2010届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时·打包下载!) 第7课时doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网第7课时 溶液和胶体 (A卷) 永久免费组卷搜题网考测点导航1了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。2了解溶液的组成,溶液形成过程,溶质溶解时的吸热和放热现象;理解溶液中溶质的质量分数的概念。3了解饱和溶液、不饱和溶液的概念,理解溶解度的概念,理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。4掌握溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。5了解胶体的概念及其重要性质和应用。 6了解结晶、结晶水、结晶水和物、潮解、风化的概念。典型题点击1(2002全国理综)某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是 ( )A
2、30% B 100% C 26.5% D 100(本题旨在考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解,能检测学生思维的敏捷性。解题的关键是要判断所得溶液是否饱和,若为饱和,而温度一定,则溶液的质量分数不变;若为不饱和,则溶液质量分数发生变化。)2已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98gcm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 ( )A 等于15% B大于15% C小于15% D无法估算(本题考查溶质的质量分数即质量百分比浓度的概念和对稀释公式的理解。解题时应注意溶液在稀释前、后溶质的质量守恒关系) 3在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液
3、密度为d gcm-3,质量分数(质量百分比浓度)为%,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 ;(2)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 ;(3)用、d 表示溶液中溶质的物质的量c为 ;(4)用c、d 表示溶液中溶质的质量分数为 。(本题考查的是用抽象符号表示的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题,解答时一定要注意通过溶液密度这个桥梁,在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上,从未知求问的概念出发,进行概念分析,抓好相关概念的相互联系。)新活题网站1用特殊方法把固体物质加工到
4、纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液(本题考查四种分散系的微粒大小范围)2“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰(本题考查某些物质溶于水或与水反应的热效应)3如图表示物质A在四种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线,据此,用重结晶法提纯A时,最宜采用的溶剂是 ( )AW BX CY DZ(本题考查利用结晶法分离、提纯物质的适用条件)4右图是某固
5、态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时,属于不饱和溶液的是( )AA B B CC D D (本题考查对溶解度曲线的理解和应用)5甲学生取100gKNO3饱和溶液,乙学生取80gKNO3饱和溶液,加热,各蒸发掉10g水后,冷却至原来的温度,析出KNO3晶体的质量是( )A甲比乙多 B乙比甲多 C甲、乙一样多 D无法判断6将淀粉KI混合液装在半透膜中,浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是( )A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色
6、D滴AgNO3溶液出现黄色沉淀(本题主要考查胶体及碘单质的性质)7下列说法正确的是 ( ) A一杯溶液里各部分性质不全相同,石灰乳是乳浊液B石碱加热后变成无水Na2CO3粉末,这样的过程叫风化;无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解C相同温度下,HCl比KNO3的溶解度大D相同温度下,100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多8在硫酸铜饱和溶液中,加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g,维持温度不变,一段时间以后,再检验该溶液及溶液内取出的晶体,以下的结果正确的是( )A溶液内能找到含的硫酸根离子,取出的固体仍然为agB溶液内不含有的硫酸根离子,取出的固体显蓝色,其质量为25
7、a/16 gC溶液内能找到含的硫酸根离子,取出的固体显蓝色,其质量为25a/16 gD溶液内能找到含的硫酸根离子,取出的固体显蓝色,其质量必大于25a/16 g(本题主要考查溶解结晶平衡,注意加入的是无水化合物析出的是结晶水合物)9常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合,CaO、NaOH、Na2O、Na2O2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是 ( )A BC D(解题过程中注意氢氧化钙的微溶性)10已知某饱和溶液的溶液的质量(m液),溶剂的质量(m剂),溶液的体积(V液),溶质摩尔质量(M质),溶质溶解度(S质),溶质的密度(液)。以上条件的组合中,不能用来计算饱和溶液的物质的
8、量浓度的是( )A、 B 、 C 、 、 D 、 (本题重点考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算,解题过程中注意其理解运用)11有W1gKCl饱和溶液,其质量分数为C1%,采取某种措施后析出mgKCl晶体(不含结晶水),母液质量为W2g,质量分数为C2%。则下列关系正确的是 ( )AC1一定大于C2 BW1C1W2C2 =100mCW1 W2 + m D原条件下KCl的溶解度小于C1g(注意对“某种措施”的讨论及溶质质量的恒定)12某温度下,向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入m g无水盐A,同温下析出n g AxH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M) ( )A B
9、nm C D(注意由于温度不变,减少了的溶液也是该温度下的饱和溶液且饱和溶液的浓度不变)13某硫酸盐RSO4在t时溶解度为31.75g。在t时取足量的RSO4饱和溶液,向其中加入8.00g RSO4后,析出24.6g RSO47H2O晶体,则R为 ( )AZn BCu CFe DMg14在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?(1)用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒,所配溶液浓度 ;(2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度 ;(3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度 。15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)温度
10、NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.835.731.010017524639.156.6(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度。分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计。)某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其流程如图(1) 在和的实验过程中,实验的关键条件是 ;(2) 分离出晶体的和的操作是 (填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。硝酸钾是晶体 (填A或C)。(3) 粗产品中可能含有杂质离子是 ;检验方法是 ; (4) 欲将粗产品提纯,可采取的方法是 。16在一定温度下,有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%,加入此铝盐无水物1g后恰好
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