安徽省淮北市国泰中学2015_2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc
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1、安徽省淮北市国泰中学2015-2016学年高二(上)期中化学试卷一、选择题(每小题有1个项符合题意,每小题3分,共48分)1影响化学反应速率的主要因素是()A温度B压强C反应物本身性质D催化剂2下面关于催化剂的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率3对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,正反应速率为1,逆反应速率为2当温度升高时,1和2的变化情况为()A同时增大B同时减小C1增大,2减小D1减小,2增大414CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到平衡后
2、,平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO5在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.3mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1mol/(Ls)6用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD7在其它条件不变时,10时以某物质表示的反应速率为3mol/(Ls),已知温度每升高10反应速率是原来
3、的2倍,则温度为50时,该反应的速率为()A48 mol/(Ls)B36mol/(Ls)C24 mol/(Ls)D12 mol/(Ls)8反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C(s)的量B将容器的体积缩小一半C升高体系温度D保持压强不变,充入氩气使容器体积增大9把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin,则n的值为()A4B3C2D1
4、10已知某可逆反应:mA(气)+nB(气)xC(气)H=QkJmol1,在密闭容器中进行,如图表示反应在不同时间t,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则()AT1T2,P1P2,m+nx,Q0BT1T2,P1P2,m+nx,Q0CT1T2,P1P2,m+nx,Q0DT1T2,P1P2,m+nx,Q011对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是()ABCD12在一个定容密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L若维持温度不变,按下列方法改变起始物质,
5、达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是()A4molA+2molBB1.5molC+0.5molDC3molC+1molDD3molA+1molB13NH3加热分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的,则氨的分解率为()A80%B60%C50%D40%14可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是()A若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体B增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体C升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应D若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大15在一定条件下,有可逆反应N2(g)+3H2(g)2
6、NH3(g)当单独改变下列条件后,有关叙述中错误的是()A加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数B加入催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相同C增大压强时,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数D降低温度时,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数16当合成氨反应进行到下列状态时,反应已处于平衡状态的是()A一个氮氮叁键形成的同时,有3个HH键形成B一个氮氮叁键断裂的同时,有3个HH键断裂C一个氮氮叁键断裂的同时,有6个NH键断裂D一个氮氮叁键断裂的同时,有6个NH键形成二、解答题(共41分)17(14分)在密闭容器中,使2mol N2和6mol H
7、2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)23(g)H0(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)达到新平衡后,容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍18(12分)某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题(1)若E1=215kJmol1,
8、E2=625kJmol1,则该反应的热化学方程式为(2)当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是(3)该反应的平衡常数表达式为K=,升高温度平衡常数K(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大,也可能减小”)(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则(用字母代号填空)AE1减小,E2减小,反应热不变; BE1减小,E2减小,反应热减小CE1减小,E2增大,反应热减小; DE1增大,E2增大,反应热增大19(6分)T时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间
9、的关系如图()所示根据以上条件,回答下列问题:(1)A与B反应生成C的化学方程式为,正反应为(填“吸热”或“放热”)反应(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有(填字母序号)A保持其他条件不变,增大压强B保持容器总体积不变,通入少量稀有气体C保持其他条件不变,升高温度20(9分)现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g),H0,试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施t2:;t3:t4:21(11分)已知:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(1 )写出此反应的化学平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5
10、,达平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数;(3)在上述温度下,在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率安徽省淮北市国泰中学2015-2016学年高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题有1个项符合题意,每小题3分,共48分)1影响化学反应速率的主要因素是()A温度B压强C反应物本身性质D催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【分析】物质本身的性质决定化学反应速率,外界因素只是影响因素,据此分析解答【解答】解:物质本身的性质决定化学反应速率,外界因素只是影响因素,所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性
11、质,故选C【点评】本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确物质性质及外界影响反应速率原理是解本题关键,题目难度不大2下面关于催化剂的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率【考点】催化剂的作用【分析】催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率,但不能改变反应热,不能改变平衡移动,只与反应速率有关【解答】解:A催化剂能同等程度地改变正逆反应速率,故A错误;B催化剂在化学反应中降低反应的活化能,故B错误;C反应热只与反应的始末状态有关,与催化剂不能改变反应热,故C错误;D催化剂不
12、能改变反应的平衡状态,则不能改变反应物的转化率,故D错误故选D【点评】本题考查催化剂的知识,题目难度不大,本题注意催化剂只影响反应速率,不改变平衡状态的特点3对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,正反应速率为1,逆反应速率为2当温度升高时,1和2的变化情况为()A同时增大B同时减小C1增大,2减小D1减小,2增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应,只要升高温度,化学反应速率就一定增大,据此分析【解答】解:无论化学反应是放热反应还是吸热反应,只要升高温度,化学反应速率就一定增大,即1和2都增大,故选A【点评】本题考查了影响化学
13、反应速率的因素,注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应,只要升高温度,化学反应速率就一定增大4 14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】根据可逆反应分析可逆反应是在同一条件下向正反应方向进行的同时向逆反应方向进行;最终达到化学平衡;【解答】解:CO2+C2CO,属于吸热反应,建立化学平衡后,可逆反应仍然进行,当向正反应方向进行时,部分CO中会有14C,当向逆反应方向进行时,生成的C中也会部分含有14C,即含有
14、14C的有:CO2、C、CO,故平衡混合物中含14C的粒子有:CO2、C、CO;故选C【点评】本题考查可逆反应的概念分析和反应实质,依据反应特征分析判断,题目较简单5在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.3mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1mol/(Ls)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小【解答】解:对反应2A+B=3C+5D,都换算成D表示的速率进行比较
15、,A、v(A)=0.5 mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=v(A)=0.5 mol/(Ls)=1.25 mol/(Ls);B、v(B)=0.3mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=5v(B)=50.5 mol/(Ls)=2.5 mol/(Ls);C、v(C)=0.8 mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,故v(D)=v(C)=0.8 mol/(Ls)=1.33 mol/(Ls);D、v(D)=1 mol/(Ls),故B表示的反应速率最快,故选B【点评】本题考查化学反应速率的比较,难度不大,注意转化为同一物质表示的速率,再进行比较,利用速率与对
16、应化学计量数的比值判断更简单6用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度:增加反应物浓度,使反应速率加快温度:升高温度,使反应速率加快压强:对于有气体参与的化学反应,除体积其它条件不变时,增大压强,使反应速率加快使用正催化剂,使反应物速率加快【解答】解:用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应
17、制取CO2气体发生的反应为:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反应速率,则:再加入30毫升3摩/升盐酸,盐酸浓度未变,反应速率不变,故错误;改用30毫升6摩/升盐酸盐酸浓度增大,增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快故正确;改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大,反应速率加快故正确;适当升高温度升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大故正确;故选B【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些,为什么能够影响,是解题的关键,平时学习需理解记忆7在其它条件不变时,10
18、时以某物质表示的反应速率为3mol/(Ls),已知温度每升高10反应速率是原来的2倍,则温度为50时,该反应的速率为()A48 mol/(Ls)B36mol/(Ls)C24 mol/(Ls)D12 mol/(Ls)【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】10到50,该物质表示的化学反应速率增大24倍【解答】解:10到50,该物质表示的化学反应速率增大24倍,10时以某物质表示的反应速率为3mol/(Ls),因此温度为50时,该反应的速率为3mol/(Ls)24=48mol/(Ls),故选A【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意培养获取、应用新知识的能
19、力8反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C(s)的量B将容器的体积缩小一半C升高体系温度D保持压强不变,充入氩气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、根据浓度越大,化学反应速率越快,固体量的增减不影响反应速率;B、体积缩小,反应体系中物质的浓度增大,化学反应速率越快;C、升高体系温度,化学反应速率增大;D、压强不变,充入氮气容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小【解答】解:A、因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,故A正确;B
20、、将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故B错误;C、升高体系温度,化学反应速率增大,故C错误;D、保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故D错误故选A【点评】影响化学速率的因素有:温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积,需要注意的是改变纯固体或液体的量,对反应速率无影响,压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变9把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0
21、.01mol/Lmin,则n的值为()A4B3C2D1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算A的平均化学反应速率,再根据同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值【解答】解:5min内W的平均化学反应速率=0.02mol/(Lmin),同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比,Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin,v(z):v(w)=0.01mol/(Lmin):0.02mol/(Lmin)=n:2,所以n=1,故选D【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法,难度不大,明确同一化学反应同一时间段
22、内,各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键10已知某可逆反应:mA(气)+nB(气)xC(气)H=QkJmol1,在密闭容器中进行,如图表示反应在不同时间t,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则()AT1T2,P1P2,m+nx,Q0BT1T2,P1P2,m+nx,Q0CT1T2,P1P2,m+nx,Q0DT1T2,P1P2,m+nx,Q0【考点】化学平衡建立的过程【分析】温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对C的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对C的含量
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