2009年全国各地高考理科综合试卷——化学试题(化学反应速率、化学平衡)汇编(完全解析版) doc--高中化学 .doc
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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2009 年高考年高考 化学反应速率化学反应速率 化学平衡试题分类汇编化学平衡试题分类汇编1、2009 年江苏年江苏14I2在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq),某 I2、KI 混合溶液中,I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为 T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1K2C若反应进行到状态 D 时,一定有 v正v逆D状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(
2、I2)大解析:根据题中图示可知,c(I3)是随着温度 T 的升高而减小的,说明:I2(aq)I(aq)I3(aq)是一个放热反应,即H0,所以 A 错误;根据平衡移动规律,c(I3)变小,则 c(I2)应变大,所以 状态 B 的 c(I2)大,所以 D 错误;正确答案为 B、C。20(10 分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与 N2O4能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)N2O4(g)H5720kJmol1。一定温度下,在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高 NO2转化率的是(填字母)。A减小 NO2的浓度 B降低
3、温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度(2)25时,100gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l),放出 1914kJ的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的HkJmol1(3)17、101105Pa,密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)00300molL1、c(N2O4)00120molL1。计算反应 2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K。(4)现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应,制得 100L 已达平衡的 N2O4和 NO2混合气体(17、101105Pa),理论上至少
4、需消耗 Cu 多少克?20 解析:(1)由于该反应为气体体积减小的放热反应,要提高 NO2转化率,则应该采取:降低温度,增加 NO2的浓度增大压强等措施,所以 B、C 符合要求;(2)由 100gN2H4(l)放出 1914kJ,则 2mol(即 64g)N2H4(l)放热为 122496kJ,所以 H122496kJmol1(3)、(4)见答案。答案:(1)BC(2)122496(3)根据题意知平衡时:c(N2O4)00120molL1,c(NO2)00300molL1K c(N2O4)/c2(NO2)00120/0030000300 133答:平衡常数为 133。(4)由(3)可知,在 1
5、7、101105Pa 达到平衡时,100L 混合气体中:n(N2O4)c(N2O4)V00120molL1100L00120mol,n(NO2)c(NO2)V00300molL1100L00300mol,则 n总(NO2)n(NO2)2n(N2O4)00540mol由 Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O 可得:m(Cu)64gmol100540mol/2 173g答:理论上至少需消耗 Cu 173g。2、2009 年高考重庆卷理综年高考重庆卷理综13各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是Dhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3、2009 年
6、高考安徽卷年高考安徽卷27 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表:时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的H0(填写“”、“”、“”)。(2)前 2s 内的平均反应速率(N2)。(3)在该温度下,反应的平衡常数 K。(4)假设在密闭容器
7、中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO 初始浓度(mol/L)CO 初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请在给出的坐标
8、图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t2714 分(1);(2)1.8810411mol Ls;(3)5000;(4)C、D;(5)280;1.20103;5.80103;1.20103;5.80103;如图:c(NO)t【解析】该题综合考察反应速率、反应方向,化学平衡等知识,并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。(1)该反应气体减少,S0 非自发,所以一定是放热才有可能自发;(2)(NO)44117.5 10mol/L3.75 10mol Ls2s;(N2)12(NO)4111.875 10mol Ls(3
9、)利用三段式计算出c(CO2)9104;c(N2)4.50104。4 244 23 2(9 10)(4.5 10)K=5000(1 10)(2.7 10)(4)加压、降温使该反应平衡正移。(5)、比表面积不同,应控制温度相同,验证催化剂比表面积对速率的影响;、比表面积不同,温度不同;验证反应温度对速率的影响;所有浓度应控制相同。、温度相同,平衡不移动,但的速率大;的温度高,速率最大且平衡逆移,c(NO)增大。5、2009 年高考四川卷理综年高考四川卷理综http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生反应()();mX
10、gnY gHQkJ/mol。反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/LC(Y)/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.mnB.Q0C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动6、2009 年高考山东卷142SO2(g)+O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在
11、t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是 c1、c2,则时间间隔 t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为2121ccutt【解析】催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率;如果是通入惰性气体增大了体系压强,反应物浓度未变,反应速率不变;降温,反应速率减慢,达到平衡的时间增大;D 是反应速率的定义,正确。选 D28(14 分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)已知:O
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