2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版选修4.docx
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1、第1课时水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1常温下,在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()A.1.010-14B.1.010-13C.1.3210-14D.1.3210-15答案A2纯水在80 时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案C3(2017贵州习水期末)25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变答案B4常温下,在0.
2、01 molL-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1答案A5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数KW=K电离c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以
3、KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。答案C6下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH- 解析水是极弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)1.0 molL-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便,故B错误;温度一定时,KW=c(H+)c(OH-)
4、是一个定值,c(H+)和c(OH-)二者不能同时增大,故C对;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D错误。答案C12现有下列物质100 的纯水25 0.1 molL-1 HCl溶液25 0.1 molL-1 KOH溶液25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比,能促进水电离的是(填序号,下同),能抑制水电离的是,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。(2)从和溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,时,水的电离程度相等。答案(1)(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-
5、)13某温度下,纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时溶液的c(OH-)是 molL-1,这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6 molL-1,则c(OH-)= molL-1。解析此温度时,水电离的c(OH-)=c(H+)=210-7 molL-1,则KW=210-7210-7=410-14;c(H+)=5.010-6 molL-1,则c(OH-)=KWc(H+)=810-9molL-1。答案2.010-7中c(H+)=c(OH-)810-9能力提升1某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化
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- 2019 年高 化学 第三 水溶液 中的 离子 平衡 3.2 电离 溶液 酸碱 练习 新人 选修
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