(广东专用)2014届高三化学一轮复习精练 第8讲 铁及其化合物A(含解析) 新人教版.doc
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1、第8讲铁及其化合物1(双选)下列反应的离子方程式不正确的是()A锌与硫酸铜溶液反应:ZnCu2=Zn2CuB氢氧化钠与盐酸反应:OHH=H2OC铁与稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2D氢氧化钡与硫酸反应:Ba2SO=BaSO42将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()A硫酸B氯水C硝酸锌 D溴水3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤DFe3与KSCN溶液反应产生红色沉淀42012汕头质检 下列化学实验事实相应的离
2、子方程式正确的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亚铁加入稀硝酸:FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3,铜粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述四种物质中任意一种6下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀
3、,说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2,可能含有Mg272013济南模拟 下列叙述正确的是()A因为NH3H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水,欲检验溶液中是否有SO生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液82013广东六校联考 (双选)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如
4、图K81所示: 图K81下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀一定含有氧化铁C反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3D图中所示转化反应都不是氧化还原反应92012莆田模拟 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中,Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe210下列冶炼金
5、属的原理中,属于热还原法的是()A2Ag2O4AgO2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4=FeSO4CuDMgCl2MgCl211聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液,先将Fe3还原为Fe2,再用0.020 00 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知:Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)()A11B21C
6、31 D2512为研究硝酸的性质,小芳设计并完成如下性质:室温下,将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应(如图K82)。回答下列问题:图K82(1)图A中发生反应的化学方程式是_。该反应的氧化剂是_,图中气球的作用是_。(2)为使图A所示的反应速率减慢,可采取的措施是_。(3)图B所示实验无明显现象,小芳进一步探究如下:假设:常温下铁与浓硝酸不反应_。将图B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设_(填“成立”或“不成立”)132012长沙模拟 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验。图K83(1)用如图K83所示实验装
7、置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_(填实验现象)时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解,可选用_试剂证明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶
8、液bNaOH溶液cKMnO4溶液14粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中,得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)中引发铝热反应的实验操作是_,产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2)为_,c(Fe2)为_。15学生利用
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