2010届高三化学140分突破第一轮复习资料(50课时·打包下载!) 第27课时doc--高中化学 .doc
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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第 27 课时氨铵盐(A)考测点导航1 氨氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。(1)氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是 0.771g/L,比空气的小,易液化。液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常做致冷剂。(2)氨的化学性质氨分子呈三角锥形,是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。氨气与水反应氨气极易溶于水,通常情况下,1 体积水能溶解 700 体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3 H2O
2、)。一水合氨分子(NH3 H2O)可以部分电离成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),所以氨水显碱性,使酚酞变红色。一水合氨分子(NH3H2O)不稳定,受热时分解为氨气和水。氨气与氯化氢的反应蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近(不接触)时,产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。氨与氧气的反应氨气在催化剂(如铂等)、加热的条件下,生成一氧化氮和水,并放出热量。此反应是放热反应,是工业制硝酸的基础。(3)氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。常用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制氨。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应,用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气
3、,在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。2铵盐由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体,并且都能溶于水。铵盐的化学性质(1)铵盐受热分解氯化铵受热时分解,生成氨气和氯化氢,冷却时氨气和氯化氢又重新结合,生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解,生成氨气、水和二氧化碳。水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气,其它铵盐分解不作要求。(2)铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在,即取样品加氢氧化钠,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明样品含铵盐。典型题点击1 以下实验室制取氨气的试剂组合中,最合适的
4、是()A固体氯化铵和消石灰 B氯化铵溶液和石灰水C硝酸铵和碱石灰D稀氨水和碱石灰(此题考查氨气的实验室制法原理。)2以下哪个性质不是所有铵盐的通性()A都易溶于水B都可分解放出氨气C都能与碱反应且均放出氨气D都是离子化合物能形成离子晶体(此题考查铵盐的结构及性质,要求能熟记。)3 试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口(此题考查铵盐的检验方法,要求能设计实验进行铵盐的检验。)4密度为 0
5、.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为 0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度()A等于12.5%B.大于12.5%C小于12.5%D.无法确定此题考查氨水稀释的质量分数的计算及计算技巧。)5.(96年上海高考题).实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、mH2O)时,请用下列仪器设计一个简单试验方案.仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用);d中浓硫酸的作用是,;实验完毕时观察到a中的现象是;列出计算Cu的相对原子质量的表达式。下列情
6、况将使测定结果偏大的是.(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(此题考查实验的设计能力,实验的分析能力及实验综合运用能力。)新活题网站1反应 4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在 2升的密闭容器中进行,1 分钟后,NH3减少了 0.12 摩尔,则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO:0.001 摩/升B.H2O:0.002 摩/升C.NH3:0.002 摩/升D.O2:0.
7、00125 摩/升(此题考查化学反应速率的表示方法及有关计算。)2.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是()ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、CO32-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、SO42-DNa+、K+、NO3-、HSO3-(此题考查 NH4+、Al3+、HSO3-等离子的性质,这些离子是高考常考的几种离子,应该熟练掌握。)3.将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是()A、NH4ClB、NH4IC、碘片D、红磷(此题考查氯化铵等物质的性质。)4.在标准状况下,HClNH3SO2NO2分
8、别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物质的量浓度相同的是()ABCD(此题考查气体溶于水的物质的量浓度计算。)5.25C 时,在体积固定的密闭容器中,适量 NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应,若反应产物只有 N2和 NH4Cl,则反应前后容器中压强比接近于()A11B111C711D117(此题考查接受信息的能力及阿伏加德罗定律的运用。)6.为了更简便制取干燥 NH3,下列方法适当的是()ANH4Cl+浓 H2SO4,生成气体用碱石水干燥B,用烧碱干燥C加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3,气体用 P2O5干燥(此题考查氨气的实验室制法的知识。)7.氨分子的电
9、子式为,结构式为。氨气极易溶于水,其水溶液显性,氨在水中反应的化学方程式为,.主要离子有。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时,观察到的现象为,生成物是,它的结构中化学键有、.该物质属于晶体。(此题考查氨气的结构、性质等知识。要求能熟记。)8.为了检验某白色粉末物质的成分,进行如下实验(1)取适量未知物的粉末少许,加水充分搅拌,使其溶解,得到溶液 A。(2)取 A 溶液少量,加入稀硝酸酸化,生成无色、无气味的气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应后溶液中加入 AgNO3溶液时,没有沉淀生成。(3)取 A 溶液少量,加 NaOH 后共热,生成有刺激性气味的气体,该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。(4)取未知物粉
10、末少量,加热至 120,生成等体积的三种气体,最后白色粉末完全消失。根据上述各实验现象,推断该未知物可以是。(此题考查铵盐知识的综合应用能力。)9配平下列化学反应方程式(或离子方程式)(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+N2+HCl高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗 0.1 摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。在热的酸性溶液中,0.1molKNO3正好氧化300mL1mol/LFeCl2,KNO3被还原为氮的氧化物。KNO3+FeCl2+HCl KCl+FeCl3+H2O(此题考查氧化还原反应知识的应用能
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