【精品】中考化学总复习 考点聚焦 第6讲 酸和碱课件(可编辑.ppt
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1、中考化学总复习 考点聚焦 第6讲 酸和碱课件1 1(2014,庆阳)下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是()A由紫到红 B由绿到橙C由绿到蓝 D由红到蓝2 2(2014,甘南州)将少量下列物质分别加入足量的稀硫酸 中,有白色沉淀生成的是()AKCl BNaOH CBa(OH)2 DNaHCO3DC3 3(2014,庆阳)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液,欲除去其中的碳酸钠,可适量加入的试剂是()A稀盐酸 B 氯化铵溶液C氯化钙溶液 D氢氧化钙溶液4 4(2015,兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息,
2、下列说法不正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁DA5 5(2015,庆阳)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A食醋(pH2.5)B牛奶(pH6.5)C矿泉水(pH7)D肥皂水(pH10)D6 6(2015,甘肃)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动 时,利用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀 物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊?白色沉淀物
3、是什么物质?【作出猜想】.氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。(1)小明通过实验很快就排除了猜想,他的实验是_。取氢氧化钠样品,加入足量蒸馏水,搅拌后不出现浑浊乙同学:取该待测溶液少许于试管中,向溶液中滴入足量的氢氧化钡,再滴入酚酞试液。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行,原因是_。丙同学:取待测溶液少许于试管中,向溶液中滴加足量的氯化钡,再滴入酚酞试液。根据现象不同,来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案可行。因为加Ba(OH)2,引入OH,不能检验是否有NaOH【实验验证】实验步骤实验
4、现象结论及解释取少量待测溶液于试管中,向其中滴加足量_有气体产生猜想_不成立另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞试液有_,溶液不变色猜想_成立稀盐酸(1)白色沉淀产生(2)【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质,所以要_保存。密封1 1常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞,在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。酸性碱性中性紫色石蕊溶液_无色酚酞溶液_溶液的酸碱性酸碱指示剂变红变蓝紫色不变色或无色变红无色注:发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸碱性溶液。2 2填“一定”或“不一定”。酸溶液_是酸性溶液,酸性溶液_是酸溶液。如CuSO4溶液为显酸性
5、的盐溶液。碱溶液_显碱性,碱性溶液_是碱溶液。如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。盐溶液_呈中性,呈中性的溶液_是盐溶液。3 3显酸性的溶液都含有_离子,显碱性的溶液都含有_离子。一定不一定一定不一定不一定不一定氢氢氧根1 1常见的酸(1)硫酸和盐酸的比较。(2)浓硫酸的特性及稀释方法。吸水性:可作干燥剂,可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择),但不可干燥_,干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是_变化。强腐蚀性:它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用_,然后涂上3%5%的_,若是稀硫酸,是否
6、也要处理?_。强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气,因而实验室制H2时不用浓硫酸。浓硫酸的稀释:一定要把_沿器壁慢慢注入_中,并用_不断搅拌。切不可把_;因为水的密度_,_在浓硫酸上面,溶解_的热量会使水立即沸腾,使硫酸四处飞溅。H2、O2、CO2、CONH3长进短出物理黑色的炭大量水冲洗碳酸氢钠溶液是浓硫酸水玻璃棒水倒入浓硫酸中小浮放出2 2酸的化学性质:(1)与指示剂反应:能使紫色石蕊试液_,使无色酚酞试液_。(2)与活泼金属反应一般生成H2。如实验室制氢气的反应原理:_。(3)与金属氧化物反应一般生成_。如CuOH2SO4=_;Fe2O3_HCl=_。(4)与碱发生_反应一般
7、生成_,反应过程中伴随热量的释放。如NaOHHCl=_;2NaOHH2SO4=_。(5)与某些盐反应一般生成_。如实验室制取CO2的反应原理:_。变红不变色ZnH2SO4=ZnSO4H2盐和H2OCuSO4H2O62FeCl33H2O中和盐和H2ONaClH2ONa2SO42H2O另一种盐和另一种酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21 1氢氧化钠和氢氧化钙的对比2 2碱的化学性质(1)与指示剂作用:碱溶液能使紫色石蕊试液变_,使无色酚酞试液变_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_。如氢氧化钠必须密封保存的原因:_、_;写出NaOH与CO2反应的化学方程式:_。NaOH还 可 以 吸
8、收 工 业 尾 气 SO2:_;用 澄 清 石 灰 水 检 验 CO2的 原 理:_。(3)与酸发生中和反应生成_。如_。(4)与盐反应生成_。如2NaOHCuSO4=_;Ca(OH)2Na2CO3=_。蓝红盐与水吸收空气中的水分发生潮解能与空气中的二氧化碳反应CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O盐与水Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O新盐和新碱Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH1 1定义:_和_作用生成盐与_的反应叫做中和反应。2 2实质:酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合成_。3 3应用:(1
9、)改良土壤:如酸性土壤中可加入_(填名称);(2)处理工厂废水:含有稀硫酸的废水可用_来中和,反应的化学方程式是_;(3)用于医药:中和胃酸可服用_性药物;被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。写出“胃舒平”主要成分为Al(OH)3、“胃舒乳”主要成分为Mg(OH)2中和胃酸 的 化 学 方 程 式:_、_。酸碱水氢氢氧根水氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O碱碱性氨水Al(OH)33HCl=AlCl33H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O1 1溶液的酸碱度常用_表示。pH范围通常在_之间;pH_7的溶液显酸性,pH_,酸性越强;
10、pH_7的溶液显中性;pH_7的溶液显碱性,pH_,碱性越强。2 2测定方法:用_蘸取被测液,滴到_上,pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意:用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数;pH试纸不能直接浸入被测液中。)3 3通过测定pH,可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_略显_性,酸雨pH _;胃液的pH_7;洗发液多呈_性,护发素多呈_性,因_的环境利于头发的生长,所以使用时先用_,后用_。pH014小于越小等于大于越大玻璃棒pH试纸标准比色卡二氧化碳酸小于5.6小于碱酸弱酸性洗发液护发素命题解读酸的化学性质是甘肃历年中考的必考内容,主要以
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