浙江省绍兴一中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc
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1、浙江省绍兴一中20152016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题(共25小题)1将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是()A铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是AB段到BC段C向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同2下列有关化学用语表达正确的是()A乙酸分子的球棍模型:BH2O2的电子式:C乙醇的分子式:C2H5OHD离子结构示意图可以表示35Cl,也可以表示37Cl3如图表示1gO
2、2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()AN2BCH4CCO2DNO4下列物质不能通过化合反应生成的是()ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl(OH)35黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol1已知:碳的燃烧热H1=a kJmol1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=c kJmol1则x为()A3a+bcBc3abCa+bcDcab6为了配制NH的浓度与Cl
3、的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl; 适量的NaCl; 适量的氨水; 适量的NaOHABCD7下列实验操作中:过滤;蒸发;溶解;取液体试剂;取固体试剂一定要用到玻璃棒的是()ABCD813CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同9下列实验能达到预期目的是()用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;用NaOH溶液
4、除去苯中的少量苯酚;用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;用酒精萃取碘水中的碘ABCD10化学与生产生活有密切的联系以下说法正确的是()A埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用效果更好11下列说法不正确的是()A发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C氢键、分子间
5、作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能12如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C升高温度时,a、b溶解度均增大D在t时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:ab13广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置如图图中各装置可用作测量气体体积的是()ABCD14下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是()ACCl4和CH2Cl2BH3O+和NH4+CCaO2和CaF2DBa(
6、OH)2和NaOH15下列变化过程中,没有发生化学变化的是()A用蒸馏法淡化海水B从海带中提取碘C石墨转化为金刚石D氨气溶解在水中16如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置,下列叙述错误的是()A上图实验中发生了化学变化B液体Y是一种纯净物C气体Z易燃,可还原CuOD水溶液X的pH7,液体Y是黑色黏稠状的煤焦油17下列关于有机物的叙述正确的是()A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C乙二醇和丙三醇为同系物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别18糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是()A牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B淀粉水解的最终产物是葡
7、萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应19向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是()AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O20某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知原溶液中()A原溶液中c(Fe3+)=0.2molL1B要确定原溶液中是否含有
8、Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+CSO42、NH4+、Na+一定存在,CO32、Al3+一定不存在D溶液中至少有4种离子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)0.2 molL121下列关于金属冶炼的说法正确的是()A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜CFe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳D由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al22在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2,
9、发生下列反应2NO2(g)N2O4(g)H0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()A保持压强不变,升高反应温度B保持温度和容器体积不变,充入1mol N2(g)C保持温度和容器体积不变,充入1mol N2O4 (g)D保持温度和压强不变,充入1mol N2O4 (g)23下列叙述正确的是 ()A0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D在
10、Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2)下降24下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价 +2 +3 +6、2 1 1AA、B的单质与稀盐酸反应速率BABD、E形成的简单离子的还原性EDC气态氢化物的稳定性HDH2CD最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO425一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是()AHClBFeCl2CKOHDNaHCO3二、解答题(共6小题)(选答题,不自动判卷)26如图是中学
11、化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)已知:F的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40%A可以提供生命活动所需要的能量;C、D、E、F分子含碳原子个数相同;G为高分子化合物回答下列问题:(1)F中含有的官能团名称为,的反应类型为B的结构简式为,G中链节为(3)写出AC的化学方程式27某难溶物质X是重要的化工原料,用途广泛取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热,所得产物经一系列变化如图所示:(1)固体甲中金属元素在周期表中的位置为,气体乙的电子式X的化学式是(3)写出反应和反应的化学方程式:;28节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开
12、始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:CO+2H2CH3OH请根据图示回答下列:(1)关于该自发反应的下列说法中,正确的是(填字母):AH0,S0 BH0,S0CH0,S0 DH0,S0现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间如图所示从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=mol/(Lmin),该反应的平衡常数K=(3)恒容条件下,达到平衡后
13、,下列措施中能使增大的有A升高温度 B充入He气 C再冲入1molCO和3molH2 D使用催化剂(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol29由短周期元素构成的AE五种物质中都含有同一种元素,B为单质,E为强酸ABCDE(1)若B为固体,请画出B的原子结构示意图,A既能与强酸又能与强碱反应,且都能产生气体,则A的化学式为若B为气体,请写出DE的化学方程式30乳酸亚铁(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,Mr=288)是一种
14、常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图:回答下列问题:(1)NH4HCO3盛放在装置中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75下搅拌反应反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是(4)该兴趣小组用KMn
15、O4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是31某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)判断滴定终点的现象是:(3)如图是某次滴定时的滴定管中
16、的液面,其读数为mL(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:mol/L滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.00浙江省绍兴一中20152016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共25小题)1将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是()A铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是AB段
17、到BC段C向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀,属于原电池,BC段作原电池负极、AB段作原电池正极,据此解答即可【解答】解:铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀,属于原电池,BC段作原电池负极、AB段作原电池正极,A、依据分析可知,AB段为原电池的正极,发生反应O2+4e+2H2O=4OH,故A正确;B、腐蚀过程中BC段为原电池的负极,在此生成微电流,电子从BC流向AB,故电流方向为从AB到BC,故B正确;C、向水中加入一定量的硫酸钾后,电解质溶液中离子浓度升高,化学反应速
18、率加快,故C错误;D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同,故D正确,故选C【点评】本题考查金属的吸氧腐蚀,明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答,会正确书写电极反应式,知道铁锈的成分,题目难度不大2下列有关化学用语表达正确的是()A乙酸分子的球棍模型:BH2O2的电子式:C乙醇的分子式:C2H5OHD离子结构示意图可以表示35Cl,也可以表示37Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A为乙酸的比例模型,不是球棍模型;B双氧水为共价化合物,电子式中不需要标出所带电荷;C乙醇的分子式中不需要标出官能团;D表示的是所有氯离子,与氯原子的中子数无关
19、【解答】解:A乙酸分子的球棍模型为:,故A错误;B双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个OO键,双氧水的电子式为:,故B错误;CC2H5OH为乙醇的结构简式,乙醇正确的分子式为:C2H6O,故C错误;D离子结构示意图 表示的是所有氯离子,可以表示35Cl,也可以表示37Cl,故D正确;故选D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、离子结构示意图、分子式与结构简式的概念及区别,试题培养了学生的规范答题能力3如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()AN2BCH4CCO2DNO【
20、考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】体积相同、温度相同时,气体压强与物质的量成正比,根据图象知,相同温度下,氧气压强大于X气体,说明氧气的物质的量大,根据n=判断X摩尔质量相对大小,据此分析解答【解答】解:体积相同、温度相同时,气体压强与物质的量成正比,根据图象知,相同温度下,氧气压强大于X气体,说明氧气的物质的量大,根据n=知,质量相同时,物质的量与摩尔质量成反比,氧气的物质的量大于X,则氧气的摩尔质量小于X,这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气,故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键,会分析图象中曲线变化趋势,采用“定一议二”的方法分析
21、,题目难度中等4下列物质不能通过化合反应生成的是()ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl(OH)3【考点】钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A氧化钠和水反应可生成氢氧化钠;B可由碳酸钠和二氧化碳在溶液中生成;C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;D氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝【解答】解:A氧化钠和水反应可生成氢氧化钠,发生化合反应,故A不选;B二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,故B不选;C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,发生化合反应,故C不选;D氧化铝和水不能发生化合反应
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