江西省南昌市湾里区一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc
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1、2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中高二(上)期中化学试卷一、选择题(本大题有7小题,每小题6分,共42分)1NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的( )A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3在25、101kPa下,1g
2、甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)+3O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8 kJmol1B2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=1452 kJmol1C2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=725.8 kJmol1D2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+1452 kJmol14对于反应A (g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )Av(A)=0.7mol/(Ls)Bv (B)=1.8mol/(
3、Ls)Cv (C)=1mol/(Ls)Dv (D)=1.6mol/(Lmin)525和1.01105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应6某温度时反应C(S)+2H2CH4的K=8.28,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时,上述反应( )A正向移动B逆向移动C达到平衡D不一定7对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s)H=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是
4、( ) AH0,m+nx+yBH0,m+nx+yCH0,m+nxDH0,m+nx二、非选这题8A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L则2min内反应的平均速率VA=_,VB=_,VC=_该反应的化学反应方程式为_9比较下列各组热化学方程式中的H的大小关系(1)已知1mol白磷转化成红磷,放出18.39kJ的热量,又知:P4(白,s)+5O2(g)2P2O5(s)H1,4P(红,s)+5O2(g)2P2O5(s)H2则H1和H2的关系:H1_H2(2)S(g)+O2
5、(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2H1_H2(3)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g)请根据以下反应:WO2 (s)+2H2 (g)W (s)+2H2O (g)H=+66.0kJmol1WO2 (g)+2H2W (s)+2H2O (g)H=137.9kJmol1计算出WO2 (s)WO2 (g) 的H=_10如图所示,把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_;(2)产生
6、上述现象的原因是_(3)写出有关反应的离子方程式_(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片的盐酸的总能量11某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1的硫酸溶液进行中和热的测定,实验装置如图所示:(1)仪器A的名称为_;(2)装置中碎泡沫塑料的作用是_;(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3kJmol1)_12(14分)密闭容器中,800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.0
7、07(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_已知:K(300)K(350),该反应是_热反应;(2)图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_;(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_;a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂13已知:2H2( g )+O2( g )=2H2O ( l );H=571.6kJ/molCH4 ( g )+2O2( g )=
8、2H2O ( l )+CO2( g );H=890kJ/mol标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比14(宏志班做)在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)x Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L求:(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?(2)反应前后的压强比?(3)N的转化率是多少?(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?2015-2016学年江西省南昌市湾里区一中
9、高二(上)期中化学试卷一、选择题(本大题有7小题,每小题6分,共42分)1NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的( )A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】使用催化剂加快反应速率,降低温度、降低压强,减小反应速率,以此来解答【解答】解:A使用催化剂可以加快反应速率,故A错误;B使用催化剂可以加快反应速率,故B正确;C降低压强能减慢反应速率,故C错误;D降温可以减缓反应速率,故D错误;故选:B【点评】本题考查
10、影响化学反应速率的因素,注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量;B、反应速率与反应是吸热还是放热无关;C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关,某些反应不易控制,反应热可以利用盖斯定律设计过程
11、计算得到;D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关【解答】解:A、反应热是反应过程中吸收或放出的热量,反应可以是吸热反应,也可以是放热反应,故A错误;B、反应速率与反应是吸热还是放热无关,反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关,故B错误;C、盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关于变化过程无关,应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热,故C正确;D、反应焓变与反应物和生成物有关于反应条件无关,同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同,故D错误;故选C【点评】本题考查了化学反应能量变化分析,反应焓变、盖斯定律的理解应用,掌握基础是解决问题的关
12、键,题目难度中等3在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)+3O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8 kJmol1B2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=1452 kJmol1C2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=725.8 kJmol1D2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+1452 kJmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成
13、CO2和液态水时放热22.68kJ,则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ32=725.8kJ,其热化学反应方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=725.8kJ/mol;64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ64=1452kJ,其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1452kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1452kJ/mol【解答】解:A、乙醇燃烧属于放热反应,H0,故A错误;B、64
14、g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ64=1452kJ,其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1452kJ/mol,故B正确;C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ32=725.8kJ,其热化学反应方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=725.8kJ/mol,故C错误;D、乙醇燃烧属于放热反应,H0,故D错误;故选B【点评】本题考查热化学反应方程式的书写,注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关,侧重考查学生计算能力,题目难度不大
15、4对于反应A (g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是( )Av(A)=0.7mol/(Ls)Bv (B)=1.8mol/(Ls)Cv (C)=1mol/(Ls)Dv (D)=1.6mol/(Lmin)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算,以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解:Av(A)=0.7molL1s1;Bv(B):v(A)=3:1,故v(A)=v(B)=1.8molL1s1=0.6molL1s1;Cv(C):v(A)=2:1,故v(A)=0.5v(C)=0.51molL1s1=0.5mol
16、L1s1;Dv(A):v(D)=1:2,v(A)=0.5v(D)=0.51.6molL1min1=0.8molL1min1=0.013molL1s1;故A反应速率最快,故选A【点评】本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键,难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较525和1.01105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变 【专题】化学平衡专题【分析】由反应2N2O5(g)=4NO2(g)
17、+O2(g)H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热,且熵值增大,根据G=HTS判断,反应能自发进行,必须满足=HTS0才可【解答】解:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,在反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热,且熵值增大,根据G=HTS判断,反应能自发进行,必须满足HTS0才可,即熵增大效应大于能量效应故选D【点评】本题考查焓变和熵变,题目难度不大,本题注意反应能否自发进行,不取决于焓变或熵变中的一种,而是二者的综合判据,当HTS0时,反应才能自发进行6某温度时反应C(S)+2H2CH4的K=8.28,当各气体物质的量浓度分
18、别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时,上述反应( )A正向移动B逆向移动C达到平衡D不一定【考点】化学平衡的影响因素 【分析】计算此时刻的浓度商Qc,与平衡常数比较,若Qc=k,处于平衡状态,若Qck,反应向逆反应进行,若Qck,反应向正反应进行,据此解答【解答】解:对于反应C(s)+2H2(g)CH4(g),当H2 0.7molL1、CH4 0.2molL1时,此时的浓度商Qc=0.418.28,反应向正反应进行,故选A【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义,难度不大,注意化学平衡常数的用途:1、判断反应进行的程度,2、判断反应的热效应,3、判断反应进行的方向,4、计算转化
19、率7对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s)H=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( ) AH0,m+nx+yBH0,m+nx+yCH0,m+nxDH0,m+nx【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【分析】根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小;根据图b判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热【解答】解:由图a知,p2到达平衡时所用时间长,p1到达平衡时所用时间短,所用压
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