiH
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