2022年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版 .pdf
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1、学习必备欢迎下载第四节 金属的电化学腐蚀与防护内容解读1. 了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因;2. 了解金属腐蚀的种类,发生腐蚀的反应式的书写;3. 掌握金属防护的方法。4. 通 过 金 属 腐 蚀 与 生 产 、 生 活 实 际 相 联 系 的 内 容 , 增 强 学 生 学 习 兴 趣 。【预习提纲 】一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。一般可分为腐蚀和腐蚀。化学腐蚀: 金属与接触到的干燥气体(如、等)或非电解质液体(如)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如:钢管被原油中的腐蚀,温度越高,化学腐蚀越。电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液
2、接触时。会发生反应,的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点:电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生有无本质较活泼的金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 ( 以钢铁为例 ) (1)析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极 : 正极 : 总方程式:(2) 吸氧腐蚀 ( 中性或弱酸性溶液) 负极 : 正极 : 总方程式:离子方程式: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用:铁锈的主要成分是,阻止钢铁继续腐蚀。 (能、不能)4、影响金属腐蚀快慢的
3、因素本性:(1)金属的活动性:金属越,越容易被腐蚀(2)纯度:不纯的金属比纯金属更腐蚀,如纯铁比钢腐蚀。(难、易)电化学腐蚀:两电极活动性差别越大,氧化还原反应速率越,活泼金属被腐蚀越快。(3)氧化膜:如果金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会保护内层金属,如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会保护内层金属,如外因:介质:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页学习必备欢迎下载二、金属的防护(1)覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)(2)改变金属的内部结构(钢不锈钢,在钢中加入镍和铬)(3)牺
4、牲阳极阴极保护法(较活泼金属作极,钢铁作极被保护)(4)外加电流阴极保护法(外加电流,使钢铁被迫成为极受保护)二、负;正;阴;【典型例题】【例 1】 下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A B C D 【例 2】 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应,因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.B. C. D.【例 3】 下列叙述与电化学腐蚀无关的是()A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时有经验的电工从不把铝
5、线和铜线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈E.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿【同步训练】1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A2H+2e=H2 BFe2+2e=Fe C2H2O+O2+4e=4OHDFe3+e=Fe2+2、下列各变化中属于原电池反应的是()A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()A.直流电源负极相连B. 铜板相连C. 锌板相连D. 直流电源正极相连4表面镀有保护金属层的铁
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