2022年高一化学必修一第三章学案 .pdf
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1、第 1 页 共 20 页第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【知识梳理】【思考】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么?_ 为什么? _ 2、写出以下图相应反应的化学方程式,并思考金属在反应中的作用氧化剂还是复原剂1 _ 金属的作用 _ 2 _ 金属的作用 _ 3 _ 金属的作用 _ 4 _ 金属的作用 _ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质?_、_、_ 金属的上述性质的共同特点是什么?_为什么? _ 4、写出金属活动性顺序表_ 一 、金属与氧气的反应一、钠与 O2的反应1、 【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用,你能简单描述钠的物理性质吗?
2、。1实验现象:新切开的钠的外表。2变化的原因写化学方程式_ 。3结论 _ 。4描述切割过程_ 。2、 【实验探究】 在加热条件下钠在空气中的变化1实验现象 _ 。2化学反应方程式_ 。3所用仪器 _ 。【科学视野】过氧化钠的特殊用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2氧化剂是;复原剂是。2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化剂是;复原剂是。二、其它金属与氧气反应研究【思考】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页第 2 页 共 20 页1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操
3、作是什么?_ 为什么? _ 。2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗?_ 为什么? _ 。【实验探究】铝在空气中燃烧研究实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热假设要观察到铝的燃烧,可采取哪些措施?小结【总结】1、金属因为_,在化学反应中总是_电子,充当_,表现 _性。2、大部分金属比较活泼,常温下就与空气中的氧气反应。1金属外表的氧化膜,不能保护其内层金属,如_,原因是 _ 2金属外表的氧化膜,能保护其内层金属,如_,原因是 _ 3举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是 _。【基础训练】1、关于钠的表达中,正确的选项是A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在坩
4、埚里用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成过氧化钠2、以下实验描述,符合事实的是A. 金属钠暴露在空气中,外表变暗,生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来【稳固训练】1、以下关于钠的表达中,不正确的选项是A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的复原性D. 钠原子的最外层只有一个电子2、以下关于铝的表达中,不正
5、确的选项是A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下,铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中,铝容易失去电子,是复原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像,至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A. 铝不易发生化学反应B. 铝不易被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页第 3 页 共 20 页C. 铝的氧化物容易发生复原反应D. 铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼C. 铝外表能形成一层致密
6、的氧化膜D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是6、以下说法错误的选项是A. 钠在常温下就容易被氧化B. 钠受热后能够着火燃烧C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热,以下表达正确的选项是 在空气中燃烧,火焰呈黄色; 燃烧得白色固体; 金属钠先熔化; 产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、 1可以证明钠的硬度小的实验事实是。2可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。3可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是:。9. 写出以下化学反应方程式,指出氧化剂与复原剂铁与盐酸反应 _ 铜与硝酸银的反应_ 氧化剂
7、_复原剂 _ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂 _复原剂 _ 钠暴露在空气中_ 氧化剂 _复原剂 _ 铁丝在空气中点燃_ 氧化剂 _复原剂 _ 上述反应中金属均起什么作用?_为什么? _ 第一节金属的化学性质2【知识梳理】【思考】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明什么?_ 二 、金属与水的反应1、钠与 H2O的反应1【实验探究】现象原因精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页第 4 页 共 20 页2化学反应方程式_ 上述反应中,氧化剂是_,复原剂是 _ 3 由钠与水反应实验总结钠的物理性质_ 【思考】1为什么钠与冷水就能反
8、应,而铁铝铜等金属与热都不反应?_ 2在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中?为什么可以保存在煤油里?_ 2、铁与水蒸气的反应【探究】 设计一套简单的实验装置,使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。1如果给你3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图。2有人设计了以下图装置,用一支大试管代替3 支试管就能完成实验,想想其中的原理。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是_ 、_ 分别与水反应,为什么反应条件不同?_【稳固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中,可以观察到C.煤油会燃烧起
9、来,产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中,现象是A. 置换出金属铜B. 产生气体,置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体,生成蓝色沉淀3、以下各组物质相互反应后,没有碱生成的是A. CaO溶于水B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中D. Na2O2投入水中4、金属钠着火时,可以灭火的物质是现象化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页第 5 页 共 20 页A. 水B. 沙子C. 煤油D. 二氧化碳5、以下有关钠的物理性质表达正确的
10、选项是银白色金属; 质软可用小刀切割;熔点低于100; 密度比水小; 热和电的良导体A. B. C. D. 6、钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强复原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中,原因是钠不与煤油反应;钠质软; 钠易与 O2反应; 钠的密度比煤油大;钠易与 H2O 反应A. B. C. D. 8、金属钠投入水中可以观察到以下现象,请解释产生这些现象的原因:1钠浮在水面上。2钠熔化成小球。3小球在水面上四处游动,并发出嘶嘶声。4钠逐渐变小,最后完全消失。5滴有酚酞的水变红。9、如图,在玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物, 加热
11、并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的水蒸气,并靠近火焰点燃。 1 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式,氧 化 剂 是, 复 原 剂是。2加热烧瓶的作用是,烧瓶底部放了几片碎瓷片,其作用是。3干燥管里可装入的试剂是,其作用是。4玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃,实验结束时,应先熄灭。10、写出以下化学反应方程式,指出氧化剂与复原剂氢气与氯气反应生成氯化氢_ 氧化剂 _复原剂 _ 双氧水分解 _ 氧化剂 _复原剂 _ 钠与水的反应_ 氧化剂 _复原剂 _ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂 _复原剂 _ 第一节金属的化学性质3【知识梳理】【复习】精选学习资料 - - - - - - - -
12、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页第 6 页 共 20 页1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式,指出氧化剂、复原剂。2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应现象原因无论是把铝投入盐酸中,还是NaOH 溶液中结论【思考】1写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式,并改成离子方程式。2铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物?3金属单质都有较强的复原性,在自然界中都以化合态存在。这句话对吗?【稳固训练】1、质量相等的两份铝粉,第一份中加入足量的NaO
13、H 溶液,第二份中加入足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是2 B.2 4 D.1 1 2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作:把一小块金属钠直接投入水中另一小块金属钠用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中操作产生的氢气多,原因是。3、把一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH 溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,观察到,原因是写方程式,再经过一段时间后,观察到,原因是写方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页第 7 页 共 20 页4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中,写出发生反应
14、的化学方程式和离子方程式。5、将一块镁铝合金放入过量NaOH 溶液中,写出发生反应的化学方程式和离子方程式。6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的铝的物质的量之比是。7、某无色透明溶液与铝反应放出H,该溶液中可能含有大量的H、K、Mg、 Cl、OH、SO42、CO32,试推断:第一种情况,无色透明溶液中一定有,可能有离子。第二种情况,无色透明溶液中一定有,可能有离子。第二节几种重要的重要化合物第一课时【知识梳理】复习: 请同学回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异?请写出反应的化学方程式。你知道吗? 潜艇在海底航行时
15、,潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗?Na2O2是“功臣”之一第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1:Na2O 是一种碱性氧化物,其化学性质与氧化钙类似,具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗?演示实验3-5 :Na2O2也是氧化物,它能否与这些物质反应呢?如果反应情况又如何?它是否属于碱性氧化物?实验现象所得结论练习 1:写出过氧化钠与水反应的化学方程式,找出反应中的氧化剂和复原剂。思考 2:过氧化钠与水反应的实验中,酚酞试液变红后褪色的原因是什么?练习2:Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:,其中氧
16、化剂是复原剂是思考 3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢?归纳与整理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页第 8 页 共 20 页化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与 CO2反应与盐酸反应用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究 :碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1Na2CO3和 NaHCO3的溶解性 2Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 3Na2CO3和 NaHCO3的其它性质归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠
17、化学式俗名颜色状态溶解性与 HCI反应热稳定性主要用途相互转化3、焰色反应焰色反应:灼烧 Na2CO3溶液时,火焰呈;灼烧 K2CO3溶液时,透过可观察到火焰呈。问题:焰色反应如何操作?有何用途?练习 3:如何鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体?如何鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液吗?【稳固训练】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页第 9 页 共 20 页1、以下反应中,属于氧化原反应的是ASO2+H2OH2SO3 B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(O
18、H)3+3HCl AlCl3+3H2O 2. 关于以下反应及其表达中,正确的选项是 ( ) A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2,水是复原剂B Na2O+H2O=2NaOH ,水既是氧化剂,又是复原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2,水既不是氧化剂,又不是复原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O ,水既是氧化产物,又是复原产物3、以下有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的选项是A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠
19、溶液中滴加少量酚酞试液,都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO35、W 、X、Y、 Z 是四种钠的化合物,它们之间有以下转换关系: W X + CO2+ H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2Y + CaCO3 试写出它们的化学式:W ,X ,Y ,Z 。6、以下图示中,A 为一种常见的单质,B、C、D、E是含 A 元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共
20、 20 页第 10 页 共 20 页填写以下空白:写出化学式:A ,B 。写出反应的离子方程式:。写出反应的化学反应方程式:。7、 加热一定量的Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化时,生成 CO2的体积为 4 .48L(标准状况 ),求原混合物中NaHCO3的质量。8、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g ,加入足量的稀硫酸使样品完全溶解,共收集到气体 2.24L( 标准状况下 ) ,求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。第二课时【知识梳理】二、铝的重要化合物1、氧化铝 Al2O3物理性质:化学性质:Al2O3 是典型的两性氧化物,请你写出它与HCl、NaOH 溶液反应的离子
21、方程式用途:液态Al2O3 被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要原料。实验室怎么制备Al(OH)3?2、氢氧化铝(Al(OH)3 ) 1实验室制备氢氧化铝:【实验 3-7】 :Al2(SO4)3 溶液中加入少量NH3 H2O 2物理性质 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页第 11 页 共 20 页3氢氧化铝的化学性质不稳定性:两性氢氧化物:氢氧化铝的用途铝的三角关系3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2掌握明矾净水原因?例、用 HCl、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备途径如
22、下:HCl NaOH 甲: AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl 乙: AlNaAlO2Al(OH)3NaOH 丙: AlNaAlO2HCl Al(OH)3AlAlCl3假设要得到等量的Al(OH)3 则消耗原料的大小关系为 _ 【知识与重整】铝及其重要化合物之间的转化关系:Al3+Al3OHOHH3H4OH4HAl(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页第 12 页 共 20 页【稳固训练】1、铝具有较强的抗腐蚀性,主要因为A.铝不活泼 B. 具有两性 C. 铝与氧气在常温下不反应D.铝外表在
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