(福建专用)2014版高三化学 专题检测卷(三) 专题一 第3讲 离子反应 氧化还原反应(含解析).doc
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1、离子反应氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是()A.所涉及元素中原子半径:CNOB.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 molC.等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为34D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,NOx中氮元素的化合价为+2价2.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨
2、气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O,则M和X代表的物质的化学式是()A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO3.(2013龙岩质检)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、N、Cl-、HS-c(K+)Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A
3、.243226B.021012C.201202D.2222145.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.b反应:HC+OH-=C+H2OC.c反应:H+OH-=H2OD.d反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N6.(2013福州质检)下列离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液,过滤除去铝2Al+2OH-+H2O=2Al+2H2B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OH-+H+=H2OC在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al3+3Al+6H2O=4Al(OH)
4、3D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2+C=CaCO37.(2013天津河西区一模)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,实验操作及现象如下图所示:由该实验可知原溶液中一定含有的离子是()A.SB.NC.Cl-D.Fe3+二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:.将ag金属锡样品溶于盐酸中。.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+)。.用bmolL-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2
5、Cr2O7溶液mmL。请回答:(1)中发生反应的离子方程式是 。(2)已知酸性环境下,Cr2可被还原为Cr3+,则中反应的离子方程式是 _。(3)样品中锡的质量分数是。(Sn的摩尔质量为Mgmol-1,用含a、b、m、M的代数式表示)9.(16分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S、S,为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂、溶质的化学式分别为:、。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.、b.、c.。(3)无色溶液A中加试
6、剂的主要目的是 。(4)白色沉淀A中若加试剂,而不加试剂对实验的影响是 _。10.(14分)已知:还原性:HSI-,氧化性:II2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式;当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时,加入的NaIO3为mol。11.(16分)(
7、2013福建高考)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是 。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为 。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
8、纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。答案解析1.【解析】选B。C、N、O为同一周期元素,原子半径r(C)r(N)r(O),A正确;当x=2时,氮元素的化合价由+4降低到0价,每生成1 mol N2,转移电子的物质的量为24=8 mol,B错误;N2和CO2的结构式分别为NN、OCO,等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为34,C正确;NOx为氧化剂,CO为还原剂,当二者11完全反应时化学方程式为2
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