第二节原子结构与元素性质.ppt
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1、第二节原子结构与元素性质现在学习的是第1页,共41页元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期:周期:2种元素种元素第第2周期:周期:8种元素种元素第第3周期:周期:8种元素种元素第第4周期:周期:18种元素种元素第第5周期:周期:18种元素种元素第第6周期:周期:32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期:周期:26种元素种元素周期序数周期序数 =电子层数(能层数)电子层数(能层数)(横行)(横行)复习回忆复习回忆现在学习的是第2页,共41页 族族主族:主族:副族:副族:A,A,A,A,A,A,A第第VIII族:族:稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数
2、=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 =最高正价数最高正价数(纵行)(纵行)零族:零族:共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10),位于),位于B与与B中间中间元素周期表的结构元素周期表的结构复习回忆复习回忆现在学习的是第3页,共41页1、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x,则同周期的,则同周期的A族元素族元素的原子序数是的原子序数是()A、只有、只有x+1B、可能是、可能是x+8或或x+18C、可能是、可能是x+2D、可能是、可能是x+1或或x+11或或x+252、推测核电荷数为推测核电荷数为87的元素的元素
3、R在周期表中第在周期表中第_周期第周期第_族族,下列关于它的性质的说法中错误的是下列关于它的性质的说法中错误的是().在同族元素原子中它具有最大的原子半径在同族元素原子中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.R在空气中燃烧时在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为R2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸现在学习的是第4页,共41页在周期表中,把在周期表中,把 相同的元素,相同的元素,按按 的顺序从左到右排成横行,的顺序从左到右排成横行,
4、称之为称之为 ,有,有 个;再把不同横行中个;再把不同横行中 相相同同的的元元素素按按_ _ _ _ 递递增增的的顺顺序序由由上而下排成纵行,称之为上而下排成纵行,称之为 ,共有共有 个纵行,个纵行,个族。个族。1616个族又可个族又可分为分为 主族、主族、副族、副族、族、族、0 0族。族。能层数(电子层数)能层数(电子层数)原子序数递增原子序数递增周期周期7 7最外层电子数最外层电子数能层数(电子层数)能层数(电子层数)族族181816167 7个个7 7个个1 1个个1 1个个现在学习的是第5页,共41页观察观察AA和零族的简化电子排布式有什么规律和零族的简化电子排布式有什么规律周期A 零
5、族元素 数目一H 1s1 1s2 2二Li He 2s1 He2s22p6 8三Na Ne3s1 Ne3s23p6 8四KAr4s1 Ar3d104s24p6 18五RbKr5s1 Kr4d105s25p6 18六CsXe6s1 Xe4f145d106s26p6 32七 现在学习的是第6页,共41页周期AA0族234Li He 2s1FHe2s22p5NeHe2s22p6Na Ne3s1Cl Ne3s23p5Ar Ne3s23p6KAr4s1Br Ar3d104s2 24p5 5Kr Ar3d104s2 24p6 6观察下列简化电子排布式有什么规律观察下列简化电子排布式有什么规律现在学习的是第
6、7页,共41页结论结论1.1.随着原子序数的增加,元素原子的随着原子序数的增加,元素原子的外围电子层排布外围电子层排布呈现周期呈现周期性的变化:性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子层排布外围电子层排布重复出现从重复出现从ns1ns1 到到 ns2np6ns2np6(除除He为为1s2 外外)的周期性变化。的周期性变化。2.2.最外层电子数:从最外层电子数:从1 1到到8 8 随着核电荷数的增加,核外电子的排布发生周期性的变化。随着核电荷数的增加,核外电子的排布发生周期性的变化。现在学习的是第8页,共41页周期一二三四五六七八元素数目2881818322
7、6?金属元素数目023141530?50312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律?发展规律?思考与探究思考与探究32现在学习的是第9页,共41页 由于随着核电荷数的递增,电子在能级里的由于随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵循构造原理,元素周期系的周期填充顺序遵循构造原理,元素周期系的周期不是单调的不是单调的,每一周期里元素的数目不总是,每一周期里元素的数目不总是一样多,而是随着周期序号的递增一样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多渐渐增多。因而,我们可以把元素因而,我们可以把元素周期系
8、周期系的周期发的周期发展形象的比喻成展形象的比喻成螺壳上的螺壳上的螺旋螺旋。结论结论现在学习的是第10页,共41页现在学习的是第11页,共41页横行横行七七个周期;个周期;2 2,8 8,8 8,1818,1818,3232种;种;每一周期每一周期开头开头第一个元素的最外层的排第一个元素的最外层的排布通式为布通式为ns1ns1,结尾结尾元素的电子排布式为元素的电子排布式为nsns2np2np6 6;第一周期只有一个第一周期只有一个1s1s能级,其能级,其结尾元素的电子排布式为结尾元素的电子排布式为1s1s2 2,跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同
9、。科学探究科学探究(教材(教材p14)p14)探究探究1 1:元素周期表共有几个周期?每个周期共有多少种元素?写出每个周期元素周期表共有几个周期?每个周期共有多少种元素?写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同?尾元素的电子排布跟其他周期不同?现在学习的是第12页,共41页探究探究2 2:元素周期表共有多少个纵列?周期表上的元素周期表共有多少个纵列?周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”,这是由于,这是由于这些能级上的电子数可在化
10、学反应中发生变化,这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化,每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?1818个纵列;个纵列;除零族元素中除零族元素中HeHe(2s22s2)与其它稀有气体)与其它稀有气体ns2np6ns2np6不同外,其余相等。不同外,其余相等。现在学习的是第13页,共41页探究探究3 3:按电子排布,可把周期表里的元素划分为按电子排布,可把周期表里的元素划分为5 5个区,个区,除除dsds区外区外,区的区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s s区、区、d d区和区和p p区分别有几个区分别
11、有几个纵列?为什么纵列?为什么s s区、区、d d区和区和dsds区的元素都是金属?区的元素都是金属?现在学习的是第14页,共41页AAA A0 0族族B B族族BB2 2列列8 8列列2 2列列 6 6 列列纵行数和外围电子数相等纵行数和外围电子数相等现在学习的是第15页,共41页族数AAAAAAA0族价电子构型区的划分族数BB B B 族价电子构型区的划分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S区区p 区区(n-1)d10ns12(n-1)d15ns2(n-1)d68ns2ds区区d区区现在学习的是第16页,共41页s s区,区,d d区,区,
12、dsds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子,及倒数第二层的电子,表现金属性表现金属性,属于金属。,属于金属。现在学习的是第17页,共41页副族元素介于副族元素介于s s区元素(主要是金属元素)和区元素(主要是金属元素)和p p区(主要是非金属)元素之间,处于区(主要是非金属)元素之间,处于由金属向非金属过渡的区域,因此,把由金属向非金属过渡的区域,因此,把副族元素又称为过渡元素副族元素又称为过渡元素现在学习的是第18页,共41页探究探究5:为什么在元素周期表中,非金属主要集中在右上角三角区为什么在元素周期表中,非金属主要集中在右上角三
13、角区内?内?n这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。决定的。同周期元素从左到右非金属性增强,同主族从上到下非同周期元素从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱金属性减弱,结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非,结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。金属性。现在学习的是第19页,共41页由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限,由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限,处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属
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- 关 键 词:
- 第二 原子结构 元素 性质
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