化学计量在实验中的应用共课时讲稿.ppt
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1、化学计量在实验中的应用共课时第一页,讲稿共八十页哦第二页,讲稿共八十页哦 1971年第年第14次国际计量大会,确定七个国际基本次国际计量大会,确定七个国际基本物理量及其单位物理量及其单位物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克kg时间时间秒秒S电流强度电流强度安安培培 A热力学温度热力学温度开开尔文尔文 K物质的量物质的量摩摩尔尔 mol发光强度发光强度坎坎德拉德拉 cd第三页,讲稿共八十页哦表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体一、一、物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔1.物质的量:物质的量:单位单位:符号:符号:nmol,摩尔,简称
2、摩尔,简称“摩摩”(2).“物质的量”描述微观粒子,如:分子、原子、离子、质子、中子、电子等(3).用化学式注明粒子种类,用化学式注明粒子种类,0.6 molH2O 2.8 molNa+3.6 molSO42-注意:注意:(1 1).“物质的量物质的量”是一个专用名词。是一个专用名词。第四页,讲稿共八十页哦摩尔摩尔是物质的量的单位,是物质的量的单位,简称简称“摩摩”,用,用“molmol”表示。表示。练习练习1、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是(、下列关于物质的量和摩尔的说法中正确的是()A、物质的量是表示物质数量的单位、物质的量是表示物质数量的单位B、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的
3、质量单位C、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一D、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体D第五页,讲稿共八十页哦(2)、判断正误,并说明理由。)、判断正误,并说明理由。A、1mol氢氢B.、1mol CO2C.、1mol大米大米错。没有指出是分子、原子或离子错。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错。大米不是微观粒子错。大米不是微观粒子 1 1、物质的量只适用于、物质的量只适用于微观粒子微观粒子。2 2、使用摩尔时,必须用、使用摩尔时,必须用化学式或确定化学式或确定意义的汉字意义的汉字指明粒子的种类。指明粒子的种类。(原子、分子
4、、离子、质子、电子等)(原子、分子、离子、质子、电子等)第六页,讲稿共八十页哦判断正误判断正误 1mol人人 3.5mol西瓜西瓜 1mol氧氧第七页,讲稿共八十页哦概念辨析概念辨析下列关于摩尔的说法正确的是(下列关于摩尔的说法正确的是()摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物质粒子个数的单位摩尔是表示物质粒子个数的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制的一种基本单位摩尔是国际单位制的一种基本单位D第八页,讲稿共八十页哦 一盒粉笔一盒粉笔 -50 -50支粉笔支粉笔 一打羽毛球一打羽毛球-12-12支羽毛球支羽毛球 一箱啤酒一箱啤酒 -24 -24瓶
5、啤酒瓶啤酒 一摩尔粒子一摩尔粒子-?个粒子?个粒子第九页,讲稿共八十页哦 19711971年,由年,由4141个国家参加的第个国家参加的第1414届国际计量届国际计量大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议,并组织关于必须定义一个物理量单位的提议,并作出决议。从此,作出决议。从此,“物质的量物质的量”就成为了国际就成为了国际单位制中的一个基本物理量,物质的量的单位为单位制中的一个基本物理量,物质的量的单位为摩尔。摩尔。同时规定同时规定0.0
6、12 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数目作为目作为1 mol1 mol的标准。的标准。参考资料参考资料第十页,讲稿共八十页哦2.2.摩尔摩尔.含有含有6.021023个个粒子的该粒子的集合体粒子的该粒子的集合体 约为约为1 mol(1)标准:标准:规定规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol约为约为6.021023个个(2)阿伏加德罗常数)阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数(精确值精确值)符号:符号:NA单位:单位:mol-1 NA 6.021023 mol-1 注意:注意
7、:.阿伏加德罗常数是物理量阿伏加德罗常数是物理量第十一页,讲稿共八十页哦易错点1、规定、规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol因此不能说因此不能说0.012 kg C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol2、NA 6.021023 mol-1 不能说不能说NA=6.021023 mol-1,也不能说,也不能说 NA就是就是6.0210233、1mol粒子数为粒子数为NA个个不能不能1mol粒子数为粒子数为6.021023 个,个,可以说可以说1mol粒子数约为粒子数约为6.021023 个个第十二页,讲稿共八十页哦感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果
8、把如果把6.026.0210102323个直径为个直径为2.52.5cmcm的硬币排的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.02 6.0210102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃,亿人吃,每人每天吃一斤,要吃每人每天吃一斤,要吃1414万年。万年。第十三页,讲稿共八十页哦下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是()下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是()6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数 mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德任何粒子的粒子数就是阿伏加德 罗常数罗常数 含有阿伏加德罗常数个粒子的
9、物质就是含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1mol0.012kgC中含有的碳原子数就是阿伏加中含有的碳原子数就是阿伏加 德罗常数德罗常数第十四页,讲稿共八十页哦1 1、1 1molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子水分子。3 3、0.50.5molCOmolCO2 2中约含有中约含有 个个二氧化二氧化 碳分子碳分子 问题:请同学总结物质的量(问题:请同学总结物质的量(n n)、)、微粒数微粒数(N N)、)、阿伏加德罗常数(阿伏加德罗常数(N NA A)之间的换算关系?之间的换算关系?实践检验实践检验4 4、1.51.5molNamolNa中约含有中约含有 个个钠原子钠原子2
10、 2、2 2molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子。水分子。3.0110239.0310236.0210231.2041024第十五页,讲稿共八十页哦(1)常温下)常温下1 mol H2 中约含有中约含有 -个个H(2)1000C0.5 mol H2O 中约含有中约含有-个个H2O (3)1.204 1023 个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。(4)N个个H2O的物质的量为的物质的量为mol。6.021023 3.011023 0.2N/NA练习练习第十六页,讲稿共八十页哦n=N NA或 N=n.NA3.n.N.NA三者之间的关系第十七页,讲稿共八十页哦 1molHS
11、O4中约含有中约含有 molH molS molO 练习题214含含12mol H的的C2H6 中中 含含_molC _mol C2H6 42第十八页,讲稿共八十页哦A a B b 中 n(A)=n(B)=n(A a B b)an(A a B b)b第十九页,讲稿共八十页哦练习1、含、含6.021023个个H的的H2O的物质的量为的物质的量为 _mol,2、含、含3.0I1023个个C的的C2H4的物质的量为的物质的量为 _mol,H为为_ mol3、1.2041023个个NH3的物质的量为的物质的量为 _mol,H为为_ mol0.50.2510.20.6第二十页,讲稿共八十页哦1、molH
12、2O约含有约含有 个个H 个个O2、1molHSO4约含有约含有 个个HSO4 个个H 个个S 个个O 6.0210231.20410246.0210236.0210231.20410242.40810243、1mol12C中约含中约含 个质子,个质子,约含约含 个电子。个电子。3.6110243.6110244 4、molNamolNa约含有约含有3.011023个个NaNa。0.5 0.5第二十一页,讲稿共八十页哦与与0.5molH2O有相同有相同H原子的原子的NH3 的物质的的物质的量为量为_mol,有相同有相同O原子数的原子数的H3SO4 的物的物质的量为质的量为_ mol 130.1
13、25第二十二页,讲稿共八十页哦0.5molMg0.5molMg在与足量在与足量ClCl2 2的反应过程中可以的反应过程中可以失去失去 molmol电子电子()个电子,)个电子,形成形成 个个MgMg2 2思考题思考题16.0210233.011023第二十三页,讲稿共八十页哦第二十四页,讲稿共八十页哦请找出请找出1mol物质的质量有什么规律物质的质量有什么规律l l一个分子或原一个分子或原子的质量子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量
14、物质的量molmolmolmolmolmolmolmolmolmol物质物质的质量的质量相对分子或原相对分子或原子质量子质量2162718第二十五页,讲稿共八十页哦1 1molmol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位为单位时,时,都与其相对分子质量(或相对都与其相对分子质量(或相对原子质量)相等原子质量)相等1mol Mg的质量是的质量是24g1mol KCl的质量是的质量是74.5g1mol SO2的质量是的质量是64g第二十六页,讲稿共八十页哦单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量单单 位位Mg的摩尔质量是的摩尔质量是24g/molKCl的摩尔质
15、量是的摩尔质量是74.5g/molSO2的摩尔质量是的摩尔质量是64g/mol1mol Mg的质量是的质量是24g1mol KCl的质量是的质量是74.5g1mol SO2的质量是的质量是64g定义式:定义式:M=mn第二十七页,讲稿共八十页哦摩尔质量的表示方法M(Na)=M(NaCl)=M(Na+)=M(OH-)=M(H)=M(NO3-)=M(H2)=M(Fe)=M(H2O)=M(Fe3+)=23 23 1 2 18 17 56 56 62 58.5 摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上等于等于相对原子质量相对原子质量或或相对分相对分子质量子质量第二十八页,讲稿共八十页哦2、NA个氧原子的质量为
16、个氧原子的质量为16g。()1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量(对原子质量()3、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 ()4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对不对不对对对对对 不对不对第二十九页,讲稿共八十页哦n=NNA=mM小结第三十页,讲稿共八十页哦mol的质量是多少?的质量是多少?m()=n()()=molgmol=g 答:答:mol的质量为的质量为g第三十一页,讲稿共八十页哦 0.5mol水分子的质量是 克,约含有
17、个水分子93.011023第三十二页,讲稿共八十页哦mol中氧元素的质量是多少?中氧元素的质量是多少?解:个硫酸分子中含有个,的质量解:个硫酸分子中含有个,的质量是:是:m()=n()()=mol4gmol=128g 答:氧元素的质量为答:氧元素的质量为128g第三十三页,讲稿共八十页哦()()g中含有多少克氧元素?中含有多少克氧元素?4、3.01 1022个个OH-的物质的量为(的物质的量为()质量为质量为 ()、96g氧气中含有()个氧气中含有()个6、1个个H2O分子中有分子中有 个电子,个电子,1mol H2O中有中有 个电子。个电子。112g96g0.25mol64g0.05mol0
18、.85g.80610241010NA第三十四页,讲稿共八十页哦1、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克,其中含有克,其中含有 mol O,其质量是,其质量是 克;克;2、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克,此克,此 物物质的摩尔质量为质的摩尔质量为 ;3、71克克Na2SO4中含中含Na+mol,_个个Na+108 gmol14769616.021023第三十五页,讲稿共八十页哦等物质的量的等物质的量的 CO 和和 CO2相比较,相比较,1、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为_2、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为_ 3、它们的碳原子数之比为、它
19、们的碳原子数之比为_4、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为_ 5、他们所含质子数之比为、他们所含质子数之比为_6、他们所含电子数之比为、他们所含电子数之比为_复习:计算复习:计算1:11:21:12:37:117:11第三十六页,讲稿共八十页哦等质量的等质量的 CO 和和 CO2相比较,相比较,1、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为_2、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为_ 3、它们的碳原子数之比为、它们的碳原子数之比为_4、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为_ 5、他们所含质子数之比为、他们所含质子数之比为_6、他们所含电子数之比为、他们所含电子数
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