2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测新人教版选修4.docx
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1、第三章 水溶液中的离子平衡检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2答案D2下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A.H3O+B.+17288C.NO3-D.Ba2+答案A310 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.C
2、uSO4D.Na2CO3解析H2SO4溶液加入盐酸中,相当于增大H+物质的量,生成氢气的量增大,A项错误;CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但可产生的H+总物质的量不变,所以不影响H2生成量,B项正确;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量减少,D项错误。答案B4在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,则c(OH-)为()A.2.010-7 molL-1B.0.110-7 molL-1C.1.010-142.010-7
3、 molL-1D.无法确定答案A525 时,已知KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是()答案B6常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是()A.两溶液稀释前的浓度相同B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为ABCC.A点的KW值比B点的KW值大
4、D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)解析A项,醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释前两者导电能力相同(氢离子浓度相同),则其浓度大于盐酸的浓度,错误;B项,B点的导电能力小于A点,即B点的氢离子浓度小于A点,则B点的pH大于A点,错误;C项,KW是温度的函数,温度不变KW不变,错误;D项,因为A点pH大于C点,所以A点由水电离出的c(OH-)大于C点由水电离出的c(OH-),即A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)。答案D7下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是()HCl+H2OH3O+Cl-ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HClNa2CO3+2H2OH
5、2CO3+2NaOHAl2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3A.B.C.D.解析不是水解反应,是HCl的电离。ZnCl2的水解是可逆的,应用“”。正确的写法是ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl或Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+。多元弱酸根的水解是分步进行的,且以第一步为主,以后各步逐渐减弱,可分步写,也可只写第一步,不可将多步合为一步写,正确的写法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH。因为Al2(CO3)3中阴、阳离子的水解相互促进,能进行到底,故正确写法应为Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3+3CO
6、2。答案D8下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)解析稀醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,A项错误;硝酸与氨水恰好反应生成NH4NO3,NH4+发生水解使溶液显酸性,B项错误;H2S是弱电解质,Na2S是强电解质,故同浓度的两溶液,Na2S溶液导电能力
7、强,C项正确;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,D项错误。答案C9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1 molL-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)c(HX)
8、c(X-)c(H+)c(OH-)解析由溶液中电荷守恒可得,A项正确;溶液中NH4+发生水解,故c(SO42-)c(NH4+),且溶液呈酸性,B项正确;C项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故有c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-);D项溶液若显酸性,则电离程度大于水解程度,应有c(X-)c(Na+)c(HX)。答案D10电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温
9、下,1 molL-1的CH3COOH溶液与1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸解析A项,两种盐溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、OH-和H+,所以离子种类相同;B项,CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性;C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解,故c(NH4+)前者小于后者,C正确;D项,溶液中由水电
10、离出的c(H+)=10-5 molL-110-7 molL-1,水的电离得到了促进,而盐酸抑制水的电离,D项错误。答案C11下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.常温下,1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11解析A项,加水稀释,CH3COOH虽进一步电离,但pH仍增大,所以a7。C项,1.010-8
11、molL-1的盐酸pH应接近7。答案D12(2018湖南长沙模拟)用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是()A.20 mL 2 molL-1 FeCl3溶液B.40 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液C.20 mL 1 molL-1 Na2SO3溶液D.40 mL 2 molL-1 NH4HCO3溶液解析A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液时,发生的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以得到的固体是Fe2O3,根据Fe原子守恒得m(Fe2O3)=2 molL-10.02 L12160 gmol-1=3.2 g;B.将40
12、mL 1 molL-1 NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到的固体是Na2CO3,根据Na原子守恒得m(Na2CO3)=1 molL-10.04 L12106 gmol-1=2.12 g;C.亚硫酸钠不稳定易被氧气氧化生成硫酸钠,所以将20 mL 1 molL-1 Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体是Na2SO4,根据Na原子守恒得m(Na2SO4)=1 molL-10.02 L126 gmol-1=2.52 g;D.碳酸氢铵不稳定,加热易分解生成二氧化碳、水和氨气,所以将40 mL 2 molL-1 NH4HCO3溶液蒸干灼烧得不到固体。通过以上分析知得到固体质量最大的是氯化铁溶液。答案A13以水
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