2022年微粒的模型与符号-浙江版八下第二章知识点 .pdf
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1、名师总结优秀知识点第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用 :模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用 :(1)简单明了地表示事物;(2)可避免由于事物形态不同引起的混乱;(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型1、分子是由原子构成的。不同 种类和不同 数量 的原子就能构成各种 不同的分子 。2、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。3、分子 是保持物质化学性质的最小粒子,因此, 化学性质不同是因为分子不同造成的。4、有些物质
2、直接 由原子构成 的,如: 金属单质 (如:铁 Fe、钠 Na )、 稀有气体单质 (: 如氦气 He 、氖气Ne 、氩气 Ar 等), 部分固态非金属单质(如:碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等)5、分子和原子的 体积都很小 ,不同种类的分子和原子质量也不同。体积一般是10-10米数量级,质量是 10-27千克的数量级。三、原子结构的模型1、原子结构模型的建立:汤姆生 (发现电子 带负电,原子不带电,提出一个原子模型)卢瑟福 ( 粒子轰击金属箔实验,提出核式结构模型)波尔 (改进原子核式模型,认为电子有稳定轨道 )现代电子云模型。2、注:( 1)核电荷数 :原子核所带的电荷数(带正电),等
3、于质子数。(2)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性 。(3)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。(4)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量 = 质子数 + 中子数。(5)原子的质量 主要集中在 原子核 上。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页名师总结优秀知识点(6)不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不一定相等。(7)不同种类的原子,质子数(核电荷数)不同。3、构成分子的原子可以是同种原子,如氧气2O;也可以是不同种原子,如水2HO同种原子(或元素)可以构成不同物质,如金
4、刚石和石墨;红磷和白磷等。4、物质的性质是由它自身的结构决定的:结构性质5、化学变化中,分子可再分,原子不可再分化学变化中 最小的微粒 是原子, 保持物质化学性质的最小微粒是 分子6、构成物质有 三种基本微粒 :分子、原子和离子7、离子 :带电的原子或原子团,带正电的较阳离子,带负电的是阴离子(原因:原子得失电子)8、钠在氯气中燃 烧(1)现象:剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰 ,并产生 白烟,冷却后得到 白色固体。(2)微观: 钠原子失去电子行程带正电的钠离子,氯原子得到电子行程带负电的氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引,构成了氯化钠。9、由原子 直接构成的 物质:金属单质,稀有气体单质(氦
5、气 He,氖气 Ne,氩气 Ar 等)、 固态非金属单质(碳 C ,硅 Si,硫 S,磷 P 等)。10、由 分子直接构成的 物质有:氧气O2、氮气N2、氢气H2。氯气l2C、碘I2、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2。五氧化二磷OP52、一氧化碳CO 、甲烷CH4、蔗糖、酒精等。11、由 离子直接构成的物质有:大部分金属化合物,盐类,酸和碱类。如:氯化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等。12、元素:科学上把核电荷数(质子数)相同的一类原子总称为元素。13、同位素原子 :原子中原子核内质子数(核电荷数)相同、中子数不相同的同类原子的统称。如: 氢的同位素原子有 :氕11H、氘21H、氚31H 。
6、大多数元素都有同位素注:左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数中子数 = 相对原子质量 - 质子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页名师总结优秀知识点14、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等四、组成物质的元素1、目前人类已知的元素有110 多种(其中一些为人造元素)2、物质的分类3、元素名称的由来。注:( 1)稀有气体 :由 稀有元素 组成,很 难发生化学反应,在自然界中的含量也很少(2)元素名分辨 :带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,
7、带“石”的常温下为固态的非金属单质(3)汞:常温下呈液态的金属单质4、元素的分布(1)、 地壳中元素含量 (从大到小):氧(O )、硅( Si)、铝( Al )、铁( Fe)。其中含量 最高 的是氧,其次是硅 ,金属元素 中含量最高的是 铝,其次是 铁。(2)、海水中的元素:氧、氢、氯、钠、镁等。(3)、人体中元素:含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。如空气、天然水、盐水等所有的溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页名师总结优秀知识点五、表示元素的符号1、元素符号的书写 :该元素拉丁文的第一个字母大写来表示,如果两种元素
8、第一个字母相同时,则再附上一个小写字母作为符号。元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷核电荷数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅核电荷数16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 2、元素符号表示的意义(1)一般的元素符号,如O 、H、N等。表示一种元素 ;表示这种元素的一个原子; 表示该原子的原子质
9、量。(2)由原子直接构成物质的元素符号,如C 、Fe、S、P、Cu等。表示一种元素;表示这种元素的一个原子;表示该原子的原子质量;表示一种物质。注:为宏观含义,为微观含义3、元素符号前带数字的,只有微观含义,如: 5N表示 5 个氮原子, 2O表示两个氧原子。4、元素周期表:共有7 个横行 ,为 7 个周期 (周期的数字必须用中文,比如第一周期),18 个纵列 ,为 16 个族(8、9、10 同为一个族 。注意书写格式,如第族,第族等)。注( 1)在元素周期表的同一周期中 ,从左到右 ,元素原子的质子数逐渐增加(2)在 同一族 内, 各元素的化学性质都很相似5、元素周周期族第族第 0 族1 1
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