2022年高二化学选修四测试题二 .pdf
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1、第 1 页 共 5 页高二化学选修四测试题二第 I 卷(共 42 分)一、选择题 (单选题,每题2 分,共 42 分)1下列反应既是氧化还原反应,而且H0 的是()A铝片与稀H2SO4反应B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在 O2中的燃烧反应2下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是()A醋酸B碳酸氢铵C二氧化硫D氯气3把 FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()A无水FeCl3 BFe(OH)3 CFeO D Fe2O34下列说法中正确的是()A某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0 C绝对不溶解的物质是不存在
2、的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5下列说法中不正确是()A为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与直流电源正极相连B生铁比纯铁易生锈C钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。D钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为;Fe 2e= Fe2+6常温下c(H+)最小的是下列各项中的()A. pH0 的溶液 . B. 0.04 molL1 H2SO4C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO37加热升高温度时,化学反应速率加快,最主要原因是()A分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子浓度增大,有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热造成的D该化学
3、反应的过程是放热造成的8对可逆反应4NH3( g)+ 5O2(g)4NO( g)+ 6H2O(g) ,下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时,4正(O2)= 5 逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是:2正(NH3) = 3正(H2O) 9强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol。向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰
4、好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是()A H1 H2 H3B H1 H3 H2C H1 H2 H3 H210下列说法正确的是()A熵增大的反应一定可自发进行B熵减小的反应一定可自发进行CH0 的反应可能自发进行DH0 的反应不可能自发进行11将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性12若 1 体积硫酸恰好与10 体积 pH=11 的 NaOH 溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
5、归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页第 2 页 共 5 页应为()A10 1 B 51 C 11 D 110 13 下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为 5 D0.1 mol/L 氨水可使酚酞试液变红14 下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极15反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最
6、快的是()Av(A) 0.15 molL1 min1Bv(B) 0.02 molL1 s1Cv(C)0.40 molL1 min1Dv(D) 0.45 molL1 min116 反应 2X(g) Y(g)2Z(g) H0,在不同温度 (T1和 T2)及压强 (p1和p2)下,产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t 的关系如图所示,下述判断正确的是()AT1T2,p1p2 BT1p2 CT1T2,p1p2 D T1T2,p1a,则该电解质可能是()ANaOH B H2SO4 CAgNO3DNa2SO420 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()ANaHCO3溶液中: c(H)c(Na)c(OH
7、)c(CO23)c(HCO3) BpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中:c(OH) c(H) c(CH3COO) C0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中: c(Cl) c(H) c(NH4) c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO) 21 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度
8、和容器体积不变,充入1 mol SO3(g) B保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g) C保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g) D保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g) 第 II卷(共 58 分)22 (15 分)已知H2、C2H2和 C2H6的燃烧热分别为286 kJ/mol、1300 kJ/mol 、1560 kJ/mol 。(1)写出能直接表示C2H6燃烧热的热化学方程式:。(2)若 1mol C2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(g),放出的热量1300 kJ(填、或) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
9、纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页第 3 页 共 5 页(3)已知 C2H2(g)+ 2H2(g) C2H6(g),该反应 H= kJ/mol。(4)2mol H2与 C2H6的混合气完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l)时共放出2483 kJ 的热量,则H2与 C2H6的体积之比为。(5)若断裂下列共价键需吸收的能量分别为:NN a kJ/mol、HH b kJ/mol、NH c kJ/mol,则放热反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 H= kJ/mol。23 (10 分)在密闭容器中加入等浓度的CO与 H2O,T 时发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO
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