第1节共价键模型第2课时.ppt
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1、第1节共价键模型第2课时现在学习的是第1页,共25页问题探究一问题探究一为什么为什么HCl是是1个个Cl原子与原子与1个个H原子形成双原子分子,原子形成双原子分子,而而H2O则是则是1个个O原子与原子与2个个H原子形成分子原子形成分子?现在学习的是第2页,共25页问题探究二问题探究二H2O中的共价键是中的共价键是键键,还,还是是键键?两个键在空间伸展?两个键在空间伸展方向怎样?方向怎样?现在学习的是第3页,共25页(1)因为每个原子所提供的)因为每个原子所提供的 的数目是一定的,所以在的数目是一定的,所以在共价键的形成过程中,一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对共价键的形成过程中,一个原子
2、的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后,一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了,电子配对成键后,一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能即每个原子所能 或或 是一定的,这称为共价键的饱和性。显然,共是一定的,这称为共价键的饱和性。显然,共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。关系。(2)在形成共价键时,)在形成共价键时,愈多,电子在愈多,电子在 愈大,所形成的共价键愈愈大,所形成的共价键愈 ,因此共价键尽可,因此共价键尽可能沿着能沿着 ,这就是共价键的方向性。共价键,这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分
3、子的的方向性决定了分子的 构型。构型。共价键的特征共价键的特征【阅读课本并填空阅读课本并填空】未成对电子未成对电子形成共价键的总数形成共价键的总数以单键连接的原子数目以单键连接的原子数目原子轨道重叠原子轨道重叠核间出现的概率核间出现的概率牢固牢固电子出现概率最大的反向形成电子出现概率最大的反向形成空间空间现在学习的是第4页,共25页(一)、共价键的特征一)、共价键的特征(1)饱和性:)饱和性:每个原子所能每个原子所能形成共价键的总数形成共价键的总数或或以单键连接的原子数目以单键连接的原子数目是一定的,这称为是一定的,这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性。(2)方向性:)方向性:共价键尽可能沿着
4、共价键尽可能沿着电子出现概电子出现概率最大的反向形成率最大的反向形成,这就是共价键的,这就是共价键的方向性。方向性。现在学习的是第5页,共25页H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用电原子吸引共用电子对的能力子对的能力共用电子对的位共用电子对的位置置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何一个不偏向任何一个原子原子偏向吸引电子能力偏向吸引电子能力强的原子强的原子H2分子与分子与HCl分子中的共价键是否相同?分子中的共价键是否相同?问题探究三问题探究三现在学习的是第6页,共25页HH不显电性不显电性相对显相对显正电
5、性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b现在学习的是第7页,共25页H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子 不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键无极性键无极性键有极性键有极性现在学习的是第8页,共25页、极性键和非极性键、极性键和非极性键1 1、非极性键:、非极性键:两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 (电负性
6、(电负性 ),共),共用电子对用电子对 偏移的共价键偏移的共价键相相 同同 不发生不发生相相 同同2 2、极性键:、极性键:两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 (电负性(电负性 ),共),共用电子对用电子对 偏移的共价键偏移的共价键不不 同同 发发 生生不不 同同现在学习的是第9页,共25页3 3、一般情况下,同种元素的原子之间形成、一般情况下,同种元素的原子之间形成 共价键,不同种元素的原子之间形成共价键,不同种元素的原子之间形成 共价键。共价键。非极性非极性极极 性性4 4、在极性共价键中,成键原子吸引电子能的、在极性共价键中,成键原子吸引电子能的差别越大,共用电子对的偏
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