2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3pH的应用练习新人教版选修4.docx
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1、第3课时pH的应用基础巩固1下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化答案C2准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管答案C3一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n) mLB.流出溶液的体积为(n-m) mLC.滴定管内溶液体积等于(a-n) mL
2、D.滴定管内溶液体积多于n mL答案B4用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液答案D5酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适
3、用解析判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。答案B6用NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析酸碱中和滴定实验中用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等,用到的指示剂为酚酞或甲基橙。答案B7下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是()A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体解析A项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调节至“0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充满液体,
4、不能留有气泡。答案B8已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210,现用0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案B9右图是向100 mL pH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH的变化图像,根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1C.原来盐酸的物质的
5、量浓度为1 molL-1D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1解析原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 molL-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。答案A10以酚酞溶液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.10 molL-1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液+10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL计算该新制的NaOH溶液物质的量浓度c molL-1相对比较合理的是()A.c=0.10(V1+
6、V2+V3)/(320)B.c=0.10(V1+V2)/(220)C.c=0.10(V1+V3)/(220)D.c=0.10V1/20答案B11下面是关于酸碱中和实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。以上所述操作有错误的序号为()A.B.C.D.解析锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,错;滴定管使用前要润洗
7、,错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化,错。答案D12用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中,碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂,一般情况下,强碱滴定强酸用酚酞作指示剂,强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时,选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时,一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液
8、滴入待测的未知浓度的溶液中,但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中,只要操作正确,也可以求得待测溶液浓度。答案D13用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸,若达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析多加一滴NaOH溶液时,c(OH-)=0.0510-3L0.1 molL-10.05 L=110-4 molL-1,则c(H+)=110-10 molL-1,pH=10。答案C14某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL-1的盐酸测
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