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1、关于离子反应方程式现在学习的是第1页,共39页1、离、离 子子 反反 应应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KClBaSO4 K2SO4 =2K+SO42-BaCl2 =2Cl-+Ba2+反应的实质是反应的实质是钡离子钡离子和和硫酸根离子硫酸根离子的反应的反应Ba2+SO42-=BaSO4 1、离子反应:有离子参加或生成的反应称、离子反应:有离子参加或生成的反应称离子反应离子反应2、离子反应方程式:、离子反应方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做子反应的式子叫做离子方程式离子方程式现
2、在学习的是第2页,共39页2、书写离子方程式、书写离子方程式 写:正确书写化学方程式,必须根据事实写:正确书写化学方程式,必须根据事实 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删:删去方程式两边未参加反应的离子删:删去方程式两边未参加反应的离子 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒还有反应条件、沉淀符号、气体符号还有反应条件、沉淀符号、气体符号硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4
3、 +2Na+2NO3-Ba2+SO42-=BaSO4 现在学习的是第3页,共39页3、书写、书写离子方程式离子方程式注意事项注意事项把易溶于水强电解质才能拆写成离子形式,把易溶于水强电解质才能拆写成离子形式,弱酸弱酸(HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH)弱碱弱碱(NH3 H2O)难溶物(难溶物(BaSO4、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等水,气体水,气体,单质单质,氧化物氧化物 均写均写化学式化学式下列物质均写化学式下列物质均写化学式现在学习的是第4页,共39页 写:正确书写化学方程式写:正确书写化学方程式 拆
4、:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删:删去方程式两边未参加反应的离子删:删去方程式两边未参加反应的离子 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习1 1:氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应:氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4 +2H2O 2K+2OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O现在学习的是第5页,共39页 写:正确书写化学方程式写:正确书写化学方程式 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆:将易溶于水、易电离的
5、物质拆成离子形式 删:删去方程式两边未参加反应的离子删:删去方程式两边未参加反应的离子 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习2 2:硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O现在学习的是第6页,共39页4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 思考一下:思考一下:Na2SO4与与KCl能发生反应吗?能发生反应吗?那么,离子反应条件是什么呢?那么,离子反应条件是什么呢?现在学习的是第7页,共39页4、离子反应发生的
6、条件、离子反应发生的条件复分解反应复分解反应 生成难溶物质,如生成难溶物质,如 AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 生成难电离(弱电解质)的物质,如生成难电离(弱电解质)的物质,如 弱酸、弱酸、弱碱、水等。弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O 生成挥发性的物质,如生成挥发性的物质,如 CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2本质:本质:反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小现在学习的是第8页,共39页
7、思考一下思考一下 NH4Cl与与NaOH能发生离子反应吗?如果能能发生离子反应吗?如果能,写出化学方程式及离子方程式。,写出化学方程式及离子方程式。现在学习的是第9页,共39页 写:正确书写化学方程式写:正确书写化学方程式 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删:删去方程式两边未参加反应的离子删:删去方程式两边未参加反应的离子 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习3 3:氨水与氯化铝反应的离子方程式:氨水与氯化铝反应的离子方程式3NH3HH2 2O O+Al3+3Cl-=Al(OH)3 +
8、3NH4+3Cl-3NH3HH2 2O O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl3NH3HH2 2O O+Al3+3Cl-=Al(OH)3 +3NH4+3Cl-3NH3HH2 2O O+Al3+=Al(OH)3 +3NH4+现在学习的是第10页,共39页 写:正确书写化学方程式写:正确书写化学方程式 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删:删去方程式两边未参加反应的离子删:删去方程式两边未参加反应的离子 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习4 4:碳酸钠与硫酸反应的离子方程式:碳酸钠
9、与硫酸反应的离子方程式2Na+CO32-+2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 +H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO22Na+CO32-+2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 +H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2现在学习的是第11页,共39页5、书写离子方程式应注意的问题、书写离子方程式应注意的问题(1)凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。子方程式。主要是能溶于水的强电解质:主要是能溶于水的强电解质:强酸、强碱、溶于水强酸、强碱、溶于水的盐的盐现在学习的是第12页,共39页(3)弱酸的酸式盐的
10、酸根离子不能拆开写。弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例例:现在学习的是第13页,共39页 写:正确书写化学方程式写:正确书写化学方程式 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删:删去方程式两边未参加反应的离子删:删去方程式两边未参加反应的离子 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习练习5 5:氢氧化钠和碳酸氢钠的离子反应方程式:氢氧化钠和碳酸氢钠的离子反应方程式Na+HCO3-+OH-+Na+=2 Na+CO3 2 +H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2ONa+HCO3-+OH+N
11、a+=2Na+CO3 2 +H2OHCO3+OH-=CO3 2 +H2O现在学习的是第14页,共39页(4)同一反应物,相对用量不同,离子方程式可能不同同一反应物,相对用量不同,离子方程式可能不同。少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2写出氢氧化钠与二氧化碳反应离子方程式(写出氢氧化钠与二氧化碳反应离子方程式(2个)个)现在学习的是第15页,共39页(5)反应物中的微溶物,处于溶液时写离子符号,处
12、于浊液或固反应物中的微溶物,处于溶液时写离子符号,处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4 +2H2O现在学习的是第16页,共39页 1 1、硝酸钙与碳酸钠反应的化学方程式及离子方程式。、硝酸钙与碳酸钠反应的化学方程式及离子方程式。(盐与盐反应盐与盐反应)2 2、硝酸银与盐酸反应的离子方程式、硝酸银与盐酸反应的离子方程式(盐与酸)盐与酸)3 3、硫酸铜与氢氧化钠反应离子方程式、硫酸铜与氢氧化钠反应离子方程式(碱与盐)(碱与盐)4 4、氧化铁与盐
13、酸反应离子方程式、氧化铁与盐酸反应离子方程式(金属氧化物与酸)(金属氧化物与酸)2 2、金属镁与盐酸反应的离子方程式、金属镁与盐酸反应的离子方程式 5 5、写出醋酸与氢氧化钠反应离子方程式、写出醋酸与氢氧化钠反应离子方程式 6 6、硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的离子方程式、硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的离子方程式 练习习现在学习的是第17页,共39页K2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2KClZnSO4 +BaCl2=BaSO4 +ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl K2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4 +2K
14、NO3 MgSO4 +Ba(NO3)2=BaSO4 +Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是:上列反应的离子方程式均是:Ba2+SO42-=BaSO4 这一离子方程式可表示这一离子方程式可表示 可溶性钡盐可溶性钡盐与与硫酸硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐的反应。的反应。6、离子反应与化学反应区别离子反应与化学反应区别H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl现在学习的是第18页,共39页离子反应与化学反应区别离子反应与化学反应区别请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式程式(1 1)氢氧化钠溶液与盐酸的反应)氢氧化钠溶液与盐酸的
15、反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸碱发生中和反应的实质是由强强酸电离出来的酸电离出来的H H+与由与由强强碱电离出来的碱电离出来的OHOH-结合生成了结合生成了H H2 2O O现在学习的是第19页,共39页弱酸与弱碱反应能不能这样写?弱酸与弱碱反应能不能这样写?写出氢氧化铜溶于盐酸的离子反应方
16、程式写出氢氧化铜溶于盐酸的离子反应方程式写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式现在学习的是第20页,共39页1、化学反应方程表示一个具体的化学反应2、离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,它揭示了离子反应的本质小结现在学习的是第21页,共39页练习Ag+Cl-=AgCl 可以表示哪一类化学反应呢?COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 可以表示哪一类化学化学方程式?现在学习的是第22页,共39页7、离子方程式正误判断1依据“三原则”现在学习的是第23页,共39页现在学习的是第24页,共39页2、观
17、察物质配比是否正确。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成:H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,应写成:2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O。现在学习的是第25页,共39页3注意拆分是否正确(1)能拆写的物质:易溶于水的强电解质。如 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O。(2)不能拆写的物质:弱酸(CH3COOH等)、弱碱(NH3H2O等)、水、单质、氧化物、难溶物现在学习的是第26页,共39页4分析反应物的用“量”:少量、足量等(1)如把少量、过量的CO2溶液与Ca(OH)2溶液混合(2)少量和过量的CO2与NaOH反应现在
18、学习的是第27页,共39页例例 判断下列离子方程式的对错。判断下列离子方程式的对错。现在学习的是第28页,共39页8、将、将 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+若有还原性离子(如若有还原性离子(如S2-)不选用硝酸)不选用硝酸强酸(硫酸,盐酸等)强酸(硫酸,盐酸等)OH-可溶性强碱(可溶性强碱(NaOH,KOH 等)等)酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐(硫酸盐,氯化物强酸盐(硫酸盐,氯化物,硝酸盐)硝酸盐)关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质现在学习的是第29页,共39页练习:
19、将下列练习:将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2现在学习的是第30页,共39页1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。子之间便不能在溶液中大量共存。9、离子大量共存问题、离子大量共存问题OH-与与Ca2+也不能大也不能大量共存量共存现在学习的是第31页,共39页SiO32-现在学习的是第3
20、2页,共39页2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子:常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。等。现在学习的是第33页,共39页巩固练习巩固练习(离子之间不发生离子反应)(离子之间不发生离子反应)判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-H+K+H+Ag+Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物
21、生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3生成难溶物生成难溶物 AgCl生成弱酸生成弱酸H2CO3现在学习的是第34页,共39页离子共存(离子之间不发生离子反应)(离子之间不发生离子反应)判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存(8 8)OH-Na+HCO3-NO3-生成水和生成水和CO2现在学习的是第35页,共39页10、离子推断、离子推断常规检验法是用常规检验法是用NaOH溶液能检验出溶液能检验出Cu2(蓝色)、(蓝色)、Fe3(棕(棕黄色)、黄色)、Fe2(浅绿色)、(浅绿色)、Al3、NH4+等阳离子。等阳离子。常见阳离子的检验常见阳离子的检验现在学习的是第36页,共39页(1)利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验常见阴离子的检验常见阴离子的检验现在学习的是第37页,共39页现在学习的是第38页,共39页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第39页,共39页
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