天津市六校联考高三期末化学试卷[精选].doc
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1、2015-2016学年天津市六校联考高三(上)期末化学试卷一、选择题(每小题2分,共46分每小题只有一个正确选项)1化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是()A为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏B污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2下列化学用语和描述均正确的是()A空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为的分子可发生加成反应D电子式分别为Na+2Na+和HH的两种化合物均为常见的氧化剂3下列关于元素周期表的说法中正确的是(
2、)A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差不可能为104设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的()常温常压下,4.6g NO2AA个1mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体,转移电子数是310232gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下,1.0L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OHAFeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl数目等于3NAABCD5下列说法正确的是()ASO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O2H+SO32B在任何条件下都不能发生C
3、u+H2SO4CuSO4+H2反应CFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应6下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)下列说法错误的是()A溶液的pH变小B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D阴极
4、附远溶液呈红色8钛被誉为“21世纪金属”工业冶炼钛的第一部反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO下列关于该反应的说法正确的是()ATiO2是氧化剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1CCl2发生氧化反应D当2mol C参加反应时,转移电子数目为2mol9俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()A该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A
5、0.1molL1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42、ClC能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl11下列离子方程式与所述事实不相符的是()A苯酚钠溶液中通少量CO2:C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl+HClOC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O+3H2OD在碳
6、酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O12向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是()A原混合物中nBa(OH)2:nNaOH=1:2B横坐标轴上p点的值为90Cb点时溶质为NaHCO3Dab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OHH2O+CO32,CO2+H2O+CO322HCO313如表实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作现象解释A常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pHHCO3的水解程度大于电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒
7、,微热至反应结束产生气泡该气体为SO2C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解,产生气泡两个反应中水都作氧化剂D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀,后溶解Al(OH)3具有两性AABBCCDD14某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键15一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g
8、)H=196kJmoL1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见表:反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151015下列说法不正确的是()A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1min1B相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%2和0.2mol SO3时,v (正)v (逆)D保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO316己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2下列推断正确的是()A若CO的燃烧热为H3,则H2的燃烧热
9、为H3H1B反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=HH1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则H20D若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则H1017常温下,下列说法错误的是()ApH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH)的乘积不变CpH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液的c(Na+):D0.1 mol/L Na2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)18电化学气敏传感器可用于监测环
10、境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质下列说法错误的是()A溶液中OH向电极a移动B负极的电极反应式为:2NH36e+6OHN2+6H2OCO2在电极b上发生还原反应D反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:519下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2AABBCCDD20某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是()Aa点对应的 Ksp大于b点
11、对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=21023:1D该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)21下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A装置:构成锌铜原电池B装置:除去Cl2中含有的少量HClC装置:由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃22在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同
12、温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系则下列结论正确的是()A200时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL1min1B图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0,且a=2C若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正v逆2325时,部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1051010K1107 K21011下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(
13、Na+)c(CN),则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大D将0.2 molL1 KHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)二、填空题(本题共四小题,共54分)24A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等(1)E元素在周期表中的位置为W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为(3)经测定A
14、2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800,DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为25芳香酯I的合成路线如图:已知以下信息:AI均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题:(1)A的结构简式,CD的反应类型为,F中不含氧的官能团的名称为
15、,I的结构简式为(2)EF与FG的顺序不能颠倒,理由(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为,FG的化学方程式为(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式26某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO47H2O)产品,设计流程如图1:(1)在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gmL1)配制500mL1.0molL1的硫酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管,还有(2)该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣
16、中含硫元素装置A中反应的化学方程式为;D装置作用,E装置中的现象是当F装置中出现白色沉淀时,反应离子方程式为反应装置不完善,为避免空气污染,在图3方框中补全装置图,并注明试剂名称(3)从图4选择合适的装置,写出步骤中进行的操作顺序(填序号)(4)步骤中由粗铜得到纯铜的方法为(填写名称)(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O实验所得数据如表所示:滴定次数1234KMnO
17、4溶液体积/mL第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是(填代号)a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时俯视读数d滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为27化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等(1)已知:NO(g)+O2(g)NO2(g)H=56.5kJmol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=kJmol1一定条件下,将NO2与SO2以
18、体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有a混合气体的平均相对分子质量b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:3,则平衡常数K=(用分数表示)(2)CO综合利用CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示得知该反应的H0,该反应的实际生产条件控制在104kPa左右最为适宜反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH
19、物质的量分数增大的是a 升温 b恒容条件下充入H2c加入合适的正催化剂 d恒容条件下再充入1molCO,2mol H2e压缩体积 f移走一部分CH3OH电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式2015-2016学年天津市六校联考高三(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题2分,共46分每小题只有一个正确选项)1化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是()A为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏B污水处理可采用混凝法,明矾是一种常用的混凝剂C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素【考
20、点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;三废处理与环境保护;硅和二氧化硅【分析】A根据蛋白质变性的条件是:受热、高能射线,紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物;B明矾能水解生成生成胶体,胶体具有吸附性;C二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料;D加碘盐中加入的是碘的化合物,不是碘单质【解答】解:A为了防止蛋白质变性,疫苗等生物制剂应冷冻保藏,故A错误;B明矾溶于水,铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,使悬浮物凝聚而沉淀,故能净化水,所以明矾是一种常用的混凝剂,故B正确;C二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料,故C错误;D碘与淀粉变蓝是指与碘单质与淀粉变蓝,而不是碘的化合物,而食盐加碘加入的是碘的
21、化合物,故D错误;故选B2下列化学用语和描述均正确的是()A空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为的分子可发生加成反应D电子式分别为Na+2Na+和HH的两种化合物均为常见的氧化剂【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,不是单键;B当n=16时为硫离子,硫离子能够促进水的电离;C为比例模型,不是球棍模型;DNa+2Na+和HH分别为过氧化钠、氧气的电子式【解答】解:ACO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其电子式为,故A错误;B结构示意图为的阴离子可能为硫
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