高二化学选修影响化学反应速率的因素精选PPT.ppt
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《高二化学选修影响化学反应速率的因素精选PPT.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学选修影响化学反应速率的因素精选PPT.ppt(52页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、高二化学选修影响化学反应速率的因素课件第1页,此课件共52页哦学习目标:学习目标:掌握内因和外因如浓度、压强对化学反应掌握内因和外因如浓度、压强对化学反应 速率的影响。速率的影响。重点重点:浓度、压强等外界条件对化学反应速率浓度、压强等外界条件对化学反应速率 的影响。的影响。难点:难点:学会学会用有效碰撞、碰撞的取向和活化用有效碰撞、碰撞的取向和活化 分子等理论来解释外界条件对反应速率分子等理论来解释外界条件对反应速率 的影响。的影响。第2页,此课件共52页哦没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向.反应速率实验.swf第3页,此课件共52页哦知识回顾及知识准备:知识回顾及
2、知识准备:有效碰撞:有效碰撞:活化分子:活化分子:活化能活化能:能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部活化分子所多出普通分子的那部分能量分能量E1。活化能越低,单位体积内活化分子数活化能越低,单位体积内活化分子数越多,化学反应速率就会越快。越多,化学反应速率就会越快。第4页,此课件共52页哦反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理
3、论碰撞理论分子间能够发生化学反应的条件:分子间能够发生化学反应的条件:(必要条件必要条件)反应物分子必须相互碰撞;反应物分子必须相互碰撞;(充要条件充要条件)1、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量2、活化分子碰撞时,必须有合适的取向、活化分子碰撞时,必须有合适的取向第5页,此课件共52页哦一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素(2)外因:)外因:(1)内因(主要因素)内因(主要因素):由由参加反应物的性质决定参加反应物的性质决定浓度:浓度:压强:压强:温度:温度:催化剂:催化剂:其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。第6页,此课件共52页哦一、浓度对
4、化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、量筒、试管、胶头滴管、量筒、烧烧杯、杯、0.01mol/L的的KMnO4溶液、溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液溶液、热水、热水、探究探究实验实验2-2第7页,此课件共52页哦实验步骤实验步骤 1.取两支试管各加入取两支试管各加入4mL 0.01mo
5、l/L 的的 KMnO4 溶液和溶液和1mL 0.1mol.L-1 H2SO4溶溶 液。液。2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液溶液,向另一向另一 支试管中加入支试管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液。溶液。3.然后两支试管放入热水烧杯观察两支然后两支试管放入热水烧杯观察两支 试管中的实验现象。试管中的实验现象。第8页,此课件共52页哦其它条件不变时,增加反应物的浓度,反应其它条件不变时,增加反应物的浓度,反应速率加快;反之,降低反应物的浓速率加快;反之,降低反应物的浓 度,反应速率减慢。度,反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢
6、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2结论:结论:实验实验2-2结论:浓度大的结论:浓度大的H2C2O4(aq)先褪色)先褪色第9页,此课件共52页哦碰撞理论碰撞理论 用用碰撞理论碰撞理论简单解释浓度对反应速率的简单解释浓度对反应速率的影影响?响?【交流与讨论】【交流与讨论】影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度第10页,此课件共52页哦浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效
7、碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快第11页,此课件共52页哦注意注意 对于纯固体或纯液体,其浓对于纯固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量度可视为常数,因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。改变时不影响化学反应速率。第12页,此课件共52页哦练练2):):如反应:如反应:3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体,会不会影响化学反晶体,会不会影响化学反 应速率?为什么?应速率?为什么?练练1):):一定条件下,在一定条件下,在
8、CaCO3(状状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中,为了加反应中,为了加 快反应的速率,下列那些方法可行:快反应的速率,下列那些方法可行:()A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末A D答:不会。因为反应实质为:答:不会。因为反应实质为:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3练练3):):一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减 缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加 入适量的(入适量的()A、氢氧化钠固体
9、;、氢氧化钠固体;B、水;、水;C、氯化铵固体;、氯化铵固体;D、醋酸钠固体。、醋酸钠固体。BDBD第13页,此课件共52页哦请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响。学反应速率的影响。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强,增大压强,气体体积缩小气体体积缩小,反应物浓度增大,反应反应物浓度增大,反应速率加快。速率加快。第14页,此课件共52页哦碰撞理论碰撞理论 用用碰撞理论碰撞理论简单解释压强对反应速率的简单解释压强对反应速率的影影响?响?【交流与讨论】【交流与讨论】.压强因素.swf第15页,此课件共52页哦
10、 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快第16页,此课件共52页哦结论:其它条件不变时,有气体参加的反结论:其它条件不变时,有气体参加的反应中,增大压强,反应速率加快;减小压应中,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。强,反应速率减慢。第17页,此课件共52页哦注意:注意:1 1、压强对反应速率的影响适用于、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。有气体参加的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空隙很、由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能
11、改变它们的浓度,小,增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对因此对只有只有固体或液体参加的反应,压强固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。第18页,此课件共52页哦例例1 1、在、在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中,当其他外界条件不变时:中,当其他外界条件不变时:1)1)减小体系压强,该反应的速率怎么变?减小体系压强,该反应的速率怎么变?2)2)反应中保持体系容积不变,充入反应中保持体系容积不变,充入N N2 2 ,反应的速率怎么变?,反应的速率怎么变?3)3)在反应中保持体系容积不变,充入在反应中保持体系容积不
12、变,充入HeHe,反应的速率怎么变?,反应的速率怎么变?4)4)在反应中保持体系压强不变,充入在反应中保持体系压强不变,充入HeHe,反应的速率怎么变?,反应的速率怎么变?讨讨论论发散思考发散思考:压强的改变对于任何有气体参加化学压强的改变对于任何有气体参加化学反应的速率都有影响吗?反应的速率都有影响吗?第19页,此课件共52页哦反应速率无变化!反应速率无变化!解释:解释:He分子分子3)在反应中保持体系容积不变,充入在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么变?反应的速率怎么变?4)在反应中保持体系压强不变,充入在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的,反应的 速率怎么变?速率怎么
13、变?第20页,此课件共52页哦对于气体有下列几种情况的规律对于气体有下列几种情况的规律:1 1、恒温时:、恒温时:增大压强增大压强体积减少体积减少CC增大增大反应速率增大反应速率增大2 2、恒容时:、恒容时:A A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应反应速率增大速率增大;B B、充入、充入“无关气体无关气体”(如(如HeHe等)等)引起总压增大,但各引起总压增大,但各反反应应物的浓度不变物的浓度不变 反应速率不变反应速率不变3 3、恒压时:、恒压时:充入充入“无关气体无关气体”(如(如HeHe等)等)引起体积增引起体积增大大各反应物浓度减少各反应物浓
14、度减少反应速率减慢。反应速率减慢。第21页,此课件共52页哦对于压强的改变,对于压强的改变,只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化,才对反应速率产生,才对反应速率产生影响。改变压强,其实是改影响。改变压强,其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。注意!注意!第22页,此课件共52页哦一、影响反应速率的因素一、影响反应速率的因素 内因内因:由由参加化学反应的物质的性质决定参加化学反应的物质的性质决定(主要主要因素因素)外因:外因:当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响:浓度的影响:增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;增加反应物的浓度可以加快化学反应
15、速率;降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响:压强的影响:(仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应)增加体系的)增加体系的压强,增加反应物浓度,可以加快化学反应速率;降低体系压强,增加反应物浓度,可以加快化学反应速率;降低体系的压强,降低反应物浓度,可以减慢化学反应速率。的压强,降低反应物浓度,可以减慢化学反应速率。(总之:改变压强,其实是改变了反应物的浓度。)总之:改变压强,其实是改变了反应物的浓度。)小结小结第23页,此课件共52页哦 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率
16、分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素的微观分析影响化学反应速率的因素的微观分析第24页,此课件共52页哦练练4):):对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率(条件哪些不能加快该反应的化学反应速率()A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入O2使压强增大使压强增大D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍
17、倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大DE第25页,此课件共52页哦练练5):):反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是其反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入保持体积不变,充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变,充入保持压强不变,充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC第26页,此课件共52页哦三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响第
18、第2组组实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、量筒、烧杯、量筒、烧杯、0.2mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.1mol/L的的H2SO4;再取两;再取两支试管各加支试管各加入入2mL0.1mol/LNa2S2O3;分成两组。分成两组。2.将其中一组试管浸入到热水中,将其中一组试管浸入到热水中,将另将另一组一组试管浸试管浸入到冷
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 选修 影响 化学反应 速率 因素 精选 PPT
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内