2022高二化学必修一知识点总结.pdf
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1、20222022 高二化学必修一知识点总结高二化学必修一知识点总结碱金属元素、Ag、H:+1 F:1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:2Fe:+2,+3 S:2,+4,+6Al:+3 P:3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+52、氧化复原反响定义:有电子转移(或者化合价升降)的反响本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀:得降(被)复原氧化剂失升(被)氧化复原剂四种根本反响类型和氧化复原反响关系:3、金
2、属活动性挨次表KCa Na MgAl Zn FeSn Pb(H)Cu Hg AgPt Au复原性渐渐减弱4、离子反响定义:有离子参与的反响电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写.写出化学方程式其次步:拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O 等),气体(CO2、SO2、N
3、H3、Cl2、O2、H2 等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆第三步:删.删去前后都有的离子第四步:查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题推断:是否产生沉淀(如:Ba2+和 SO42-,Fe2+和 OH-);是否生成弱电解质(如:NH4+和 OH-,H+和 CH3COO-)是否生成气体(如:H+和 CO32-,H+和 SO32-)是否发生氧化复原反响(如:H+、NO3-和 Fe2+/I-,Fe3+和 I-)5、放热反响和吸热反响化学反响肯定伴随着能量变化.放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响常见的放热反响:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反响吸热反响:反响
4、物总能量小于生成物总能量的反响常见的吸热反响:Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反响,灼热的碳和二氧化碳的反响C、CO、H2 复原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量:n=N/NA,N=nNA NA阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量:n=m/M,m=nM对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n=V/Vm,V=nVm 标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)c、气体密度公式:
5、=M/Vm,1/2=M1/M2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n/V,n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000)/M7、配置肯定物质的量浓度的溶液计算:固体的质量或稀溶液的体积称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(精确量取)溶在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次)定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀:反复上下颠倒,摇匀
6、,使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签必需仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管8、钠的原子构造及性质构造钠原子最外层只有一个电子,化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后外表变暗:4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2=2NaCl 与化 合物与水反响,现象:浮,游,声,球,红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反响,现象与水反响相像,更猛烈,钠先与酸反响,再与水反响与盐溶液反
7、响:钠先与水反响,生成 NaOH 和 H2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反响.如:钠投入 CuSO4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强复原剂,作电光源9、钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式 Na2ONa2O2 氧元素的化合价21 色、态白色,固 态 淡 黄 色,固 态 稳 定 性 不 稳 定 稳 定 与 水 反 响 方 程 式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 二 氧 化 碳 反 响 方 程 式Na2O+CO2=
8、Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)碱 性 热 稳 定 性 不 易 分 解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与 盐 酸 反 响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠 溶 液 不 反 响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与 澄 清 石 灰 水N
9、a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二 氧 化 碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不 反 响 与 氯 化 钙 溶 液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反响用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般状况下除 Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理:热分解法:适用于不活泼金属,如 Hg、Ag热复原法:适用于较活泼金属,如 Fe、Sn、Pb 等电解法:适用于活泼金属,如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解
10、氯化物,Al 是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性点燃点燃化学性质:Al3e-=Al3+a、与非金属:4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与 强 碱:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏 铝 酸 钠)+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高温大多数金属不与碱反响,但铝却可以d、铝热反
11、响:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,铝具有较强的复原性,可以复原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、试验室制备:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+b、与酸、碱反响:与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O
12、,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+会水 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+由于 Al(OH)3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.点燃点燃化学性质:a、与非金属:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如 CuCl2、C
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