2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究③(word版 含解析).doc
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1、2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究六金属活动性的探究(共1小题)43(2020宁夏)学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是 。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):实验操作实验现象
2、分析与结论 。金属活动性:Cu Ag(填“”或“”)。 。锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性:Zn Cu(填“”或“”),反应的化学方程式为 。【解释与结论】根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。【反思与评价】探究活动结束后,同学们分享自己的收获与不足,并进行反思:1有同学提出,小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法: 。2经过讨论,大家一致认为以上实验方案中,方案 较好。3小华提出,试管中的金属可以回收再利用,这样做的意义是 。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下,把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反
3、应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色。此时,滤渣中一定含有 ,溶液中离子数目增加的是 。七探究酸碱的主要性质(共2小题)44(2022靖江市模拟)某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。【实验一】探究酸碱中和反应。利用上图1装置进行实验,实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。(1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示,c点所示溶液加热蒸干所得固体是 (填化学式)。(2)该反应是放热反应,对应图2中 点温度最高。(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是:溶液的颜色从红色变为无色;溶液的pH 。【实验二】探究NaOH和CO2的反应。(1)从压强变化的角度探
4、究。利用图3装置进行实验,先挤压胶头滴管,再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是烧瓶内压强 (填“大于”或“小于”)外界大气压;利用图4装置进行实验,分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。(2)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验,a点时推入NaOH溶液,b点时推入稀盐酸。ab段对应反应的化学方程式 ;bc段压强不变的原因是 ;证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是 。(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3,可选择的试剂是 (填字母);a稀
5、盐酸b澄清石灰水c酚酞45(2022工业园区校级模拟)下列是初中化学中常见的几组实验:(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中,分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热,观察到两试管中溶液均变黄色,而B试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为 ,两试管中均发生反应的方程式为 。一段时间后,A试管没有明显变化,B试管中溶液颜色变为浅绿色。(2)利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂,当U型管液面稳定且出现 的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 。也可反应后,通过向左瓶内加入 物质,证明新物质的生成,从而说明反应的发生。(3)利用图
6、2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时 (填快速或慢速)全部倒入。可根据 (选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”)时气球大小不同现象得出反应速率大小:碳酸钠 碳酸氢钠(选填、)。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 。八药品是否变质的探究(共2小题)46(2022兴化市一模)某兴趣小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。(1)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(C12)和氢气,进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。实验过程中与负极相连的导管口周围严
7、禁明火,其原因是 。写出电解饱和食盐水的化学方程式 。制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)的原理:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;小吴向2mL“84”消毒液中滴加23滴无色酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,说明“84”消毒液显 性,并有漂白性。(2)该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质,设计了下列探究实验。【查阅资料】品红溶液是一种红色色素。“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3),NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效,能使
8、品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。HClO不稳定,受热或光照会分解,分解后丧失漂白作用。Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质?如果变质,变质程度如何?【提出猜想】猜想1:未变质,溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2:部分变质,溶液中主要成分为 。猜想3:全部变质,溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论取适量该溶液于烧杯中,滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想 不成立另取适量该溶液于试管中,滴入几滴品红溶液 猜想3成立写出实验操作中产生白色沉淀的化学方程式 。【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将
9、这样的“84”消毒液倒掉会污染环境,为了将碳酸钠除去,我们应该向其中加入稀盐酸,直到 为止。【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是 。47(2022洪泽区一模)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢?变质程度是怎样的?【猜塑与假设】猜想:没有变质。猜想:全部变质。猜想:部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究,请你协助完成相关内容。小军设计的实验方案:实验步骤实验现象结论取少量NaOH固体样品于试管中,加足量水溶解,滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想成立向步骤的试管中滴加过量的稀盐酸(1)有
10、产生【反思与评价】(2)同学们时论认为,小军的实验结论不严密,理由是 。【拓展实验】(3)小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水,加足量的氯化钙溶液,过滤后,针对滤液 (填序号),根据实验现象,即可证明猜想成立。测pH滴加MgSO4溶液通入CO2(4)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,涉及反应的化学方程式为 。(5)为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度,现取20.0g样品于烧杯中,加水充分溶解,然后逐滴加入CaCl2溶液,反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。反应方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。恰好完全反应时产生沉淀的质量为
11、 g。该样品中氢氧化钠的质量分数是多少? (写出计算过程)【学科渗透】(6)按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的左端液面 。据此,小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足,理由是 。【再次实验】(7)同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中 (填“”、“”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。九缺失标签的药品成分的探究(共1小题)48(2021清江浦区二模)有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液(如图1),化学兴趣小组的同学
12、经过询问老师,只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。【提出问题】原瓶中是何种溶液,是否变质?【作出假设】猜想I:是NaCl溶液 猜想II:是NaOH溶液猜想III:是Na2CO3溶液 猜想IV:是NaHCO3溶液【查阅资料】该温度下,相关物质的溶解度如下:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g3610921.59.6据溶解度表可知,上述假设中,猜想 一定错误。【进行实验】(1)取少量样品,测得溶液的pH7,说明猜想I错误,理由是 。(2)同学们再另取样品,又进行了如下实验(已知氯化钙溶液呈中性):试写出有气泡生成的化学方程式: 。通过实验可以判断
13、:“无色溶液B”中含有的溶质有 。【获得结论】上述实验证明原溶液是NaOH溶液,且其中的溶质已部分变质。【拓展延伸】检验无色溶液B时,下列能代替酚酞试液的有 (填字母)。a铁丝 bpH试纸 c蓝色石蕊试纸 d氧化铜 e硫酸铜溶液一十实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素(共1小题)49(2022海陵区一模)对实验过程中遇到的一些异常现象进行分析能培养我们严谨的科学思维。【实验一】某学习小组同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸(如图1),搅拌后烧杯中溶液由红色变为无色。写出反应的化学方程式 。【实验目的】判断反应后烧杯中无色溶液(溶液A)的溶质成分。【实验过程】甲、乙同学分别进行如
14、下实验:实验操作实验现象实验结论甲从烧杯中取少量溶液(约1mL)于一支试管中,加入1滴氢氧化钠溶液,振荡溶液变红溶液A呈中性,溶质为NaCl乙直接向烧杯中加入1滴氢氧化钠溶液,振荡溶液仍为无色溶液A呈酸性,溶质为 【发现问题】甲、乙同学现象有差异【继续探究】丙同学向烧杯中加入打磨过的镁条,观察到有气泡产生,则 (填“甲”或“乙”)同学的结论正确。丁同学提出:还可以用“加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀产生”的方法验证盐酸是否存在。大家一致认为该方案不可行,理由是 。【实验反思】造成甲、乙同学现象有差异的原因是:乙同学的实验烧杯中残留的盐酸较多,1滴氢氧化钠溶液不足以将盐酸完全反应,故溶液仍为
15、无色,而甲同学 。【实验二】向氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,放置一段时间后红色消失,溶液褪为无色。【提出问题】红色消失的原因是什么?【提出猜想】猜想1:酚酞与空气中的O2发生了反应;猜想2:NaOH与空气中的CO2发生了反应;NaOH与CO2反应的化学方程式为 。经讨论后,大家认为猜想2一定不正确,理由是即便NaOH变质了, 。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液于试管中,再加热煮沸。待上述溶液冷却后,滴入酚酞溶液,再滴入少量植物油溶液变红,一段时间后红色消失。猜想1 (填“正确”或“不正确”)实验操作中,将NaOH溶液加热煮沸的目的 。【查阅资料】酚酞的变色范围
16、:pH8.2时无色;pH等于8.210时红色;pH10时无色。【继续探究】溶液红色消失,可能和NaOH溶液的浓度有关。备选试剂:号NaOH溶液(质量分数1%,pH约为13.4)号NaOH溶液(质量分数0.01%,pH约为11.4)号NaOH溶液(质量分数0.0001%,pH约为9.4)取等体积 (选填)于两支试管中,分别滴加等量酚酞试液。观察到其中一支试管中溶液变红,一段时间后红色消失;另一支试管中 。滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【学以致用】为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数,小芳同学进行了如图2所示实验。当溶液颜色由红色恰好变为无色时,消耗稀盐酸7.3g。用该
17、方案测得的氢氧化钠溶液质量分数偏小。结合酚酞的变色范围分析,测量结果偏小的原因是 。一十一常见气体的检验与除杂方法(共1小题)50(2021秋浦口区期末)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通过如图所示装置。观察到:A装置内未见浑浊现象;D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝);最终收集到一种不能燃烧的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。请回答下列问题:(1)由可知原混合气体中肯定不含 ;(2)由可知原混合气体中一定含有 ;(3)E装置的作用是 ;(4)实验过程中记录的实验数据如下,并依据数据可推知原气体组成。D装置总质量E装置总质量反应前156
18、.6g356.8g反应后158.4g361.2g则该气体的成分为 。一十二金属的化学性质(共1小题)51(2021秋淮安区期末)化学来源于生活,化学与生活密切相关。请完成下列问题:(1)“含氟牙膏”,这里的氟指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。(2)生活中可以用木材作燃料,通常将其架空来促进燃烧,架空的目的是 。(3)取某水样,滴加肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。(4)铁桶不能用于盛放波尔多液(硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成),用反应的化学方程式解释原因 。一十三碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验(共1小题)52(2021秋南京期末)木炭还原氧
19、化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是 。(2)写出乙图中澄清石灰水发生反应的化学方程式 。【查阅资料】木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O);氧化亚铜是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。据此资料,兴趣小组的同学进行了以下两个探究:(3)将甲图所示实验中的试管冷却后,观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中,滴加足量 ,充分反应,观察到 ,再将试管中的物质过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,若称得滤渣质量为 时,则得出红色固体是Cu和Cu2O混合物的结论
20、。(4)为确定CO和CuO反应的最佳温度,小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分,实验结果如图所示,据图回答下列问题:400时,反应的固体产物中含有Cu和 。600时,该反应的化学方程式为 。用CO还原CuO制取纯净的Cu,反应温度至少要控制在 以上。【拓展延伸】(5)甲图所示实验中,若发生的反应为:2CuO+C2Cu+CO2。如图表示的是一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中的物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是 (填字母)。At1表示开始发生反应Bb可表示试管中固体的质量Cd可表示二氧化碳的质量Dt1t2时间段,固体中铜元素质量保持不变一十四金属
21、锈蚀的条件及其防护(共2小题)53(2022春滨海县校级月考)钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”中含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为 。生铁生产过程中,一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为 。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ,获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。致密氧化
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