2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷.理科)--高中化学 .doc
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1、2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷第I卷相对原于质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S32 C1-355 Fe-56一选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。1石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热2以下化学用语正确的是 A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2 C明矾的化学式KAlSO412H2O D氯化钠的电子式Na 3科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C
2、120、C540等它们互称为 A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素4下列不符合当今化学研究方向的是 A发现新物质 B合成新材料 C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系5下列有机物命名正确的是A、2乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C、 间二甲苯 D 2-甲基-2-丙烯二、选择题(本题36分)每小题3分、只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 6下列含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水8某非金属单质A和氧
3、气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子9二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水,不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO310已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- CMg2+、C1-、Fe2+ D. Mg
4、2+、Ba2+、Br-11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产
5、生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢14下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有C. 只有 D.全部15在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率:两者相同B消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D反应中转移的电子总数:前者多,后者少17根据相关化
6、学原理,下列判断正确的是A若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X A2C若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:_23.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素-般在化合物中
7、显_价,但与_形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断24(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_,被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: _+ _25.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值
8、越大,表示_,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850时发生如下反应: CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图,则 0-4min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)(3)t(高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min-4min之间反应处于_状态; C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(单选), 表中5m
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