广东省惠州市2020届高三化学第一次调研考试试题含解析.doc
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1、广东省惠州市2020届高三化学第一次调研考试试题(含解析)相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题只有一项正确。1.下列与化学有关的文献,理解正确的是A. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲要留清白人间”,其中“清白”指氢氧化钙B. 咏煤炭中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是木炭C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是一种盐溶液D. 天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】【详解】A、石灰吟中
2、描述的是碳酸钙受热分解,即CaCO3CaOCO2,“清白”指的是CaO,故A错误;B、咏煤炭描述的是煤炭的开采,其中“乌金”的主要成分是煤炭,故B错误;C、烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣,其中“碱”是碳酸钾,K2CO3为盐,故C正确;D、丝、裘主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素,故D错误。2.四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解
3、析】【分析】根据有机物的结构简式,判断出含有的官能团,根据官能团的性质进行分析;【详解】A、根据有机物的结构简式,含有的憎水基团所占比例大,该有机物难溶于水,故A说法正确;B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基,1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应,2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应),故B说法正确;C、THC中含有酚羟基,遇FeCl3溶液发生显色反应,故C说法正确;D、依据电离出H能力COOHH2CO3酚羟基HCO3,含有酚羟基,该有机物能与NaOH、Na2CO3,但不能与NaHCO3发生反应,故D说法错误。3.下列有
4、关实验方案或说法正确的是A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2【答案】C【解析】【详解】A、为防止倒吸,右端的导管不能深入液面以下,应在靠近液面的上方,故A错误;B、套管实验中外管的温度高,内管温度低,若外管盛放碳酸钠,内管盛放碳酸氢钠,内管连接的澄清石灰水首先出现浑浊时,则说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3,故B错误;C、一般燃烧,需要氧气和温度达到着火点,过氧化钠与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2,脱脂棉燃烧,说明过氧化钠与水反应生成O2,且该反应
5、为放热反应,故C正确;D、a处有红色物质生成,说明氧化铜转化成Cu,无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,X可能是NH3、CH4,也可能是H2、或H2和CO的混合物等,故D错误。4.某离子反应涉及到ClO、NH4+、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是A. 该反应中ClO为氧化剂,N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2,转移6mol电子【答案】C【解析】【分析】通过图像,N2的物质的量增大,说明N2为生成物,ClO的物质的量减小,说明ClO为反应物,化学反应遵循元素守恒和原子守恒,
6、即NH4为反应物,Cl为生成物,然后进行分析和判断;【详解】通过图像,N2的物质的量增大,说明N2为生成物,ClO的物质的量减小,说明ClO为反应物,化学反应遵循元素守恒和原子守恒,即NH4为反应物,Cl为生成物,A、根据上述分析,ClOCl,其中Cl的化合价降低,即ClO为氧化剂,NH4N2,其中N的化合价升高,NH4为还原剂,N2为氧化产物,故A说法正确;B、该离子方程式为3ClO2NH42OH=N25H2O3Cl,消耗OH,反应后溶液的pH降低,故B说法正确;C、根据图像t0后,物质的量仍发生变化,说明t0时没有达到平衡,故C说法错误;D、每生成1mol N2,转移电子物质的量为1mol
7、20(3)=6mol,故D说法正确。5.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为:HDHBHAB. 滴定至P点时,溶液中:c(Na)+ c(H) = c(OH)+ c(HB)C. pH7时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D)D. 当中和百分数达100%时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D)【答案】A【解析】【详解】A、根据图像,观察图像的起点,pH:HAHBHBHD,酸性越强,酸的电离常数越大,即KHAKHBKHD,故A正确; B、根据电荷守恒,c(Na)
8、c(H)=c(OH)c(B),P点时根据横坐标中和百分数为50%,可知c(NaB):c(HB)=1:1,此时的溶液显酸性,即HB的电离程度大于B水解程度,c(HB)c(OH)c(HB),故B错误;C、根据电荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(B),pH=7,可知c(Na)=c(A),同理c(Na)=c(B)、c(Na)=c(D),根据中和原理,可知溶液显中性时需要的NaOH的量不同,c(Na)不同,则c(A)、c(B)、c(D)不相等,故C错误;D、中和百分数达到100%,c(NaA)=c(NaB)=c(NaD),利用越弱越水解,水解程度大小顺序是DBA,即c(A)c(B)c(D),故D
9、错误。6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图,下列说法正确的是A. 甲池是化学能转化为电能的装置,总反应式为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状,可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时,乙池中理论上可析出1.6g 固体【答案】D【解析】【分析】根据装置图,甲池为燃料电池,通甲醇一极为负极,通氧气一极为正极,乙池为电解池装置,石墨连接正极,即石墨一极为阳极,Ag极为阴极,然后根据原电池工作原理、电解原理进行分析;【详解】A、甲池为燃料电池,是将化学能转化成电能,甲池电解质为
10、KOH,CO2与KOH反应生成K2CO3,因此总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O,故A错误;B、甲池中通甲醇一极为负极,Ag与甲池的负极相连,即Ag极为阴极,根据电解原理,Ag极反应式为Cu22e=Cu,Ag极质量增重,故B错误;C、乙池中电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,需要加入CuO,故C错误;D、建立O24e2Cu,氧气的物质的量为=0.0125mol,m(Cu)=0.0125mol264gmol1=1.6g,故D正确。7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且
11、有两种常见含氧化合物(都含两种元素);若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1:2B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D. 原子半径DABC【答案】A【解析】【分析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,常用的是14C鉴定文物的年代,故A为C,B的气态氢化物的水溶液呈碱性,该氢化物为NH3,即B为N,C为金属元素且两种常见含氧化合物(都含两种元素),符合要求的是Na2O和Na2O2,即C为Na,D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊试液,先变红,说明水溶液中显酸性
12、,后褪色说明溶液中含强氧化性物质,即D为Cl,然后进行分析;【详解】A一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,常用的是14C鉴定文物的年代,故A为C,B的气态氢化物的水溶液呈碱性,该氢化物为NH3,即B为N,C为金属元素且两种常见氧化物,符合要求的是Na2O和Na2O2,即C为Na,D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊试液,先变红,说明水溶液中显酸性,后褪色说明溶液中含强氧化性物质,即D为Cl,A、C的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2,其电子式分别是、,阴阳离子个数比为1:2,故A正确;B、B的最高价氧化物对应水化物是HNO3,D的最高价氧化物对应水化物是HClO4,HClO4酸性最强,故
13、B错误;C、N的氢化物可以是NH3,也可以是N2H4等,C的氢化物是一类物质,即烃,烃的状态有气体、液体和固体,因此N的氢化物的沸点不一定高于C的氢化物,故C错误;D、原子半径大小顺序是NaClCN,故D错误。【点睛】易错点是选项A,学生错认为Na2O2中阴阳离子个数比为1:1,Na2O阴阳离子个数比为1:2,本选择题应从电子式入手,进行分析和判断。8.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)CeFCO3中Ce的化合价为_。(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器,原因是_。(3)氧化焙烧后的产物之一为Ce
14、O2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_。(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作的名称为_。(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是_。(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:_。(7)已知,298K时,KspCe(OH)3=5l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1,加碱调节pH到_时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(8) 写出向Ce(O
15、H)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:_。【答案】 (1). +3 (2). 陶瓷会与生成的HF反应 (3). 2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+O2+4H2O (4). 分液 (5). 温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小 (6). 向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动 (7). 8 (8). 4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4【解析】【分析】本题主要考察工业流程。做题之前,要先观察工艺流程图,再去结合题中的每一问去分析各步骤目的及注意事项,再据此答题。【详解】(1)CeFCO3中CO32整体显2价,F
16、显1价,整个化合价代数和为0,推出Ce的价态为3价;(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发生反应:SiO24HF=SiF42H2O,因此钙流程氧化焙烧时不能使用陶瓷容器;(3)有机层中CeF3,Ce显3价,CeO2中Ce显4价,即在酸浸时,Ce的价态降低,CeO2为氧化剂,H2O2为还原剂,离子方程式为2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O;(4)操作I得到溶液和有机相,因此操作I的名称为分液;(5)根据流程,酸浸时加入H2O2,H2O2在高温下发生分解,H2O2与CeO2发生反应时H2O2的量减少,造成浸出率降低;(6)该过程中存在Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3
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- 广东省 惠州市 2020 届高三 化学 第一次 调研 考试 试题 解析
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